【金版教程】2017高考化学一轮复习第1章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积课件 50页（完稿） ㊣ 精品文档 值得下载

晶体硅二氧化硅石墨晶体结构等等。

题组三物质组成判断正误，正确画，错误画。

中含有质子数中子数电子数均为。

和混合物中含有数定为。

和混合物中所含质子数为。

常温常压下，氧气和臭氧中含有氧原子总数为。

组成混合气体中原子数目为。

熔融中含有个阴离子。

固体中含有个。

常温常压下，丙烯和环丙烷组成混合气体中氢原子个数为。

碳酸钠晶体中含有个数为。

将含个离子固体溶于水配成溶液，所得溶液中浓度为。

突破方法最简式相同物质中微粒数目与物质组成有关，如和，乙烯和丁烯等。

等质量摩尔质量相同物质中分子数目相同，原子数目不定相同，如积下，两气体等于其物质量之比体积之比密度之比压强之比易错警示气体体积受温度和压强影响，而和分子微粒大小无关。

使用时，定注意以下几个方面个条件标准状况下，。

个对象只限于气体，可以是单气体，也可以是不反应混合气体。

水苯己烷乙醇等物质在标准状况下不是气体。

两个数据“约”。

当气体体积是时，不定是标准状况，非标准状况下，气体体积也可以是。

判断正误，正确画，错误画。

标准状况下，与体积相同。

标准状况下，任何气体都含有个分子。

标准状况下，氦气与氮气所含原子数相同。

标准状况下，与混合气体与所含分子数相同，原子数也相同。

标准状况下，己烷中含有共价键数目为。

常温常压下，氯气与足量镁粉充分反应，转移电子数为。

题组与气体摩尔体积有关判断和计算咸阳检测设阿伏加德罗常数为，标准状况下，和混合气体含有个分子，则该混合气体在相同状况下所占体积应是解析含有个分子，则该混合气体含有分子数是，则混合气体物质量是，则混合气体体积是，项正确。

定温度和压强下，种气态纯净物中含有个分子，这些分子由个原子组成，下列有关说法中不正确是该温度和压强可能是标准状况标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是该气体中每个分子含有个原子若在该条件下为气态，则在该条件下体积也为解析由分子数和原子数关系可知该分子为双原子分子，且其分子物质量为，若该物质为气态，则其在标准状况下体积为，故该温度和压强不可能是标准状况，在此状况下，。

题组二阿伏加德罗定律及推论应用广西柳州月考同温同压下，甲容器中充满，乙容器中充满，下列叙述不正确是若两种气体体积相等，则甲乙两容器中气体密度之比为∶若两种气体体积相等，则甲乙两容器中气体分子数之比为∶若两种气体质量相等，则甲乙两容器中气体所含质子数之比为∶若两种气体体积相等，则甲乙两容器中气体所含中子数之比为∶解析同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质量相等气体分子数也相等，两种气体质量之比为∶，而，故甲乙两容器中气体密度之比为∶，甲乙两容器中气体所含中子数之比为∶∶，项正确，项错误同温同压下，若两种气体质量相等，则甲乙两容器中气体物质量之比为∶∶，故甲乙两容器中气体所含质子数之比为∶，项正确。

石家庄高三月考在定条件下，完全分解生成，按要求填空。

若所得混合气体对相对密度为，则混合气体物质量为。

摩尔质量为用含代数式表示。

所得混合气体密度折合成标准状况为，则混合气体平均摩尔质量为。

在该条件下，所得体积分数分别为，则混合气体平均相对分子质量为。

解析↑↑↑利用相对密度公式可计算混合气体平均摩尔质量为，再结合质量守恒定律可计算混合气体物质量为由方程式可知物质量为，则其摩尔质量为。

利用平均摩尔质量计算公式可直接计算。

总结提升求气体摩尔质量常用方法根据物质质量和物质量。

根据定质量物质中微粒数目和阿伏加德罗常数。

根据标准状况下气体密度。

根据气体相对密度。

对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立，还可以用下式计算„„，指混合物中各成分物质量分数或体积分数。

