【金版教程】2017高考化学一轮复习第2章化学物质及其变化第5节氧化还原反应方程式的配平及计算课件PPT文档（定稿） ㊣ 精品文档 值得下载

留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。

请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，当还原剂失去电子时，氧化产物物质量为。

最大值为，最小值为。

当时，残留固体质量为。

解析配平时注意不要漏掉等号。

依据化合价变化情况较容易判断出还原剂是，再弄清氧化产物对应还原剂，即可得出结果。

经对题目涉及反应分析可知最大值为只产生氯气时，即时，则，所以最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气，即时产生二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。

当时，由得失电子守恒知，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补，在碱性条件下不出现，缺氢补，少氧补。

所缺项为氧化剂还原剂还原产物氧化产物中种，通常用氧化还原反应价态规律和转化规律确定未知物。

考点氧化还原反应计算题中重要解题思想对于氧化还原反应计算，要根据氧化还原反应实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。

利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。

为正盐，可将溶液中还原为，从而可用于化学镀银。

利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂物质量之比为∶，则氧化产物化学式为解析该反应中为氧化剂，为还原剂，氧化剂与还原剂物质量之比为∶，设氧化产物中化合价为，根据化合价升降相等可得解得，所以氧化产物中为价，发生反应离子方程式为，氧化产物为，本题选。

河北廊坊质检将定量氯气通入浓度为氢氧化钠浓溶液中，加热段时间后，溶液中形成共存体系。

下列判断正确是与反应氯气定为若反应中转移电子为，则∶可能为∶∶∶可能为∶∶解析，根据中原子和原子个数比均为∶可知，与反应物质量为，项错误可用极端假设法分析项和项假设反应中只生成和，则根据得失电子守恒和钠元素守恒可得，转移电子为，假设反应只生成和，则根据得失电子守恒，可知，转移电子为，，故，范围为，项正确，项错误若∶∶∶∶成立，设三者物质量分别为，则反应中得电子为，失电子为，得失电子不守恒，项错误。

思维建模守恒法解题思维流程应用电子守恒解题般步骤“二三”“找各物质”找出氧化剂还原剂及相应还原产物和氧化产物。

“二定得失数”确定个原子或离子得失电子数注意化学式中原子个数。

“三列关系式”根据题中物质物质量和得失电子守恒列出关系式。

氧化剂变价原子个数化合价变化值还原剂变价原子个数化合价变化值。

题组二多元素参与反应得失电子守恒问题将气体与足量溶液完全反应后，再加入溶液，发生如下两个化学反应下列有关说法错误是氧化性能将氧化成每有参加反应，转移电子数目为若标准状况参加反应，则最终消耗解析反应为氧化剂，为还原剂，氧化性反应为氧化剂，为氧化产物，氧化性，项正确氧化性，故能将氧化成，正确中为价，得到电子生成，正确标准状况参加反应时失去电子，最终消耗，错。

在未配平反应中，可氧化物质量为。

生成时，参加反应物质量为。

解析根据得失电子守恒配平方程式为，中铜化合价从变为转移电子，则被氧化化合价从变成转移电子也为，可氧化物质量为，由方程式可知生成时参加反应物质量为。

题组三多步反应得失电子守恒问题将定量完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮氧化物含气体混合物共，这些气体恰好能被溶液完全吸收，生成含和盐溶液，则下列有关判断正确是若质量为，则生成在上述过程中只起到氧化剂作用收集到氮氧化物标准状况下体积为收集到氮氧化物中含解析与浓硝酸反应，失去电子得到电子，共失去电子，不考虑中间过程，只考虑反应始态与终态，结合得失电子守恒可知，得到电子，故产物中物质量为，又由共守恒可知为，项正确与浓硝酸反应有生成，因此既作氧化剂，又起到酸作用，项错误在标准状况下不是气体，项错误设收集到氮氧化物中物质量分别为，则，根据守恒得，故，项错误。

