离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动离子，故能导电。•归纳总结•酸在固态或液态熔融状态时只有分子，没有自由移动离子，因而也不导电，如液态等不能导电在水溶液里受水分子作用，电离产生自由移动离子，因而能够导电。因此，电离是导电前提。•电解质溶液导电能力•电解质溶液导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离方程式书写符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中化合价。离子个数用等标在离子符号之前。如铁离子应写成，而不能写个写成而不能写成在溶液中不能拆成和而必须拆成和。质量守恒两边原子种在水中能导电化合物也不定是电解质，如二氧化碳，错误水是电解质，正确。•答案•方法技巧化学物质导电误区•电解质不定导电。电解质导电是有条件，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。•能导电不定是电解质。如金属石墨•跟踪演练•解析选项中未说明该物质是化合物还是单质选项未说明在水中生成离子是化合物本身产生，还是该物质与水以应后生成新物质产生，故不能作为判断电解质依据选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。•答案•解析项，溶于水可以电离出和而导电，故是电解质，错误项，电解质不定能导电晶体不能导电，能导电物质也不定是电解质，如金属单质或溶液混合物，错误项，溶于水生成而导电，所以为非电解质，错误。•答案•概念•电解质在中或下离解成过程。•表示方法电离方程式•强酸电离如。•强碱电离如。•盐电离如。•电解质电离•自主学习水溶液熔融状态自由移动离子•从电离角度认识酸碱盐电解质溶液导电原因电解质水中电离产生电场作用定向移动导电自由移动离子•思考凡是能电离出或物质定是酸或碱吗提示不定，如，是盐，而能电离出，是盐。•电解质溶液导电原因及电离方程式书写•电解质溶液导电性•电解质导电是有条件水溶液里或熔融状态下才能导电。•强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动离子，故能导电。•归纳总结•酸在固态或液态熔融状态时只有分子，没有自由移动离子，因而也不导电，如液态等不能导电在水溶液里受水分子作用，电离产生自由移动离子，因而能够导电。因此，电离是导电前提。•电解质溶液导电能力•电解质溶液导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离方程式书写符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中化合价。离子个数用等标在离子符号之前。如铁离子应写成，而不能写个写成而不能写成在溶液中不能拆成和而必须拆成和。质量守恒两边原子种为判断电解质依据选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。•答案•解析项，溶于水可以电离出和而导电，故是电解质，错误项，电解质不定能导电晶体不能导电，能导电物质也不定是电解质，如金属单质或溶液混合物，错误项，溶于水生成而导电，所以为非电解质，错误。•答案•概念•电解质在中或下离解成过程。•表示方法电离方程式•强酸电离如。•强碱电离如。•盐电离如。•电解质电离•自主学习水溶液熔融状态自由移动离子•从电离角度认识酸碱盐电解质溶液导电原因电解质水中电离产生电场作用定向移动导电自由移动离子•思考凡是能电离出或物质定是酸或碱吗提示不定，如，是盐，而能电离出，是盐。•电解质溶液导电原因及电离方程式书写•电解质溶液导电性•电解质导电是有条件水溶液里或熔融状态下才能导电。•强碱和盐等离子化合物在固态时，固体内虽然存在阴阳离子，但是不能自由移动，所以不能导电在熔融状态或水溶液里能电离出自由移动离子，故能导电。•归纳总结•酸在固态或液态熔融状态时只有分子，没有自由移动离子，因而也不导电，如液态等不能导电在水溶液里受水分子作用，电离产生自由移动离子，因而能够导电。因此，电离是导电前提。•电解质溶液导电能力•电解质溶液导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，溶液导电能力越强。电离方程式书写符合客观事实。不能随意书写离子符号，离子所带电荷数必须等于该元素或原子团在该化合物中化合价。离子个数用等标在离子符号之前。