等溶解。浓硝酸与浓盐酸金铂•不稳定性•实验室中浓硝酸显黄色原因浓硝酸分解生成二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应化学方程式为•。•用途硝酸用途广泛，是制炸药染料塑料原料，也是化学实验室必备试剂。光照或↑↑•思考根据浓硝酸性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存中学常见试剂中利用此方法保存药品还有哪些•提示浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存有氯水溴水溶液等。•思考久置浓硝酸常显黄色，其原因是什么如何去除久置浓硝酸中黄色•提示浓硝酸具有不稳定性，分解后产生，溶于硝酸后而显黄色。去除方法是向浓硝酸中通入或空气。•本质•中价氮元素具有很强得电子能力。•规律•硝酸浓度越大，在标准状况下不足。答案为。•答案•方法技巧求硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。•浓与金属反应时，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量活泼金属如与浓反应时，开始阶段浓体现其强氧化性，产生气体，随着反应进行。当浓硫酸变为稀时，与稀反应产生。•跟踪演练•解析区别浓硫酸脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。般来说，脱水性是对有机物质而言，其中氢氧两种元素按原子个数比∶即以形式脱去，无机物质失水般为吸水性，如失去结晶水，故项不正确选项中浓硫酸表现吸水性选项中浓硫酸表现强氧化性只有选项中浓硫酸表现脱水性。•答案•解析浓与锌反应化学方程式为浓↑，随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，当变成稀硫酸时，发生反应↑，故选。•答案•解析抽动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸接触，即控制生成量，故合理能使品红溶液褪色，故合理有毒，且属于酸性氧化物，故合理浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后混合液慢慢加入到水中，否则液体喷出试管而发生危险，故不合理。•答案•强酸性在水中电离方程式为。•强氧化性•与金属反应•除以外绝大多数都能与硝酸反应。•常温下，冷浓硝酸能使钝化。•浓稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下•硝酸•自主学习金铂浓↑稀↑与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下浓↑↑。王水组成，体积比∶。性质能使些不溶于硝酸金属如等溶解。浓硝酸与浓盐酸金铂•不稳定性•实验室中浓硝酸显黄色原因浓硝酸分解生成二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应化学方程式为•。•用途硝酸用途广泛，是制炸药染料塑料原料，也是化学实验室必备试剂。光照或↑↑•思考根据浓硝酸性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存中学常见试剂中利用此方法保存药品还有哪些•提示浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存有氯水溴水溶液等。•思考久置浓硝酸常显黄色，其原因是什么如何去除久置浓硝酸中黄色•提示浓硝酸具有不稳定性，分解后产生，溶于硝酸后而显黄色。去除方法是向浓硝酸中通入或空气。•本质•中价氮元素具有很强得电子能力。•规律•硝酸浓度越大，金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，反应就停止。与具有还原性化合物反应，如与等物质反应。•典例透析•解析项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性气体和碱性气体。项浓硫酸与等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。项与浓反应时，浓浓度逐渐降低，当成为稀时，反应停止，故产生在标准状况下不足。答案为。•答案•方法技巧求硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。•浓与金属反应时，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量活泼金属如与浓反应时，开始阶段浓体现其强氧化性，产生气体，随着反应进行。当浓硫酸变为稀时，与稀反应产生。•跟踪演练•解析区别浓硫酸脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。般来说，脱水性是对有机物质而言，其中氢氧两种元素按原子个数比∶即以形式脱去，无机物质失水般为吸水性，如失去结晶水，故项不正确选项中浓硫酸表现吸水性选项中浓硫酸表现强氧化性只有选项中浓硫酸表现脱水性。•答案•解析浓与锌反应化学方程式为浓↑，随着反应进行，浓硫酸浓度逐渐减小，当变成稀硫酸时，发生反应↑，故选。•答案•解析抽动铜丝，可控制铜丝与浓硫酸接触，即控制生成量，故合理能使品红溶液褪色，故合理有毒，且属于酸性氧化物，故合理浓硫酸过量，试管中剩余浓硫酸，应将反应后混合液慢慢加入到水中，否则液体喷出试管而发生危险，故不合理。•答案•强酸性在水中电离方程式为。•强氧化性•与金属反应•除以外绝大多数都能与硝酸反应。•常温下，冷浓硝酸能使钝化。•浓稀硝酸都能与铜发生反应，化学方程式如下•硝酸•自主学习金铂浓↑稀↑与非金属反应加热时浓硝酸与木炭发生反应，其化学方程式如下浓↑↑。王水组成，体积比∶。性质能使些不溶于硝酸金属如等溶解。