成。如是单原子分子，是双原子分子，是三原子分子。•典例透析解析两容器内气体体积密度相同，由可知，根据可知，同温同体积时，气体压强与气体物质量成正比，即，故，错误气体分子数与气体物质量成正比，则，错误因为和都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体氧原子数目相同，正确。答案方法技巧物质量在计算中桥梁作用在计算粒子数质量气体体积时，要突出物质量这核心，它是其他物理量之间换算桥梁，通常模式是已知个物理量求算物质量求算另个物理量。•跟踪演练•解析项，温度和压强不确定项，压强不确定项，温度不确定。项，二者摩尔质量相等，故质量相等时，二者分子数相等。•答案解析同温同压下，解析中定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成气体分子数决定中定温度和压强下，气态物质质量大小不能确定其分子数多少，无法确定气体体积大小中不同气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同当温度和压强相同时，相同物质量气体所占体积相同，正确。•答案•解析项，常温常压下，无法根据体积求算微粒个数，错误项，中所含原子数为，错误项，标准状况下，不是气体，故无法求其分子数，错误。•答案•阿伏加德罗定律下，体积任何气体都含有数目分子。•阿伏加德罗定律及其推论•自主学习同温同压相同相同•思考结合气体体积影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也定相同”说法正确吗•提示不正确，因为气体体积受温度和压强影响较大，若温度和压强不同时，体积相同两种气体物质量不定相同，故所含分子数也不定相同。•阿伏加德罗定律推论•归纳总结结论相同条件公式语言叙述相同同温同压下，气体体积与物质量成正比相同温度体积相同气体，压强与物质量成正比结论相同条件公式语言叙述相同物质量相等温度相同气体，其压强与体积成反比相同同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比相同同温同压下，体积相同气体，其摩尔质量与质量成正比•特别提醒阿伏加德罗定律适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质存在状态是气态即可。•阿伏加德罗定律既适用于单气体，也适用于混合气体。•同温同压同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。•注意分析分子组成。如是单原子分子，是双原子分子，是三原子分子。•典例透析解析两容器内气体体积密度相同，由可知，根据可知，同温同体积时，气体压强与气体物质量成正比，即，故，错误气体分子数与气体物质量成正比，则，错误因为和都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体氧原子数目相同，正确。答案方法技巧物质量在计算中桥梁作用在计算粒子数质量气体体积时，要突出物质量这核心，它是其他物理量之间换算桥梁，通常模式是已知个物理量求算物质量求算另个物理量。•跟踪演练•解析项，温度和压强不确定项，压强不确定项，温度不确定。项，二者摩尔质量相等，故质量相等时，二者分子数相等。•答案解析同温同压下，标•典例透析•解析•答案选项分析结论项气体体积受温度压强影响，这里未指明温度压强项气体摩尔体积单位为项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积项标准状况下，混合气体中分子总数为•方法技巧气体摩尔体积适用条件•标准状况下气体摩尔体积约为，与气体种类无关，即与气体是单还是混合气体无关但讨论气体中原子数目时要注意气体分子组成，如稀有气体是单原子分子。•不要看到或就默认为或，要做到“两看”•看是否为标准状况•二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况般不用进行求解。•气体质量或物质量与外界条件温度•跟踪演练•解析中定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成气体分子数决定中定温度和压强下，气态物质质量大小不能确定其分子数多少，无法确定气体体积大小中不同气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同当温度和压强相同时，相同物质量气体所占体积相同，正确。•答案•解析项，常温常压下，无法根据体积求算微粒个数，错误项，中所含原子数为，错误项，标准状况下，不是气体，故无法求其分子数，错误。•答案•阿伏加德罗定律下，体积任何气体都含有数目分子。•阿伏加德罗定律及其推论•自主学习同温同压相同相同•思考结合气体体积影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也定相同”说法正确吗•提示不正确，因为气体体积受温度和压强影响较大，若温度和压强不同时，体积相同两种气体物质量不定相同，故所含分子数也不定相同。