考点阿伏加德罗常数类题目突破方法题组气体摩尔体积适用条件和物质聚集状态判断正误，正确画，错误画。

标准状况下，中含有个氧原子，体积约为。

在标准状况下，含有电子数为。

用惰性电极电解食盐水，若导线中通过个电子，则阳极产生气体。

氢氧燃料电池正极消耗气体时，电路中通过电子数目为。

足量与定量浓反应，产生气体时，转移电子数定为。

标准状况下，辛烷完全燃烧，生成分子数为。

突破方法解有关题目时，注意三个方面条件是否是标准状况。

标准状况下，该物质是否是气体。

如果给出物质质量，与处于何种条件无关，如常温常压下，含有分子数目为，注意不要形成思维定势，看到“常温常压”就排除选项。

题组二物质微观结构判断正误，正确画，错误画。

甲醇中含有键数目为。

标况下，苯含有碳碳双键数目为。

所含共用电子对数为。

相同物质量和含有相同数目电子。

和混合气体中原子间含有共用电子对数目为。

晶体中含有硅氧键数为。

白磷中含有共价键数为。

甲醛中含共用电子对总数为。

金刚石中含有共价键数为。

石墨中含有共价键数为。

突破方法此类题型要求同学们对物质微观结构要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数质子数中子数电子数及离子数电荷数化学键之间关系。

常涉及稀有气体等单原子分子，等双原子分子，等特殊物质，金刚石晶体硅二氧化硅石墨晶体结构等等。

题组三物质组成判断正误，正确画，错误画。

中含有质子数中子数电子数均为。

和混合物中含有数定为。

和混合物中所含质子数为。

常温常压下，氧气和臭氧中含有氧原子总数为。

组成混合气体中原子数目为。

熔融中含有个阴离子。

固体中含有个。

常温常压下，丙烯和环丙烷组成混合气体中氢原子个数为。

碳酸钠晶体中含有个数为。

将含个离子固体溶于水配成溶液，所得溶液中浓度为。

突破方法最简式相同物质中微粒数目与物质组成有关，如和，乙烯和丁烯等。

等质量摩尔质量相同物质中分子数目相同，原子数目不定相同，如样中碳硫转化为气体，再用测碳测硫装置进行测定。

采用装置，在高温下将克钢样中碳硫转化为。

气体成分是。

若钢样中硫以形式存在，中反应高温。

将气体通入测硫装置中如图，采用滴定法测定硫含量。

氧化化学方程式。

用溶液滴定生成，消耗溶液。

若消耗溶液相当于硫质量为克，则该钢样中硫质量分数。

将气体通入测碳装置中如下图，采用重量法测定碳含量。

气体通过和目是。

计算钢样中碳质量分数，应测量数据是。

排除对测定干扰吸收前后吸收瓶质量解析钢样中碳硫完全燃烧，由于氧气过量，因此气体为。

根据原子守恒配平化学方程式。

和发生氧化还原反应，生成。

该钢样中硫质量为，则硫质量分数为。

该实验通过吸收瓶增重质量测定碳质量。

气体通过和作用是除去，排除对测定干扰。

确定吸收瓶增重质量，需要测定吸收瓶在吸收前后质量。

方法指导气体体积测量气体体积测量般把气体体积转化为液体体积进行测量，常见形式有如下图装置，均可通过读取液体体积来测量气体体积也可以用注射器来收集气体直接读取气体体积，如下图中装置。

注意几点所收集气体不溶于也不与所装液体反应。

装置测定前通过调整左右两管高度使左管充满液体，且两管液面相平。

应恢复到室温后再读数，装置读数时要使两容器中液面相平。

气体质量测量气体质量测量般是用吸收剂将气体吸收，然后再称量，通过吸收前后装置质量差，求算出气体质量，常见吸收装置注意生成气体是否全部被吸收。

空气其他杂质气体是否对实验产生干扰。

迁移发散高考还可能这样考为了准确读取气体体积，读数时有哪些注意事项排水量气装置般用于测量难溶于水气体体积，若气体可溶于水如何测量气体体积如。

提示气体体积测量经常做为定量实验中步，气体体积准确与否将直接决定实验结果准确度，为了准确读取气体体积应注意以下三点待气体冷却后再读取数据调整液面高度，使量气管两侧液面相平再读数眼睛平视凹液面最低点，不可仰视或俯视。

