【金版教程】2017高考化学一轮复习第3章金属及其化合物第2节铝及其重要化合物课件 73页（完稿） ㊣ 精品文档 值得下载

，且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应。

不稳定性受热分解。

制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

溶液中通入足量，离子方程式为。

溶液与溶液混合离子方程式为。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量为反应时，均过量曲线为与盐酸反应图象解析由图象可以看出，生成气体体积相等，则盐酸完全反应正确根据生成为，可知失去电子，则钠物质量为，正确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应，继续加入溶液时，发生反应↑，故该铝块总质量，项错误∶∶∶，项正确铝溶解消耗，则，项正确消耗消耗，则，项正确。

铝是中学化学学习阶段唯种既能与酸非氧化性酸反应又能与强碱溶液反应放出金属，就铝这特殊性质回答下列问题铝与酸碱反应实质是什么氧化剂是什么足量两份铝分别投入到等体积等物质量浓度盐酸氢氧化钠溶液中，产生体积之比是。

足量两份铝分别投入到等体积定物质量浓度溶液中，二者产生相等，则和物质量浓度之比是。

∶答案铝与酸碱反应实质都是失，得，只不过碱中来源于水电离，氧化剂分别为酸和水。

∶等体积等物质量浓度硫酸氢氧化钠溶液分别放在甲乙两烧杯中，各加等质量铝，生成氢气体积比为∶相同条件下，则甲乙两烧杯中反应情况可能是。

甲乙中都是铝过量甲中铝过量乙中碱过量甲中酸过量，乙中铝过量甲中酸过量，乙中碱过量甲乙两烧杯中各盛有盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量铝粉，反应结束后，测得生成气体体积比为甲∶乙∶，则加入铝粉质量为。

将投入溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。

该溶液可能是。

溶液溶液溶液溶液解析根据反应化学方程式↑↑可以看出，等质量铝分别与足量盐酸氢氧化钠反应，得到等质量等物质量盐酸氢氧化钠与足量铝反应，生成物质量之比为∶若产生量相等，则，两者物质量之比为∶。

若酸碱过量，生成体积比为∶，若铝均过量，生成体积比为∶，可知反应情况甲中铝过量，乙中碱过量。

当参加反应和物质量样多时，产生体积比是∶，而题设条件体积比为∶，说明此题投入铝粉对盐酸来说是过量，而对于溶液来说是不足。

↑则与溶液反应生成为。

↑即投入铝粉为。

与反应不会产生，物质量为，完全消耗时，需要，需要，中，中，中，只有中有剩余。

总结提升铝能与酸溶液反应生成和铝盐，但与稀反应不生成，且在浓浓中钝化。

铝与强碱溶液反应生成和偏铝酸盐。

铝与酸或碱溶液反应生成量计算铝分别与盐酸氢氧化钠溶液反应原理↑↑。

与酸碱反应，实质上都是失，得，故铝与酸碱溶液反应时，铝与氢气关系可利用进行计算，也可以直接利用电子得失守恒灵活计算。

等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比为∶。

含等物质量和盐酸溶液分别与足量铝反应，产生氢气体积比为∶。

定量铝分别与定量盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气体积比为，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠溶液过量。