闽南期中将固体质量为加热段时间后，收集到向反应后残留固体中加入足量浓盐酸，又收集到，此时元素全部以形式存在于溶液中。

请配平下列方程式↑上式反应中还原剂是，当还原剂失去电子时，氧化产物物质量为。

最大值为，最小值为。

当时，残留固体质量为。

解析配平时注意不要漏掉等号。

依据化合价变化情况较容易判断出还原剂是，再弄清氧化产物对应还原剂，即可得出结果。

经对题目涉及反应分析可知最大值为只产生氯气时，即时，则，所以最小值为产生氧气为最大量时，根据方程式可知产生氧气，即时产生二氧化锰和锰酸钾还可氧化盐酸，根据电子得失守恒知，产生氯气量即为，所以。

当时，由得失电子守恒知到等量，元素均由价变为价，根据电子守恒，两个过程中得到电子物质量相同解析Ⅰ中，硫元素由价，故做还原剂，变为Ⅲ中电解溶液，水做还原剂Ⅱ中，做氧化剂，做还原剂，生成阳极上氢氧根离子放电产生氧气，同时产生在下面反应中↑，中有由价变为中价，有由价变为中价，所以既做还原剂又做氧化剂，氧化剂和还原剂物质量之比是∶，只是起酸性作用，不参加电子得失。

总结提升解答氧化还原反应综合题理清两条主线还原剂化合价升高失去电子发生氧化反应得到氧化产物氧化剂化合价降低得到电子发生还原反应得到还原产物。

抓住两个相等氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等氧化剂化合价降低总数与还原剂化合价升高总数相等。

