，故在相应溶液中溶解质量由大到小顺序为。在含有溶液中，已知其浓度均为，而溶度积分别为。若向混合溶液中逐滴加入溶液。首先析出沉淀是，析出沉淀离子方程式为，从沉淀溶解平衡理论解释首先析出沉淀原因。最后析出沉淀是，析出沉淀离子方程式为。最小，使溶解平衡移所需最小向左固体增多，变大加溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大加使该溶解平衡左移，固体增多，变小。兖州模拟温度时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确是加入，可以使溶液由点变到点加入少量水，平衡右移，浓度减小点没有沉淀生成点对应等于点对应解析加入硝酸银，增大，溶解平衡逆向移动，减小，错误加入水，平衡向右移动，溶液仍为饱和溶液，氯离子浓度不变，错误点溶液中溶解了过多氯化银，肯定有沉淀析出，错误溶度积常数只受温度影响，所以曲线上各点溶度积都相等，正确。已知时饱和溶液中存在下列有关溶度积和溶解平衡叙述正确是时，向溶液中，加入固体，增大向该饱和溶液中加入固体，则溶度积常数增大向该饱和溶液中加入固体，则该溶液中向该饱和溶液中加入固体，则该溶液中减小解析溶度积等于和乘积，故饱和溶液中，再加入固体不溶解，不变，项错误溶度积常数只与温度有关，项错误加入固体，溶解平衡向左移动，减小，应为，项错误加入固体，溶解平衡向左移动，减小，项正确。溶度积及其应用已知，则下列难溶盐饱和溶液中，浓度大小顺序正确是解析由可求出由可求出由可求出，所以大小顺序为。将足量固体分别加入相同体积下列物质中，溶解质量由大到小排列顺序是溶液溶液溶液蒸馏水溶液解析在溶液中存在溶解平衡，由可知，或越大，越能抑制溶解，溶解质量就越小。中，中，中，中，中。五种溶液中或浓度由小到大顺序为，故在相应溶液中溶解质量由大到小顺序为。在含有溶液中，已知其浓度均为，而溶度积分别为。若向混合溶液中逐滴加入溶液。首先析出沉淀是，析出沉淀离子方程式为，从沉淀溶解平衡理论解释首先析出沉淀原因。最后析出沉淀是，析出沉淀离子方程式为。最小，使溶解平衡移所需最小向左。沉淀饱和离子↑沉淀转化实质是移动。特点通常种沉淀可以转化为另种更难溶沉淀。两种难溶物差别越大，越容易转化。应用除去废水中等，常用等难溶物做沉淀剂。例如做为沉淀剂除去废水中，沉淀转化反应为。沉淀溶解平衡溶解能力判断正误向饱和溶液中滴加，沉淀可转化为沉淀，故。在定条件下可以实现向转化。因溶解度小沉淀易向溶解度更小沉淀转化，故沉淀中滴加溶液可以得到沉淀。室温下，在水中溶解度小于在食盐水中溶解度。沉淀易转化为沉淀且，故。向悬浊液中滴加溶液，白色沉淀变成黑色。试用平衡移动原理解释下列事实不溶于水，为什么不能做钡餐难溶于稀，却能溶于醋酸中。分别用等体积蒸馏水和盐酸洗涤沉淀，用水洗涤造成损失大于用稀盐酸洗涤损失量。答案↑，盐酸电离与产生结合生成和，破坏了溶解平衡，增大，引起人体中毒。因为生成溶解度较小，会附在表面，阻止平衡右移。而生成醋酸钙易溶于水当与结合生成和时，溶解平衡右移。用水洗涤，平衡右移，质量减少，用盐酸洗涤，稀释同时电离产生会使平衡左移，减少质量要小些。沉淀溶解平衡应用要使工业废水中沉淀，可用硫酸盐碳酸盐硫化物等做沉淀剂，已知与这些离子形成化合物溶解度如下化合物溶解度由上述数据可知，沉淀剂最好选用硫化物硫酸盐碳酸盐以上沉淀剂均可解析沉淀工业废水中时，生成沉淀反应进行得越完全越好，由于溶解度最小，故最好选硫化物做为沉淀剂。南昌模拟化工生产中常用做沉淀剂除去工业废水中。下列有关叙述中正确是大于达到平衡时溶液中加入少量固体后，溶液中保持不变该反应平衡常数解析化学式相似物质，溶度积大物质容易转化为溶度积小物质，所以比大，故正确该反应达到平衡时各离子浓度保持不变，但不定相等，故错误溶液中加入少量固体后，溶液中增大，由于温度不变，溶度积不变，故均减小，故错误反应平衡常数，故正确。重难易错提炼掌握影响沉淀溶解平衡个因素温度升高温度，大多数向溶解方向移动。稀释向溶解方向移动。同离子效应加入相同离子，向生成沉淀方向移动。熟记溶度积规则中个关系溶液不饱和，无沉淀析出。溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态。溶液过饱和，有沉淀析出。固体增多，变大加溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大加使该溶解平衡左移，固体增多，变小。兖州模拟温度时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确是加入，可以使溶液由点变到点加入少量水，平衡右移，浓度减小点没有沉淀生成点对应等于点对应解析加入硝酸银，增大，溶解平衡逆向移动，减小，错误加入水，平衡向右移动，溶液仍为饱和溶液，氯离子浓度不变，错误点溶液中溶解了过多氯化银，肯定有沉淀析出，错误溶度积常数只受温度影响，所以曲线上各点溶度积都相等，正确。已知时饱和溶液中存在下列有关溶度积和第章物质在水溶液中行为第节沉淀溶解平衡第章物质在水溶液中行为了解沉淀溶解平衡建立过程。掌握沉淀生成转化原理，并能利用平衡移动原理加以解释。知识点沉淀溶解平衡与溶度积阅读教材，思考并填空。沉淀溶解平衡概念定温度下水溶液里，沉淀速率和沉淀速率相等，固体量状态如下图所示。溶解形成不再改变表示方法如沉淀溶解平衡可表示为。特点沉淀溶解平衡符合化学平衡特点。“动”动态平衡。“等”相等。“定”沉淀量及溶液中离子浓度。“变”条件改变，平衡。溶解速率和沉淀速率保持不变发生移动溶度积概念沉淀溶解平衡平衡常数叫溶度积常数或溶度积，通常用符号来表示。表达式如沉淀溶解平衡，其溶度积表达式为。影响因素只与难溶电解质和有关。意义反映了难溶电解质在水中能力。当化学式表示组成中阴阳离子个数比相同时，数值越大难溶电解质在水中溶解能力。性质温度溶解越强判断正误沉淀达到溶解平衡状态，溶液中各离子浓度定相等。升高温度，沉淀溶解平衡定正向移动。物质溶解性为难溶，则该物质不溶于水。常温下，向饱和溶液中加入固体，减小。对于难溶电解质，溶度积常数只受温度影响，温度升高，定增大。常温下，向饱和溶液中加入固体，不变。小于，则溶解度小于溶解度。郑州模拟向含有饱和溶液中加水，下列叙述正确是溶解度增大溶解度均不变增大溶解度均增大解析在水中存在沉淀溶解平衡，当加水稀释时，减小，平衡正向移动，使溶解量增大，但是由于温度不变，所以该物质溶解度均不变。影响沉淀溶解平衡外界因素以为例外界条件移动方向升高温度加水稀释加入少量固体通入通入加入固体正向增大增大增大正向不变不变不变逆向增大减小不变逆向减小增大不变正向减小增大不变逆向减小增大不变般来说，沉淀溶解方向为吸热过程，但是，为放热过程。黄冈模拟在定温度下，定量水中，石灰乳悬浊液存在下列平衡，当向此悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确是增大不变增大减小解析当向此悬浊液中加入少量生石灰时，和水发生反应，溶剂水减少，溶质也减少，但是由于是同温度下饱和溶液，所以不变，减少。写出例题沉淀溶解平衡溶度积表达式，并说明加入生石灰后如何变化。若将例题中“生石灰”改为“水”，则说法正确是哪些选项答案，加入生石灰后不变。选项正确。沉淀溶解平衡影响因素在定温度下，当固体在水溶液中达到下列平衡时，要使固体减少而不变，可采取措施是加加溶液加加水解析加会使该溶解平衡左移，固体增多，变大加溶液使该溶解平衡右移，固体减少，变大加使该溶解平衡左移，固体增多，变小。兖州模拟温度时，在水中沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确是加入，可以使溶液由点变到点加入少量水，平衡右移，浓度减小点没有沉淀生成点对应等于点对应解析加入硝酸银，增大，溶解平衡逆向移动，减小，错误加入水，平衡向右移动，溶液仍为饱和溶液，氯离子浓度不变，错误点溶液中溶解了过多氯化银，肯定有沉淀析出，错误溶度积常数只受温度影响，所以曲线上各点溶度积都相等，正确。已知时饱和溶液中存在下列有关溶度积和溶解平衡叙述正确是时，向溶液中，加入固体，增大向该饱和溶液中加入固体，则溶度积常数增大向该饱和溶液中加入固体，则