考点铝重要化合物氧化铝物理性质色态硬度熔点。

化学性质属于氧化物，写出下列反应离子方程式电解化学方程式为。

白色固体大高两性熔融电解↑用途熔点很高，是种较好材料，天然产刚玉成分是，还可制作各种宝石。

氢氧化铝物理性质是种于水白色胶状物质，具有较强能力。

化学性质两性电离方程式为耐火难溶吸附既能溶于强酸又能溶于强碱，且都生成盐和水。

与强酸反应，与强碱溶液反应。

不稳定性受热分解。

制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。

溶液中通入足量，离子方程式为。

溶液与溶液混合离子方程式为滤液Ⅰ中加入生成沉淀是，反应离子方程式为。

可作为建筑材料，化合物是，写出由制备冰晶石化学方程式。

电解制铝化学方程式是，以石墨为电极，阳极产生混合气体成分是。

浓高温通电，↑解析由题干信息可推出根据冰晶石化学式可知气体为，结合可作为建筑材料可推出为浓，为，根据原子守恒可写出制备冰晶石化学方程式。

以石墨为电极，阳极发生反应为↑，可与石墨反应产生和气体。

考题集训济南模研究性学习小组用不纯氧化铝杂质为为原料，设计了冶炼铝以下工艺流程部分反应产物没有标出试剂化学式为，反应Ⅰ离子方程式是。

实验室配制溶液必须用到玻璃仪器除烧杯玻璃棒试剂瓶胶头滴管外，还有。

常用来可以标定所配溶液浓度是否准确实验名称是。

通入过量化学式分别为，反应ⅡⅣ离子方程式分别是。

按照方案设计，试剂作用是调节溶液为，以生成沉淀。

试剂可选用填字母。

从实际工业角度，你认为方案更合理，理由是。

容量瓶滴定或中和滴定步骤少，较简单解析由流程可知溶液得到物质无铁元素，所以无，沉淀为沉淀，加入试剂为强碱，由溶液可知为，过量为方案二加入试剂原料全部溶解，所以为酸，由产品硫酸铵可知为硫酸，由问可知沉淀为溶液为，为氨气，为可调节溶液，又不引入新杂质或。

唐山模工厂生产硼砂过程中产生固体废料，主要含有和等，回收镁和其中另种金属单质工艺流程如下沉淀物部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液见上表，请回答下列问题写出碱浸时反应离子方程式。

可回收到金属原子结构示意图为。

“浸出”步骤中，为提高镁浸出率，可采取措施有要求写出两条措施。

调时需要调多次，第次调主要为了除去。

在氛围中灼烧后可通过写出化学反应方程式得到单质。

升温搅拌或适当增大酸浓度任意两种或其他合理答案即可通电↑在农业上有广泛用途，可用与制备，已知四种化合物溶解度随温度变化曲线如图所示。

写出反应化学方程式。

将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备，简述可制备原因。

在相同温度下，由于溶解度较小最先析出，剩余在溶液中通过蒸发结晶可得其他合理叙述均可解析固体废料中只有能与碱溶液反应，故碱浸时反应离子方程式为。

分析工艺流程可知，滤液Ⅰ主要成分为偏铝酸盐，经过处理后即可回收到。

向滤渣Ⅰ中加入试剂应为酸。

浸出后得到滤渣Ⅱ为，滤液Ⅱ中主要含有阳离子有等，再根据题中已知分别完全沉淀为时溶液可知，加碱液调时最先生成沉淀，故第次调主要为了除去。

在氛围中灼烧后得到，电解熔融可得金属。

测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系如图所示，则下列说法中错误是钠物质量为反应时，均过量曲线为与盐酸反应图象解析由图象可以看出，生成气体体积相等，则盐酸完全反应正确根据生成为，可知失去电子，则钠物质量为，正确反应时如果钠过量，则钠会与水反应，生成气体多于，故错误根据反应速率可知依次是与盐酸反应图象，正确。

题组三铝与酸碱溶液反应定量计算块表面被氧化铝分成两等份，若向其中份中滴加溶液，向另份中滴加稀盐酸，产生氢气物质量与所加溶液稀盐酸体积关系如图所示。

下列说法不正确是该铝块总质量为该铝块中氧化铝与铝单质物质量之比为∶解析加入溶液时，发生反应第章金属及其化合物第节铝及其重要化合物明考纲两性及之间转化关系。

结合制备实验化学计算及在生产生活中应用进行综合考查。

析考情有关及其化合物知识在高考中出现频率较高，“铝三角”是命题出发点。

问题常以工业生产流程为载体考查化学方程式离子方程式离子共存物质鉴别制取计算等。

预计今后高考对本专题内容考查将以铝及其化合物性质在日常生活生产中应用为主，题型以选择题综合推断题实验题为主。

板块知识层面主干层级突破考点铝性质及应用铝结构和存在铝位于元素周期表，原子结构示意图为。

铝是地壳中含量最多金属元素。

自然界中铝全部以态存在。

铝物理性质及用途状态色泽密度熔点沸点硬度导电导热性延展性物理性质固态较软用途纯铝用作导线，铝合金用于制备汽车飞机生活用品等第三周期Ⅲ族化合银白色很好良好铝化学性质写出图中有关反应化学方程式或离子方程式铝与氢氧化钠溶液反应铝与氧化铁反应铝热反应原理铝将金属氧化物中化合态金属还原为金属单质，如高温高温高温等。