理解三个同时氧化剂与还原剂同时存在氧化反应与还原反应同时发生氧化产物与还原产物同时生成。

做好个标注标好电子转移方向和数目。

板块二能力层面学科素养培优热点题型解题技巧新情境下化学方程式书写方法指导熟记常见氧化剂及对应还原产物还原剂及对应氧化产物。

书写新情境下氧化还原方程式步骤以酸性溶液与反应为例找物质找出反应中参加反应氧化剂和还原剂，并判断出还原产物和氧化产物。

氧化还原反应是重要类反应，在高考中每年必考。

预计年高考仍然关注氧化还原反应原理与电化学整合，如根据氧化还原反应设计原电池或电解池，或根据相关信息书写陌生氧化还原反应方程式。

列变化将反应物和产物列在等号两侧，同时注意留出定空间用于下步配平，。

电子恒依据化合价发生变化情况和得失电子守恒，配平主要反应物和主要产物。

质量恒考虑反应体系酸碱性，依据质量守恒完成化学方程式配平。

第步中方程式左边个负电荷，右边个负电荷，溶液显酸性，故在方程式右边加个左边加个，通过各项守恒验证可以确认书写正确。

典例已知硫酸锰和过硫酸钾两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾硫酸钾和硫酸。

请写出并配平上述反应化学方程式。

若该反应所用硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾硫酸钾硫酸生成外，其他生成物还有。

答或也算对解析化合价从升高到，失去个电子，元素化合价从降低到，得到个电子，所以还原剂和氧化剂物质量之比为∶，因此方程式为由于也能被氧化，所以生成物还有或。

考题集训过二硫酸可以看成过氧化氢衍生物。

中两个氢原子都被取代后即为过二硫酸。

其常见盐有过二硫酸钾和过二硫酸铵。

硫位于周期表第周期第族。

能说明氧非金属性比硫强事实是。

过二硫酸钾水溶液在沸腾时会反应生成硫酸钾硫酸和能使带火星木条复燃气体，写出反应化学方程式。

在反应后溶液中滴加淀粉溶液，若溶液变蓝色，则说明过二硫酸钾未完全反应，写出上述反应离子方程式。

三Ⅵ比稳定或与反应生成和等↑过二硫酸铵常用于检验废水中，它可将氧化成。

则用过二硫酸铵溶液检验实验室制备氯气废液中，可观察到现象是写出反应离子方程式。

低温电解溶液可制备，电解装置如图所示，电解前在溶液中加入几滴甲基橙试液甲基橙变色范围溶液为红色为橙色为黄色。

极电极反应式为。

电解过程中，电解质溶液颜色变化为。

溶液变为紫红色红色变橙色或红色变浅，或红色变黄色解析根据最简单气态氢化物稳定性置换反应等可以证明氧非金属性比硫强。

过二硫酸钾水溶液在沸腾时会生成硫酸钾硫酸和氧气，联想性质可知是价氧发生了歧化反应。

类似双氧水与溶液反应，过二硫酸钾与溶液反应生成硫酸钾和碘单质。

将氧化成，溶液变为紫红色，同时被还原成。

硫酸氢钾在水中电离。

极与电源正极相接，为阳极。

在阳极上发生氧化反应在阴极上发生还原反应↑，电解总反应式为通电↑。

电解前在硫酸氢钾溶液中加入甲基橙溶液，溶液变红色。

随着电解进行，溶液酸性减弱，溶液颜色依次变为浅红色橙色黄色。

，然后由原子守恒确定未知物，再根据原子守恒进行配平。

般酸性条件下不出现，缺氢补，少氧补，在碱性条件下不出现，缺氢补，少氧补。

所缺项为氧化剂还原剂还原产物氧化产物中种，通常用氧化还原反应价态规律和转化规律确定未知物。

考点氧化还原反应计算题中重要解题思想对于氧化还原反应计算，要根据氧化还原反应实质得失电子守恒，即反应中氧化剂得到电子总数与还原剂失去电子总数相等进行计算。

利用守恒思想，可以抛开繁琐反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

题组简单反应得失电子守恒问题辽宁期末联考次磷酸是种精细磷化工产品，具有较强还原性。

为正盐，可将溶液中还原为，从而可用于化学镀银。

利用进行化学镀银反应中，若氧化剂与还原剂物质量之比为∶，则氧化产物化学式为第章化学物质及其变化第节氧化还原反应方程式配平及计算明考纲能判断氧化还原反应中电子转移方向和数目，并能配平反应方程式。

能运用元素守恒电子守恒电荷守恒，进行氧化还原反应计算。

析考情氧化还原反应是高中化学热点内容，近年高考中常以社会实际问题或典型实例为载体，在非选择题中将氧化还原反应与酸碱中和滴定电化学原理热化学原理等综合考查，同时考查新情景下氧化还原反应方程式书写与配平，综合考查氧化还原反应计算。

板块知识层面主干层级突破考点氧化还原反应方程式配平配平原理在氧化还原反应中，从现象看是相等，从本质看是相等。

对离子方程式进行配平时，除满足上述要求外，还应注意电荷守恒。

配平氧化还原反应方程式步骤标标出发生氧化反应和还原反应元素二等使升价和降价三定确定含化合价变化元素物质化学计量数四平用观察法确定其他各物质化学计量数五查检查反应前后是否守恒。

化合价升降总数电子得失总数化合价总数相等原子得失电子电荷抓住个关键，掌握三个原则个关键准确判断并标出变价元素化合价，求出化合价升降数及其最小公倍数，进而求得氧化剂还原剂化学计量数。

三个原则根据，回答下列问题。

氧化剂，还原剂，氧化产物，还原产物。

元素化合价升高元素为，元素化合价降低元素为。

“分子”还原剂化合价升高总数为，“分子”氧化剂化合价降低总数为。

配平后各物质化学计量数依次为。

题组正向配平类↑题组二逆向配平类题组三缺项配平类在强酸性混合稀土溶液中加入，调节，通过下列反应形成沉淀得以分离。

完成反应离子方程式完成“氧化除铁”步骤中反应离子方程式题组四信息型氧化还原方程式书写上海高考可以和草酸硫酸反应生成高效消毒杀菌剂，还生成和等物质，写出该反应化学方程式。