提示可以依据气体性质，选择合适溶液或其他溶剂代替水，如若测量体积可用饱和食盐水代替水，若测量体积可在量气管中加入少量苯，以避免溶于水。

考题集训福建厦门质检为测定石灰石样品中碳酸钙含杂质含量。

现利用如图所示装置进行实验，充分反应后，测定装置中生成沉淀质量。

下列说法正确是装置中药品应为浓硫酸在之间应增添盛有饱和溶液洗气装置，以除去氯化氢气体为了测得中生成沉淀质量，需经过过滤洗涤干燥称量等操作只要测定装置在吸收前后质量差，也可以确定碳酸钙质量分数解析装置作用是吸收空气中二氧化碳，故装置中药品应为溶液，项错误在之间增添除去氯化氢气体装置，可用水溶液，但不能用饱和溶液，否则会产生气体，干扰实验，项错误项正确装置中增加质量除之外，还有水蒸气，项错误。

武汉调研化学兴趣小组为研究过氧化钠与反应情况，进行如下探究。

提出假设向定量过氧化钠固体中通入足量，对反应后固体产物成分及反应原理提出如下假设假设反应后固体中只有，证明未被氧化假设二反应后固体中只有，证明完全被氧化假设三反应后固体，证明部分被氧化。

定性研究为验证假设三，该小组进行如下研究，请你完成下表中内容。

实验步骤不要求写出具体操作过程预期实验现象和结论取适量反应后固体放入试管中，为和混合物加入溶液，再加入稀盐酸加入溶液有白色沉淀产生，加入盐酸沉淀部分溶解，证明原固体中既有亚硫酸钠也有硫酸钠其他合理答案均可。

如先加足量盐酸，再加溶液定量研究通过测量气体体积判断发生化学反应，实验装置如下中所盛装试剂名称为。

装置作用是。

请画出实验装置。

浓硫酸吸收未反应答案如右图其他合理答案也可实验测得装置中过氧化钠质量增加了，装置质量增加了，装置中收集到气体为已换算成标准状况下，用上述有关测量数据进行填表判断。

被氧化程度与或关系未被氧化完全被氧化部分被氧化解析具有较强还原性，而具有较强氧化性，两者反应时有全部被氧化部分被氧化和没有被氧化三种合理假设。

根据假设可以预测出反应后固体成分。

被氧化产物为，只要证明所得固体中既含有，又含有，即可确定部分被氧化，可根据不溶于盐酸而溶于盐酸来验证。

实验原理为使干燥纯净与反应，用碱石灰吸收没反应后，通过测量生成气体体积，并称量装置中固体质量变化来判断被氧化程度。

若完全被氧化，则发生反应，无生成若未被氧化，则发生反应固体质量差有若部分被氧化，则固体增加质量偏大，生成体积偏小，即。

积下，两气体等于其物质量之比体积之比密度之比压强之比易错警示气体体积受温度和压强影响，而和分子微粒大小无关。

使用时，定注意以下几个方面个条件标准状况下，。

个对象只限于气体，可以是单气体，也可以是不反应混合气体。

水苯己烷乙醇等物质在标准状况下不是气体。

两个数据“约”。

当气体体积是时，不定是标准状况，非标准状况下，气体体积也可以是。

判断正误，正确画，错误画。

标准状况下，与体积相同。

标准状况下，任何气体都含有个分子。

标准状况下，氦气与氮气所含原子数相同。

标准状况下，与混合气体与所含分子数相同，原子数也相同。

标准状况下，己烷中含有共价键数目为。

第章化学计量在实验中应用第节物质量气体摩尔体积明考纲了解定量研究方法是化学发展为门科学重要标志。

了解物质量单位摩尔摩尔质量气体摩尔体积物质量浓度阿伏加德罗常数含义。

能根据物质量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况之间相互关系进行有关计算。

析考情物质量气体摩尔体积是高考必考知识点，命题主要方式为“已知为阿伏加德罗常数，判断和计算定量物质所含粒子数多少”。

题目在注重对计算关系考查同时，又隐含对物