↑高温实验装置反应现象及结论剧烈燃烧，放出大量热，导致混合物剧烈反应过后，纸漏斗下部被烧穿，有熔融物落入沙中待熔融物冷却后，除去外层熔渣，可以发现落下是铁珠。

应用野外焊接钢轨冶炼高熔点金属对比记忆镁化学性质铝镁与非金属反应能被等氧化点燃点燃与水反应反应很困难能与沸水反应与碱反应能溶于强碱溶液不反应与些氧化物反应能与等金属氧化物发生铝热反应能在中燃烧↑点燃易错警示常温下，能用铝制容器盛放浓硫酸浓硝酸原因是二者能使铝发生“钝化”，而不是铝与浓硫酸浓硝酸不反应。

铝不但能与酸反应，还能够与碱溶液反应，表现为特殊性。

↑。

其反应机理应为铝先与强碱溶液中水反应生成和，然后再与反应生成和，反应中铝作还原剂，水作氧化剂，无电子得失。

铝热反应是在高温干态下进行置换反应，铝只能与排在金属活动性顺序其后金属氧化物反应。

铝不能与反应，铝热反应不能用来冶炼大量金属铁铜等要考虑冶炼成本。

在中能够燃烧，所以活泼金属镁着火不能用干粉灭火器和泡沫灭火器灭火。

同时镁与氮气反应生成。

判断正误，正确画，错误画。

铝在自然界中有游离态和化合态两种形式。

在空气中性质稳定，因而都具有很强抗腐蚀性。

与粉混合物也可称为铝热剂。

能用铝槽车储运浓与浓，是因为铝化学性质稳定，不与浓浓反应。

铝与盐酸反应时，盐酸作氧化剂，铝与氢氧化钠溶液反应时，氢氧化钠作氧化剂。

铝制餐具可长时间存放酸性或碱性食物。

金属镁在空气中燃烧可生成和。

题组铝性质及应用通过观察化学实验现象，分析归纳出正确结论，是学习化学科学最基本技能之。

下列由实验现象得出正确结论是选项实验现象结论把相同大小块铝和镁分别投入相同浓度溶液中铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化由此得出铝金属性比镁强取块铝箔，用酒精灯点燃铝箔只熔化成液体而没有脱落由此得出铝不易燃烧向氯化铵溶液中投入铝片铝片上产生大量气泡由此得出该气体是氨气向氯化铝溶液中逐滴滴加溶液至过量先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失由此得出氢氧化铝能溶于强碱溶液解析镁金属性比铝强，错误项得出结论氧化铝熔点比铝高，错误，铝与氯化铵溶液反应产生氢气，错误。

西安名校三检无色透明溶液与铝反应放出氢气，该溶液中可能含有十种离子中若干种，下列推断正确是当溶液中有生成时，溶液中可能存在当溶液中有生成时，溶液中定存在可能存在当溶液中有生成时，溶液中定存在当溶液中有生成时，溶液中可能存在解析溶液中存在时，与铝反应不会生成，错当溶液中有生成时，说明溶液呈酸性，含有，则不含有，根据电荷守恒可知定含有，则不含有，溶液无色，则不含，不能确定是否存在，正确当溶液中有生成时，溶液呈碱性，定含有，则不含有，根据电荷守恒知定含有，则不含，不能确定是否存在，错误。

题组二对比掌握镁铝性质镁铝单质化学性质以相似性为主，但也存在些较大差异性，下列物质能用于证明二者存在较大差异性是盐酸溶液水解析与反应，而不反应与溶液不反应，但能反应。

洛阳月考将等物质量金属分别与盐酸反应，实验测得生成气体体积已折合为标准状况与时间关系