如铁离子应写成，而不能写个写成而不能写成在溶液中不能拆成和而必须拆成和。质量守恒两边原子种类数目质量不变。电荷守恒正电荷总数负电荷总数。•典例透析解析固体溶于水，在水分子作用下，电离出自由移动和，而不是电流作用，错误在溶液中电离方程式应为。错误液态未电离，没有自由移动离子，故不导电，但溶于水能电离出和，故正确溶液导电性强弱与离子浓度有关。而非离子数目，错误。答案•方法技巧比较溶液导电性时要先分类，再比较。•分清电解质和非电解质，前者溶于水或熔融状态下能导电，后者则不导电。•看清电解质组成类型，相同浓度看类型，如同浓度时不如溶液导电性强。相同类型看浓度，如溶液导电性比溶液导电性强。•跟踪演练解析项错误，应改为项错误，不应将进行拆分，水溶液中不存在，也不再电离项错误，在中学化学阶段，水溶液中酸式酸根离子只有可以拆写，其他律不拆。答案解析项与恰好完全反应，生成水和沉淀，溶液导电性减弱项溶液体积扩大，离子浓度减小，溶液导电性减弱项酒精是非电解质，溶解在水中，扩大了溶液体积，降低了，溶液导电性减弱项增加了离子总浓度，溶液导电性增强。答案在水中能导电化合物也不定是电解质，如二氧化碳，错误水是电解质，正确。•答案•方法技巧化学物质导电误区•电解质不定导电。电解质导电是有条件，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。•能导电不定是电解质。如金属石墨•跟踪演练•解析选项中未说明该物质是化合物还是单质选项未说明在水中生成离子是化合物本身产生，还是该物质与水以应后生成新物质产生，故不能作为判断电解质依据选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。•答案•解析项，溶于水可以电离出和而导电，故是电解质，错误项，电解质不定能导电晶体不能导电，能导电物质也不定是电解质，如金属单质或溶液混合物，错误项，溶于水生成而导电，所以为非电解质，错误。•答案•概化学物质及其变化第二章第二节离子反应第二章第课时酸碱盐在水溶液中电离课堂互动课时作业学习目标学习目标•能记住电解质非电解质概念。•能记住电解质电离过程。•会书写电解质电离方程式。课堂互动•电解质和非电解质定义•电解质在水溶液里或下能导电。•非电解质在都不能导电。•电解质与非电解质•自主学习熔融状态化合物水溶液里和熔融状态下化合物•常见电解质和非电解质•常见电解质•酸等•碱等。•盐等。•水。•活泼金属氧化物等。•常见非电解质•部分等。•非酸性气态氢化物。•部分蔗糖酒精等。非金属氧化物有机物•思考溶液能导电，溶液是电解质吗•提示溶液是混合物，不是电解质。•思考纯在熔融状态时不导电，是非电解质吗•提示在水溶液中能导电，是电解质。•思考和水溶液均导电，它们是电解质吗•提示不是。电解质必须是在水溶液里或熔融状态下自身发生电离化合物，而和水溶液之所以导电，是因为它们与水反应生成了电解质和，所以和•电解质理解•类别化合物。单质混合物不是电解质。•性质水溶液里或熔融状态下能导电。两者具备其即可。有些电解质溶于水导电，但熔融状态下不导电，如等有些难溶电解质只在熔融状态下才能导电，如等。•本质在水溶液里或熔融状态下自身发生电离。•常见电解质类型酸碱盐活泼金属氧化物水。•归纳总结•电解质判断•特别提示是电解质，它只在熔融状态下导电，其水溶液虽能导电，但那是与反应生成电离而导电。•氨水不是电解质，是电解质。•典例透析•解析在水溶液中和熔融状态下均不导电化合物叫非电解质，在水溶液中或熔融状态下能导电化合物叫电解质，正确电解质导电是有条件，电解质在水中不定能导电，如硫酸钡，在水中能导电化合物也不定是电解质，如二氧化碳，错误水是电解质，正确。•答案•方法技巧化学物质导电误区•电解质不定导电。电解质导电是有条件，如氯化钠晶体不导电，但氯化钠溶于水或熔融状态时能导电。•能导电不定是电解质。如金属石墨•跟踪演练•解析选项中未说明该物质是化合物还是单质选项未说明在水中生成离子是化合物本身产生，还是该物质与水以应后生成新物质产生，故不能作为判断电解质依据选项氧化钠属于离子化合物，本身就是由离子构成，在熔融状态下能导电，因此，氧化钠是电解质。•答案•解析项，溶于水可以电离出和而导电，故是电解质，错误项，电解质不定能导电晶体不能导电，能导电物质也不定是电解质，如金属单质或溶液混合物，错误项，溶于水生成而导电，所以为非电解质，错误。•答案•概念•电解质在中或下离解成过程。•表示方法电离方程式•强酸电离如。•强碱电离如。•盐电离如。•电解质电离•自主学习水溶液熔融状态自由移动离子•从电离角度认识酸碱盐电解质溶液导电原因电解质水中电离产生电场作用定向移动导电