【金版教程】2017高考化学一轮复习第4章非金属及其化合物第2节富集在海水中的元素_卤素课件 64页（完稿） ㊣ 精品文档 值得下载

饱和食盐水除中用排饱和食盐水法收集盐酸和增大左移洁厕剂和消毒液不宜混用减小右移用吸收多余光照减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙增大右移制取次氯酸浓度较大氯水题组四次氯酸和次氯酸盐性质北京零模实验小组同学看到则报道造纸厂误将槽车中漂白液和混合液倒入盛放饱和溶液池中，造成中毒事件。

该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

小组同学依据漂白液具有漂白消毒性质推测，漂白液中具有氧化性。

实验如下Ⅰ用试纸检验，漂白液，饱和溶液。

Ⅱ取漂白液，依次加入溶液和溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ另取漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，段时间后褪为无色。

Ⅳ再取漂分别与作用生成，可证明氧化性，无法证明与之间氧化性强弱，错处先变红，证明与水生成酸性物质，后褪色，证明与水生成具有漂白性物质，错处立即褪色，也可能是因为与水生成酸性物质中和了，错处变红说明将氧化为，证明还原性，项正确。

题组二氯水成分及性质多重性应用江苏高考在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出结论不正确是氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有解析氯水中含有“三分四离”少，含，溶液呈浅黄绿色，项正确含，加入溶液反应生成沉淀，项正确能与反应生成，说明有，项正确氯水中可以将氧化为，项错误。

河南统考常温下，将缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加溶液。

整个实验进程中溶液变化曲线如图所示，下列叙述正确是实验进程中可用试纸测定溶液向点所示溶液中通入，溶液酸性和漂白性均增强点所示溶液中由点到点过程中，溶液中逐渐减小解析项，由于氯水中有，能将试纸漂白，故不能用试纸测定溶液。

项，向点所示溶液中通入时发生下列反应，溶液酸性增强但漂白性减弱。

项，可由电荷守恒和得失电子守恒导出，电荷守恒，由于点所以得失电子守恒，将代入得。

项，点到点过程中，存在下列反应，由电离产生，随着不断减小，逐渐增大，电离受到抑制，逐渐减小，因此溶液中逐渐增大。

总结提升氯水成分分析氯水中存在三个平衡关系溶于水。

电离。

电离。

氯水多重性质氯水多种成分决定了它具有多重性质强氧化性强酸性强氧化性弱酸性性质。

在不同反应中，氯水起作用成分不同，现列表如下所加试剂实验现象参与反应微粒离子方程式或解释溶液白色沉淀固体有气泡产生↑有色布条布条颜色褪去发生氧化还原反应溶液溶液变棕黄色续表所加试剂实验现象参与反应微粒离子方程式或解释黄绿色褪去石蕊溶液先变红后褪色酸性和漂白性镁粉有气泡产生，氯水褪色反应↑使平衡向右移动，导致氯水褪色液氯新制氯水久置氯水比较液氯新制氯水久置氯水类别纯净物混合物混合物微粒颜色黄绿色淡黄绿色无色性质氧化性酸性氧化性酸性题组三氯水中平衡移动及应用下列关于氯水叙述正确是氯水中存在两种电离平衡向氯水中通入，其漂白性增强向氯水中通入，减小加水稀释氯水，溶液中所有离子浓度均减小加水稀释氯水，水电离平衡向正反应方向移动向氯水中加入少量粉末，增大，溶液漂白性增强光照氯水，有气泡冒出，溶液导电性减弱解析氯水中存在两种电离平衡，正确向氯水中通入，二者反应生成硫酸和盐酸，其漂白性减弱，错误当氯水饱和时再通入，不变，若氯水不饱和再通入，酸性增强会抑制电离，增大，错误加水稀释时，增大，错误加水稀释氯水，酸性减弱，对水电离抑制作用减弱，水电离平衡正向移动，正确加入少量粉末，消耗，使增大，正确光照氯水，光照↑，溶液中离子浓度增大，导电性增强，错误。

