，还原性，若氯气量不足时首先氧化。•应用判断物质稳定性和反应顺序。•价态规律•高低规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。•价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态即“只靠拢，不交叉”。应用判断元素或物质氧化性还原性和反应产物。•特别提醒通常利用“电子守恒规律”，即在同氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数来进行有关计算及配平。•应用“价态规律”和“先后规律”，可判断物质氧化性还原性和比较氧化性还•典例透析解析在反应中，被氧化，被还原，前者升高价，后者降低价，根据守恒规律，被氧化与被还原原子数之比为。设元素在还原产物化合价为，由得失电子守恒可列式为↑↑个降低↑升价解得。答案，故正确。•答案•方法技巧氧化性还原性强弱只与该元素原子得失电子难易程度有关，而与得失电子数目多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。•同元素相邻价态间不发生氧化还原反应。•跟踪演练•解析若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素化合价降低。选项中中碳元素化合价无变化，选项中中碳元素化合价由价降低为价，选项中均为氧化产物。•答案•解析中为还原产物，发生氧化反应，项错中氧化剂参加反应得到电子物质量为，项错反应中氧化剂与还原剂物质量之比为，项错。•答案•氧化还原反应基本规律有规律规律规律规律等。•氧化还原反应基本规律•自主学习守恒强弱先后价态•思考把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出和氧化性强弱吗•提示因为铁能与发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与发生反应，因此氧化性强。•思考已知硫元素常见价态有价价价价，从硫元素角度分析，浓硫酸分别具有什么性质二者能反应吗•提示中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者价态分别为价和价，而价和价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。•守恒规律•还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数。•应用氧化还原反应化学方程式配平和相关计算。•配平方法化合价升降法•归纳总结•计算方法•找出氧化剂还原剂及相应还原产物和氧化产物。•找准个原子或离子得失电子数。注意化学式中粒子个数•根据题中物质物质量和得失电子守恒列出等式。•氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。•先后规律•多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强首先失电子被氧化。•如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。•应用判断物质稳定性和反应顺序。•价态规律•高低规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。•价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态即“只靠拢，不交叉”。应用判断元素或物质氧化性还原性和反应产物。•特别提醒通常利用“电子守恒规律”，即在同氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数来进行有关计算及配平。•应用“价态规律”和“先后规律”，可判断物质氧化性还原性和比较氧化性还•典例透析解析在反应中，被氧化，被还原，前者升高价，后者降低价，根据守恒规律，被氧化与被还原原子数之比为。设元素在还原产物化合价为，由得失电子守恒可列式为↑↑个降低↑升价解得。答案电子或电子对物质叫作还原剂。•发生变化•氧化还原反应中还原剂所含元素化合价，发生反应。•常见类型•些单质，如等。•活泼或较活泼单质，如等。•较低价化合物，如等。失去偏离升高氧化非金属金属•氧化性和还原性•氧化性氧化剂所表现出或电子对偏向性质。•还原性还原剂所表现出或电子对偏离性质。•氧化性还原性和元素化合价之间关系得电子失电子还原氧化还原氧化•思考种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确提示不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质性质有关，有些物质只具有氧化性，如，有些物质只具有还原性，如等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如在反应中表现氧化性，而在反应定条件中表现还原性。•思考在氧化还原反应中金属元素被还原定得到金属单质吗非金属元素被还原定得到非金属单质吗•提示均不定，如被还原为被还原为等。•物质氧化性还原性强弱比较•根据氧化还原反应方程式比较•归纳总结氧化性氧化剂氧化产物。还原性还原剂还原产物。•根据元素活动性顺序比较根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判断。反应越易进行或越剧烈，则氧化剂氧化性越强。例如浓↑，↑，氧化性。判断还原剂还原性原理类似。根据氧化产物价态高低判断当变价还原剂在相似条件下作用于不同氧化剂时，可由氧化产物元素价态高低来判断氧化剂氧化性强弱。即在相同条件下，使还原剂价态升得越高，则氧化剂氧化性越强。例如氧化性。判断还原剂还原性原理类似。