浓硝酸与浓盐酸金铂•不稳定性•实验室中浓硝酸显黄色原因浓硝酸分解生成二氧化氮又溶于硝酸。其发生反应化学方程式为•。•用途硝酸用途广泛，是制炸药染料塑料原料，也是化学实验室必备试剂。光照或↑↑•思考根据浓硝酸性质思考，在实验室中浓硝酸应怎样保存中学常见试剂中利用此方法保存药品还有哪些•提示浓硝酸不稳定，见光易分解，因此浓硝酸需盛放于棕色细口瓶中以避光保存。中学常见试剂还需避光保存有氯水溴水溶液等。•思考久置浓硝酸常显黄色，其原因是什么如何去除久置浓硝酸中黄色•提示浓硝酸具有不稳定性，分解后产生，溶于硝酸后而显黄色。去除方法是向浓硝酸中通入或空气。•本质•中价氮元素具有很强得电子能力。•规律•硝酸浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。•还原剂般被氧化成最高价态。•归纳总结•具体表现•硝酸与金属反应•除等少数金属外，硝酸几乎可以氧化所有金属，如稀↑。•活泼金属与反应不生成，浓度不同，还原产物不同。•常温下浓硝酸能使发生钝化。硝酸与非金属反应反应规律非金属单质浓硝酸最高价氧化物或其含氧酸↑。反应举例浓↑↑。硝酸与还原化合物反应硝酸强氧化性还表现在可以氧化具有还原性化合物或离子，如等均能被氧化。如例↑，↑，↑。•典例透析解析浓硝酸适量，在反应过程中变稀，实际上发生了两个反应浓↑,稀↑，反应消耗包括起酸性作用和起氧化性作用两部分，前者反应后以形式存在，后者被还原后生成气体，从两个方程式看出酸，氧化剂或，所以反应消耗物质量为。•答案方法技巧凡是强氧化性酸，如浓，都是酸根部分非氧原子得到电子，还原产物为其低价物质，即使与活泼金属反应也不能生成。组合具有强氧化性，能与等因发生氧化还原反应而不能大量共存。•解析稀显酸性，不可能使红色石蕊试纸变蓝，项错误项发生复分解反应，可以生成项，有强氧化性，可以氧化气体，不能用于制取。•答案•跟踪演练•解析在两项中使指示剂变色与弱酸盐反应均表现酸性在两项中中氮元素化合价均降低表现出氧化性，并且项反应中又有和水生成，说明此反应中还表现出酸性，故应选。•答案解析，所以溶液中，则。被还原得电子数等于失电子数，所以。设物质量分别，因为被还原为，得，故。•答案在标准状况下不足。答案为。•答案•方法技巧求硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。•浓与金属反应时，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量活泼金属如与浓反应时，开始阶段浓体现其强氧化性，产生气体，随着反应进行。当浓硫酸变为稀时，与稀反应产生。•跟踪演练•解析区别浓硫酸脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。般来说，脱水性是对有机物质而言，其中氢氧两种元素按原子个数比∶即以形式脱去，无机物质失水般为吸水性，如失去结晶水，故项不正确选项中浓硫酸表现吸水性选项中浓硫酸表现强氧化性只有选项中浓硫酸表现脱水性。•答案•解析浓与锌反应化学方程式为浓↑，随非金属及其化合物第四章第四节氨硝酸硫酸第四章第课时硫酸和硝酸氧化性课堂互动课时作业学习目标学习目标•掌握浓硫酸特性。•掌握浓稀硝酸氧化性。•了解硫酸和硝酸用途。课堂互动•自主学习•吸水性•浓硫酸能吸收气体液体中水分以及固体中结晶水，故常作。•脱水性•浓硫酸能将有机物中按水组成比脱去，剩余黑色炭。•硫酸•自主学习干燥剂氢氧元素•强氧化性•与金属反应•除以外绝大多数金属都能与浓硫酸反应。•常温下，冷浓硫酸能使钝化。•浓与反应实验现象铁铝•与非金属反应•加热时与木炭发生反应•实验现象试管中铜丝表面试管中品红溶液逐渐变为试管中紫色石蕊溶液逐渐变为。将试管里溶液慢慢倒入水中，溶液变为实验结和浓反应化学方程式为有气泡逸出无色红色蓝色浓↑浓↑↑•思考浓硫酸是常用干燥剂。根据浓硫酸性质分析哪些气体不可以用浓硫酸干燥•提示由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，因此碱性气体及还原性气体般不能用浓硫酸干燥。如等，但具有还原性等可以用浓硫酸来干燥。•思考钝化是化学变化么常见钝化有哪些•提示钝化属于化学变化，其实质是常温下金属被氧化成致密氧化物薄膜覆盖在金属表面，隔离金属与酸。常见钝化有常温下与浓硝酸浓硫酸分别发生钝化。•浓硫酸特性•浓硫酸吸水性脱水性区别•归纳总结•浓硫酸强氧化性•本质浓硫酸具有强氧化性，是因为分子中价硫元素具有很强得电子能力。•反应规律•钝化。常温下，当遇到浓硫酸时，会与浓硫酸发生反应，表面生成层致密氧化物薄膜而出现“钝化”现象。•常温下与活泼金属反应铁铝除外表现强氧化性和酸性，生成硫酸盐和，硫酸变稀后，生成气体为。与不活泼金属和非金属单质反应规律。如浓↑↑。反应需要加热，否则不反应。还原产物般是，般金属被氧化为高价态硫酸盐，非金属被氧化为高价态氧化物或含氧酸。浓硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，反应就停止。与具有还原性化合物反应，如与等物质反应。•典例透析•解析项浓硫酸具有吸水性，但由于其具有强氧化性和酸性，故不能用来干燥具有还原性气体和碱性气体。项浓硫酸与等非金属单质作用时，由于没有盐生成，故只表现其强氧化性。项与浓反应时，浓浓度逐渐降低，当成为稀时，反应停止，故产生在标准状况下不足。答案为。•答案•方法技巧求硫酸与金属反应时，既表现酸性又表现强氧化性，而与非金属反应时，只表现强氧化性。•浓与金属反应时，随着反应进行，浓硫酸浓度变小，旦变为稀硫酸，不再与不活泼金属反应。但足量活泼金属如与浓反应时，开始阶段浓体现其强氧化性，产生气体，随着反应进行。当浓硫酸变为稀时，与稀反应产生。•跟踪演练•解析区别浓硫酸脱水性和吸水性，要看原物质中是否有水分子。般来说，脱水性是对有机物质而言，其中氢氧两种元素按原子个数比∶即以形式脱去，无机物质失水般为吸水性，如失去结晶水，故项不正确选项中浓硫酸表现吸水性选项中浓硫酸表现强氧化性