上饶模拟饱和氯水与石灰石反应是制取较浓溶液方法之。

兴趣小组进行了如下实验探究在试管中加入过量块状碳酸钙，再加入约饱和氯水如图所示，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去过滤，将滤液滴在有色布条上，发现滤液比氯水漂白性更强为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验笫份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体第三份滤液加热，看到滤液变浑浊且有大量无色气体产生。

经检测，上述实验中产生无色气体均为。

依据上述实验可推知滤液中溶质除外，还有解析氯水中存在平衡，加入过量石灰石与盐酸反应，平衡右移生成大量由三份滤液发生反应可知，滤液中还含有。

总结提升平衡移动应用向氯水中加入物质浓度变化平衡移动方向应用可溶性氯化物增大减小左移用饱和食盐水除中用排饱和食盐水法收集盐酸和增大左移洁厕剂和消毒液不宜混用减小右移用吸收多余光照减小右移氯水应避光保存或现用现配碳酸钙增大右移制取次氯酸浓度较大氯水题组四次氯酸和次氯酸盐性质北京零模实验小组同学看到则报道造纸厂误将槽车中漂白液和混合液倒入盛放饱和溶液池中，造成中毒事件。

该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。

小组同学依据漂白液具有漂白消毒性质推测，漂白液中具有氧化性。

实验如下Ⅰ用试纸检验，漂白液，饱和溶液。

Ⅱ取漂白液，依次加入溶液和溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。

Ⅲ另取漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，段时间后褪为无色。

Ⅳ再取漂反应均可被萃取，通过观察中颜色不同可鉴别，正确分别与反应，产生白色沉淀，浅黄色沉淀，黄色沉淀，且均不溶于稀，可鉴别，正确同类似，可鉴别，正确。

甲乙丙三种溶液中各含有种为中种，向甲溶液中加入淀粉溶液和新制氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。

则甲乙丙溶液依次含有卤离子是解析根据卤素单质氧化性强弱和还原性强弱变化规律可知，氧化性，还原性。

溴水呈橙色，碘单质能使淀粉变蓝。

由此可以推断出在甲中加入淀粉溶液和新制氯水，溶液不变蓝色，而呈现橙色，可说明甲中有，而无，发生反应，再加入丙溶液，颜色无明显变化，可证明丙中无，由此可知甲中含有，乙中含有，丙中含有。

板块二能力层面学科素养培优特色专题归纳整合等电子粒子判断与应用教材实验创新考查氯气制备与性质高考演变实验海南高考工业上，向铁屑中通入氯气生产无水氯化铁向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。

现用如图所示装置模拟上述过程进行实验。

回答下列问题制取无水氯化铁实验中，中反应化学方程式为，装置中加入试剂是。

制取无水氯化亚铁实验中，装置用来制取。

尾气成分是。

若仍用装置进行尾气处理，存在问题是。

若操作不当，制得会含有少量，检验常用试剂是。

欲制得纯净，在实验操作中应先，再。

浓↑浓硫酸氯化氢氯化氢氢气易发生倒吸没有处理氢气硫氰化钾溶液通入氯化氢赶尽装置中空气点燃处酒精灯教材母本实验尝试解题制备无水氯化铁时，需先制备，则中为与浓盐酸加热制备反应，装臵中试剂应为浓硫酸，用于干燥。

制备无水氯化亚铁时，可用装臵制备气体，装臵中发生反应，则所得尾气中含有和未反应。

再用装臵处理尾气，由于极易溶于水，会引起倒吸，使中试管炸裂，且不能被吸收，扩散到空气中遇明火易爆炸。

检验可用溶液或苯酚溶液，分别出现红色和紫色若要制得纯净，实验中应先通气体，排除装臵中空气，再点燃酒精灯。

迁移发散高考还可能这样考如果遇到泄漏，应如何自救向含酚酞溶液中滴加氯水，溶液由红色变为无色，其原因可能有二是氯水中含有，因有漂白作用使溶液褪色二是氯水中含有，因发生中和反应使溶液褪色。