•阿伏加德罗定律推论•归纳总结结论相同条件公式语言叙述相同同温同压下，气体体积与物质量成正比相同温度体积相同气体，压强与物质量成正比结论相同条件公式语言叙述相同物质量相等温度相同气体，其压强与体积成反比相同同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比相同同温同压下，体积相同气体，其摩尔质量与质量成正比•特别提醒阿伏加德罗定律适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，只要物质存在状态是气态即可。•阿伏加德罗定律既适用于单气体，也适用于混合气体。•同温同压同体积和同分子数，共同存在，相互制约，只要“三同”成立，第四“同”必定成立。•注意分析分子组成。如是单原子分子，是双原子分子，是三原子分子。•典例透析解析两容器内气体体积密度相同，由可知，根据可知，同温同体积时，气体压强与气体物质量成正比，即，故，错误气体分子数与气体物质量成正比，则，错误因为和都由氧原子组成，二者质量相等，则两种气体氧原子数目相同，正确。答案方法技巧物质量在计算中桥梁作用在计算粒子数质量气体体积时，要突出物质量这核心，它是其他物理量之间换算桥梁，通常模式是已知个物理量求算物质量求算另个物理量。•跟踪演练•解析项，温度和压强不确定项，压强不确定项，温度不确定。项，二者摩尔质量相等，故质量相等时，二者分子数相等。•答案解析同温同压下，容器体积定，充满任何气体物质量相同。设容器质量为，该气体相对分子质量为，则有。答案解析中定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成气体分子数决定中定温度和压强下，气态物质质量大小不能确定其分子数多少，无法确定气体体积大小中不同气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同当温度和压强相同时，相同物质量气体所占体积相同，正确。•答案•解析项，常温常压下，无法根据体积求算微粒个数，错误项，中所含原子数为，错误项，标准状况下，不是气体，故无法求其分子数，错误。•答案•阿伏加德罗定律下，体积任何气体都含有数目分子。•阿伏加德罗定律及其推论•自主学习同温同压相同相同•思考结合气体体积影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也定相同”说法正确吗•提示不正确，因为气体体积受温度和压强影响较大，若温度和压强不同时，体积相同两种气体物质量不定相同，故所从实验学化学第章第二节化学计量在实验中应用第章第课时气体摩尔体积课堂互动课时作业学习目标学习目标•能说出影响气体液体固体体积因素。•会运用气体摩尔体积进行简单计算。•会运用阿伏加德罗定律及其推论。课堂互动•物质体积大小影响因素•气体摩尔体积概念和计算•自主学习大小相等同温同压下物质体积不同相同气体摩尔体积温度压强•思考使用气体体积时，为什么定要标明温度和压强•提示当气体分子数定时，决定其体积因素就是气体分子间距离。温度升高，分子运动速率加快，分子间距离变大。压强增大，分子间距离变小。所以，温度和压强对气体分子间距离影响很大，故使用气体体积时，定要说明气体所处温度和压强。•思考在非标准状况下，气体摩尔体积定不是吗•提示不定。气体在标准状况下气体摩尔体积是，升高温度，体积增大增大压强，体积减小，所以，在温度和压强适当情况下，气体摩尔体积也可能为。•归纳总结气体摩尔体积正确理解标准状况下气体物质量计算利用公式标状况下进行换算。气体物质量与体积气体摩尔质量标气体分子数与体积气体质量与体积标•典例透析•解析•答案选项分析结论项气体体积受温度压强影响，这里未指明温度压强项气体摩尔体积单位为项标准状况下，水为非气态，不适用于气体摩尔体积项标准状况下，混合气体中分子总数为•方法技巧气体摩尔体积适用条件•标准状况下气体摩尔体积约为，与气体种类无关，即与气体是单还是混合气体无关但讨论气体中原子数目时要注意气体分子组成，如稀有气体是单原子分子。•不要看到或就默认为或，要做到“两看”•看是否为标准状况•二看该物质在标准状况下是否为气体。若不是气体或为非标准状况般不用进行求解。•气体质量或物质量与外界条件温度•跟踪演练•解析中定温度和压强下，各种气态物质体积大小主要由构成气体分子数决定中定温度和压强下，气态物质质量大小不能确定其分子数多少，无法确定气体体积大小中不同气体，状态不同时，体积不同，分子数可能相同当温度和压强相同时，相同物质量气体所占体积相同，正确。•答案•解析项，常温常压下，无法根据体积求算微粒个数，错误项，中所含原子数为，错误项，标准状况下，不是气体，故无法求其分子数，错误。•答案•阿伏加德罗定律下，体积任何气体都含有数目分子。•阿伏加德罗定律及其推论•自主学习同温同压相同相同•思考结合气体体积影响因素，思考分析“若两种气体体积相同，所含分子数也定相同”说法正确吗•提示不正确，因为气体体积受温度和压强影响较大，若温度和压强不同时，体积相同两种气体物质量不定相同，故所含分子数也不定相同。•阿伏加德罗定律推论•归纳总结结论相同条件公式语言叙述相同同温同压下，气体体积与物质量成正比相同温度体积相同气体，压强与物质量成正比结论相同条件公式语言叙述相同物质量相等温度相同气体，其压强与体积成反比相同同温同压下，气体密度与其摩尔质量成正比相同同温同压下，体积相同气体，其摩尔质量与质量成正比•特别提醒阿伏加德罗定律适用条件不仅仅是标准状况，也可以是其他任何条件，