出。其中为金属矿的主要成分，经过系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。请回答下列问题写出下列物质的化学式。反应的化学方程式是。利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。将和充入个固定容积为的密闭容器中，在定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟后达到平加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示。白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示种次磷酸盐反应获得。工业上为了使反应的主要产物是，通常将控制在之间已知磷酸的各级电离常数为−−−。溶液显碱性，若向其溶液中已知的熔点比低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到中高温下通过下面三个反应共熔得到。二填空题磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷可由焦炭和在电炉到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为常温常压下，燃料生成和液态时放热，表示该反应的热化学方程式为若乙池中为足量溶液，则阳极的电极反应为↑若乙池中为定量溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则合金中铜与镁的物质的量之比等于下图中甲池是以甲醇为原料，为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是甲池的总反应式为达到平衡状态达到平衡时，用表示该反应的速率为取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生气体和的气体气体体积都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加足到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表活性炭初始时平衡时则下列说法正确的是该反应的平衡常数为增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间容器中压强不变可以说明该反应无法确定沉淀的成分下列电子式或结构式的是活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭无杂质，反应方程式为未配平。当温度为时，经过达的若干种离子，离子浓度均为，同学进行了如下实验下列说法正确的是无法确定原试液中是否含有滤液中大量存在的阳离子有和原溶液中存在的离子为该电池使用过程中需补充和空气极发生的电极反应式为试液中只可能含有中以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜溶解若以甲烷为燃料气时负极电极反应式若用绿矾作还原剂，处理废水，至少需要常温下转化反应的平衡常数，则转化后所得溶液的常温下，要使处理后废水中的降至，应调溶液的和工业废水的常用方法，过程如下已知转化过程中的反应为转化后所得溶液中铬元素的含量为，有转化为，下列说法不正确的是溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态气体是把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与些固体酸性物质如酒石酸混合可制泡腾片第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯漏斗玻璃棒第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热蒸发结晶还原沉淀法是处理含铬含气体是把纯碱及第Ⅲ步所得晶体与些固体酸性物质如酒石酸混合可制泡腾片第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯漏斗玻璃棒第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热蒸发结晶还原沉淀法是处理含铬含和工业废水的常用方法，过程如下已知转化过程中的反应为转化后所得溶液中铬元素的含量为，有转化为，下列说法不正确的是溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态若用绿矾作还原剂，处理废水，至少需要常温下转化反应的平衡常数，则转化后所得溶液的常温下，要使处理后废水中的降至，应调溶液的以熔融和为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。下列说法正确的是以此电池为电源电解精炼铜，当有转移时，有铜溶解若以甲烷为燃料气时负极电极反应式该电池使用过程中需补充和空气极发生的电极反应式为试液中只可能含有中的若干种离子，离子浓度均为，同学进行了如下实验下列说法正确的是无法确定原试液中是否含有滤液中大量存在的阳离子有和原溶液中存在的离子为无法确定沉淀的成分下列电子式或结构式的是活性炭可处理大气污染物。在密闭容器中加入和活性炭无杂质，反应方程式为未配平。当温度为时，经过达到平衡，测得平衡时各物质的物质的量如下表活性炭初始时平衡时则下列说法正确的是该反应的平衡常数为增加活性炭的量，能缩短达到平衡所用的时间容器中压强不变可以说明该反应达到平衡状态达到平衡时，用表示该反应的速率为取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生气体和的气体气体体积都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。则合金中铜与镁的物质的量之比等于下图中甲池是以甲醇为原料，为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。下列说法中不正确的是甲池的总反应式为若乙池中为足量溶液，则阳极的电极反应为↑若乙池中为定量溶液，通电段时间后，向所得的溶液中加入后恰好恢复到电解前的浓度和，则电解过程中转移的电子数为常温常压下，燃料生成和液态时放热，表示该反应的热化学方程式为二填空题磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。白磷可由焦炭和在电炉中高温下通过下面三个反应共熔得到。已知的熔点比低。写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式。白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到种次磷酸盐反应获得。工业上为了使反应的主要产物是，通常将控制在之间已知磷酸的各级电离常数为−−−。溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的溶液，溶液则显酸性，其原因是用离子方程式表示。白磷中毒后可用溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示能氧化白磷的物质的量是。重要有机物和常用于交联剂涂料杀虫剂等，合成路线如下图所示已知请回答下列问题中含氧官能团的名称为，的名称为。在定条件下发生加成反应，最多消耗。由生成的反应的化学方程式为。由生成的化学方程式为。的同分异构体有多种，其中与具有相同官能团的同分异构体有种，写出核磁共振氢谱有组峰值，且峰值比为的结构简式。工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，学习小组进行了以下探究活动将已去除表面氧化物的铁钉碳素钢放入冷浓硫酸中，分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是。另称取铁钉放入浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液并收集到气体。甲同学认为中除外还可能含有，若要确认其中的，应选用选填序号。溶液和氯水溶液浓氨水酸性溶液乙同学取标准状况气体通入足量溴水中，发生反应，然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体。由此推知气体中的体积分数为。分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体中还可能含有和气体。为此设计了下列探究实验装置图中夹持仪器省略。装置中试剂的作用是。认为气体中还含有的理由是用化学方程式表示。为确认的存在，需在装置中添加于选填序号。之前间间间如果气体中含有，预计实验现象应是。物质有下图所示转化关系部分反应物生成物未列出。其中为金属矿的主要成分，经过系列反应可得到气体和固体。单质可与的浓溶液发生反应，为砖红色沉淀。请回答下列问题写出下列物质的化学式。反应的化学方程式是。利用电解可提纯物质，现以碱性锌锰电池为外电源，在该电解反应中电解质溶液和阳极物质分别是。是碱性锌锰电池的正极材料，电池放电时，正极的电极反应式为。将和充入个固定容积为的密闭容器中，在定温度并有催化剂存在下，进行反应，经半分钟后达到平衡，测得容器中含，则若温度不变，继续通入和，则平衡移动填向正反应方向向逆反应方向或不，再次达到平衡后，的取值范围是。写出转化过程中，甲醛参与反应的化学方程式。参考答案每空两分共分羟基醛基苯甲醛分铁钉表面形成致密的氧化物薄膜，阻止铁和硫酸铜反应或其他合理答案分分或其他合理答案分检验是否除尽分浓分分中固体由黑变红和中固体由白变蓝浓↑溶液粗铜正反应方向光点燃点燃浓硫酸浓硫酸催化剂或光点燃点燃浓硫酸浓硫酸催化剂吉水中学届高三第五次月考化学试卷可能用到的原子量选择题分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是化合物干冰冰水共存物烧碱小苏打非电解质乙醇四氯化碳氯气葡萄糖同素异形体活性炭石墨烯金刚石混合物铝热剂纯净矿泉水分析纯盐酸漂白粉时，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是无色溶液中由水电离得到的的溶液中溶液中中性溶液中可能大量存在能正确表示下列反应的离子方程式是溶于过量氢碘酸溶液中溶液与溶液等体积混合用浓盐酸酸化的溶液与反应，证明具有还原性↑向次氯酸钠溶液中通入足量气体化学与人类生活生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化采取静电除尘燃煤固硫汽车尾气催化净化等方法，可提高空气质量铝及其合金是电气工业家庭广泛使用的材料，通常用电解氯化铝的方法制取铝邻苯二甲酸二辛酯是种由邻苯二甲酸和正辛醇经酯化反应而得的种酯类有机化合物，常用作增塑剂溶剂以及气相色谱固定液，对人体无害，可用作食品添加剂是新代高效净水剂，它由五种短周期元素组成，五种元素原