请设计简单实验证明哪种原因是合理。

提示密度比空气大，要逆风向高处转移。

由于易和碱性溶液反应，可用蘸有肥皂水或纯碱溶液毛巾捂住鼻孔。

提示向褪色后溶液中滴加溶液至溶液显碱性，若溶液不再显红色，证明红色消失是漂白作用引起若溶液重新显红色，证明是中和作用引起。

考题集训惠阳中模拟实验小组用浓盐酸和制取并探究其化学性质，设计装置如下图所示是氯气发生装置省略未画，制备化学反应离子方程式是，装置除了酒精灯圆底烧瓶外还用到玻璃仪器有。

从装置出来气体中含有和，则在装置中发生化学反应方程式为。

同学们在实验中发现，若用稀盐酸代替浓盐酸与混合加热没有氯气生成，于是开始探究该条件下不能生成氯气原因。

↑分液漏斗提出合理假设。

假设浓度不够大假设假设。

假设浓度不够大假设和浓度均不够大设计实验方案，进行实验。

在下表中写出实验步骤以及预期现象和结论。

限选实验试剂蒸馏水浓固体固体稀盐酸溶液淀粉溶液。

实验步骤预期现象与结论步骤取少量稀盐酸于试管中，加入少量，步骤取少量稀盐酸于试管中，加入少量，答案如下表实验步骤预期现象与结论滴加几滴浓硫酸，充分振荡，塞紧带导管胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热若淀粉溶液变蓝，则假设成立若淀粉溶液不变蓝，则假设或假设成立加入少量固体，充分振荡，塞紧带导管胶塞，导管插入淀粉溶液中，加热若淀粉溶液变蓝，则假设成立若淀粉溶液不变蓝，结合步骤中结论，则假设成立解析本题考查了氯气制取原理↑。

制取氯气是固液加热方式般用分液漏斗装液体，烧瓶做为反应容器。

氯气在制取过程中只除去了，并没有干燥，在加热条件下和水蒸气与反应，产物为和。

探究氯气制取原理明确了盐酸浓度，就可以从浓度浓度对反应影响进行假设实验验证。

分别与作用生成，可证明氧化性，无法证明与之间氧化性强弱，错处先变红，证明与水生成酸性物质，后褪色，证明与水生成具有漂白性物质，错处立即褪色，也可能是因为与水生成酸性物质中和了，错处变红说明将氧化为，证明还原性，项正确。

题组二氯水成分及性质多重性应用江苏高考在探究新制饱和氯水成分实验中，下列根据实验现象得出结论不正确是氯水颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有向氯水中滴加硝酸酸化溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有向氯水中加入粉末，有气泡产生，说明氯水中含有向溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有解析氯水中含有“三分四离”少，第章非金属及其化合物第节富集在海水中元素卤素明考纲了解及氯水重要性质和应用。

掌握检验方法。

掌握卤族元素性质递变规律及与化工生产相结合资源综合利用。

析考情高考对本节内容考查主要考点有四个是氯气性质及应用，特别是它强氧化性二是氯水性质及应用，特别是它们强氧化性和漂白性三是实验室制取氯气原理干燥收集及验满等，以它为载体，考查实验探究能力四是检验。

板块知识层面主干层级突破考点氯及其化合物性质和应用氯气性质物理性质颜色状态气味密度毒性溶解性气体比空气有毒体积水溶解体积化学性质与金属反应与变价金属反应生成高价金属氯化物。

与钠反应化学方程式。

现象剧烈燃烧，有小颗粒生成。

与铜反应化学方程式。

黄绿色刺激性大点燃白烟点燃现象红热铜丝剧烈燃烧，生成色烟小颗粒，溶于水呈色。

逐渐加水稀释，则溶液颜色经历浅蓝颜色变化。

与铁反应化学方程式点燃。

现象铁丝燃烧，生成小颗粒，溶于水得色溶液。

与非金属反应与反应点燃或光照。

棕黄绿绿色浅绿色棕色烟黄与些还原性物质反应写离子方程式氯气与溶液氯气与溶液向氯水中通。

与反应化学方程式，离子方程式。

既是氧化剂又是还原剂与强碱反应。

离子方程式。

氯重要化合物次氯酸弱酸性比碳酸酸性，电离方程式为