•典例透析•解析中作还原剂，在反应中被氧化，中作氧化剂，在反应中被还原，错误反应中作氧化剂，当被还原时，有被氧化，正确由反应可知氧化性，还原性由反应可知氧化性，还原性由可知氧化性，还原性，故正确。•答案•方法技巧氧化性还原性强弱只与该元素原子得失电子难易程度有关，而与得失电子数目多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。•同元素相邻价态间不发生氧化还原反应。•跟踪演练•解析若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素化合价降低。选项中中碳元素化合价无变化，选项中中碳元素化合价由价降低为价，选项中均为氧化产物。•答案•解析中为还原产物，发生氧化反应，项错中氧化剂参加反应得到电子物质量为，项错反应中氧化剂与还原剂物质量之比为，项错。•答案•氧化还原反应基本规律有规律规律规律规律等。•氧化还原反应基本规律•自主学习守恒强弱先后价态•思考把少量铁粉加入到硝酸铜和硝酸银混合溶液中，结果只有银白色物质析出，你能比较出和氧化性强弱吗•提示因为铁能与发生反应，结果只有银白色物质析出，说明少量铁粉先与发生反应，因此氧化性强。•思考已知硫元素常见价态有价价价价，从硫元素角度分析，浓硫酸分别具有什么性质二者能反应吗•提示中硫元素处于中间价态，具有氧化性和还原性，浓硫酸中硫元素处于最高价态，浓硫酸只具有氧化性。由于二者价态分别为价和价，而价和价之间，无其他价态，故二者不发生氧化还原反应。•守恒规律•还原剂失电子总数氧化剂得电子总数或氧化剂化合价降低总数还原剂化合价升高总数。•应用氧化还原反应化学方程式配平和相关计算。•配平方法化合价升降法•归纳总结•计算方法•找出氧化剂还原剂及相应还原产物和氧化产物。•找准个原子或离子得失电子数。注意化学式中粒子个数•根据题中物质物质量和得失电子守恒列出等式。•氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。•先后规律•多种氧化剂与种还原剂相遇，氧化性强首先得电子被还原多种还原剂与种氧化剂相遇，还原性强首先失电子被氧化。•如把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化把氯气通入溶液时，还原性，若氯气量不足时首先氧化。•应用判断物质稳定性和反应顺序。•价态规律•高低规律最高价态只有氧化性，最低价态只有还原性，中间价态既有氧化性又有还原性。•价态归中规律同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时，高价态低价态中间价态即“只靠拢，不交叉”。应用判断元素或物质氧化性还原性和反应产物。•特别提醒通常利用“电子守恒规律”，即在同氧化还原反应中得电子总数等于失电子总数来进行有关计算及配平。•应用“价态规律”和“先后规律”，可判断物质氧化性还原性和比较氧化性还•典例透析解析在反应中，被氧化，被还原，前者升高价，后者降低价，根据守恒规律，被氧化与被还原原子数之比为。设元素在还原产物化合价为，由得失电子守恒可列式为↑↑个降低↑升价解得。答案价•方法技巧电子守恒计算公式•氧化剂降价原子个数化合价变化值还原剂升价原子个数化合价变化值。•跟踪演练解析设在还原产物中化合价为，得到，失去，在反应中得到电子，在反应中失去电子。根据氧化还原反应中，氧化剂和还原剂得失电子总数相等，有，解得。答案•解析根据三个方程式可知氧化性顺序为，所以要将氧化除去而不氧化和，则可加入。•答案，故正确。•答案•方法技巧氧化性还原性强弱只与该元素原子得失电子难易程度有关，而与得失电子数目多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强失电子能力越强，其还原性就越强。•同元素相邻价态间不发生氧化还原反应。•跟踪演练•解析若在反应中作氧化剂，则其所含碳元素化合价降低。选项中中碳元素化合价无变化，选项中中碳元素化合价由价降低为价，选项中均为氧化产物。•答案•解析中为还原产物，发生氧化反应，项错中氧化剂参加反应得到电子物质量为，项错反应中氧化剂与还原剂物质量之比为，项错。•答案•氧化还原反应基本规律有规律规律规律规律等。•氧化还原反应基本规律•自主学习守恒强弱先后价态•思考把少量铁粉加入到硝酸化学物质及其变化第二章第三节氧化还原反应第二章第课时氧化剂和还原剂课堂互动课时作业学习目标学习目标•能记住常见氧化剂和还原剂。•会判断物质氧化性还原性及其强弱。课堂互动•氧化剂和还原剂•氧化剂•定义•氧化还原反应中电子或电子对物质叫作氧化剂。•发生变化•氧化还原反应中氧化剂所含元素化合价，发生反应。•物质氧化性还原性强弱比较•自主学习得到偏向降低还原•常见类型•活泼单质，如等。•高价或较高价含氧化合物，如浓硫酸硝酸高锰酸钾等。•高价金属阳离子，如等。非金属•还原剂•定义•氧化还原反应中电子或电子对物质叫作还原剂。•发生变化•氧化还原反应中还原剂所含元素化合价，发生反应。•常见类型•些单质，如等。•活泼或较活泼单质，如等。•较低价化合物，如等。失去偏离升高氧化非金属金属•氧化性和还原性•氧化性氧化剂所表现出或电子对偏向性质。•还原性还原剂所表现出或电子对偏离性质。•氧化性还原性和元素化合价之间关系得电子失电子还原氧化还原氧化•思考种物质具有氧化性，则不具有还原性，反之亦然，这种观点是否正确提示不正确。物质具有氧化性或还原性，与物质性质有关，有些物质只具有氧化性，如，有些物质只具有还原性，如等，有些物质既具有氧化性又具有还原性，如在反应中表现氧化性，而在反应定条件中表现还原性。•思考在氧化还原反应中金属元素被还原定得到金属单质吗非金属元素被还原定得到非金属单质吗•提示均不定，如被还原为被还原为等。•物质氧化性还原性强弱比较•根据氧化还原反应方程式比较•归纳总结氧化性氧化剂氧化产物。还原性还原剂还原产物。•根据元素活动性顺序比较根据反应条件判断当不同氧化剂作用于同还原剂时，如氧化产物价态相同，可根据反应条件难易来进行判