素均为短周期元素，原子的能级上有三个未成对电子，其氢化物的水溶液显碱性基态原子核外有三个能级，其中最高能级的电子数等于前两个能级电子数的和基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的区元素原子的外围电子层排布式为元素的原子能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有个。分子中的杂化类型为，该分子的空间构型为。基态原子电子排布式为。第电离能填或。电负性大小的顺序为用元素符号表示。模型如图问题接的是电源的极，是该装置极，电极反应式为。写出电解时反应的总离子方程式。电解后溶液的为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的，其质量为解池中，放入含种溶质的蓝色溶液进行电解，观察到电极表面有红色的固态物质生成，电极有无色气体生成当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出电极，洗涤干燥称量电极增重。请回答下列在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是验证是否有生成。稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。分在如图用石墨作电极的电，碘遇淀粉变蓝，所以中溶液的颜色不变，则装置的作用是吸收。在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为↑分解析根据仪器特征，仪器的名称是锥形瓶根据操作分析，装置应是和反应，所以应长管进气，短管出气，选。为使在中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。装置中斗的旋塞，减缓慢稀盐酸滴加速度分吸收分‾‾↑分检验是否有生成分稳定剂分可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是。答案球形干燥管分分↑↑分调节分液漏，在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是。已吸收气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若应。完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是。已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为酸混和产生和，写出反应化学方程式为使在中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是。关闭的活塞，在中被稳定剂此稳定剂不与反持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究。仪器的名称是。安装中导管时，应选用图中的。填或打开的活塞，中氯酸钠和稀盐溶液中，的水解程度大于其电离程度，因此的浓度小于的浓度，。分与的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。兴趣小组通过图装置夹，物料守恒式为，消去得到，正确的的大，溶液和溶液等体积混合，得到浓度均为的和的混合溶液，电荷守恒式为知，若，则，硫酸抑制水的电离，溶液中的促进水的电离，故溶液中水电离的溶液中答案解析本题考查溶液中的离子平衡。通过电荷守恒可的溶液与的硫酸中，水电离的相同将溶液和溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中的溶液与的硫酸中，水电离的相同将溶液和溶液等体积混合，则反应后的混合溶液中的溶液中答案解析本题考查溶液中的离子平衡。通过电荷守恒可知，若，则，硫酸抑制水的电离，溶液中的促进水的电离，故溶液中水电离的大，溶液和溶液等体积混合，得到浓度均为的和的混合溶液，电荷守恒式为，物料守恒式为，消去得到，正确的溶液中，的水解程度大于其电离程度，因此的浓度小于的浓度，。分与的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。兴趣小组通过图装置夹持装置略对其制备吸收释放和应用进行了研究。仪器的名称是。安装中导管时，应选用图中的。填或打开的活塞，中氯酸钠和稀盐酸混和产生和，写出反应化学方程式为使在中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是。关闭的活塞，在中被稳定剂此稳定剂不与反应。完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是。已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为，在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是。已吸收气体的稳定剂Ⅰ和Ⅱ，加酸后释放的浓度随时间的变化如图所示，若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂的原因是。答案球形干燥管分分↑↑分调节分液漏斗的旋塞，减缓慢稀盐酸滴加速度分吸收分‾‾↑分检验是否有生成分稳定剂分可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度分解析根据仪器特征，仪器的名称是锥形瓶根据操作分析，装置应是和反应，所以应长管进气，短管出气，选。为使在中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度要慢。装置中，碘遇淀粉变蓝，所以中溶液的颜色不变，则装置的作用是吸收。在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为↑在释放实验中，打开的活塞，中发生反应，则装置的作用是验证是否有生成。稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度，所以稳定剂Ⅱ好。分在如图用石墨作电极的电解池中，放入含种溶质的蓝色溶液进行电解，观察到电极表面有红色的固态物质生成，电极有无色气体生成当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出电极，洗涤干燥称量电极增重。请回答下列问题接的是电源的极，是该装置极，电极反应式为。写出电解时反应的总离子方程式。电解后溶液的为要使电解后溶液恢复到电解前的状态，可以加入下列物质中的，其质量为假设电解前后溶液的体积不变氧化铜氢氧化铜碱式碳酸铜氯化铜硫酸铜可作超级电容器材料。用惰性电极电解酸性溶液可制得，其阳极的电极反应式是答案负极分阳极分↑分↑分分分分分解析电极表面有红色的固态物质生成，这说明电极是阴极，和电源的负极连接，溶液中的金属阳离子铜离子放电生成红色的金属铜析出。电极有无色气体生成，这说明生成的气体应该是氧气，即电极是阳极，和电源的正极连接，溶液中的放电，电极反应式应避免过量，原因是。操作Ⅳ的步骤是蒸发浓缩冷却结晶。利用间接酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知步骤Ⅰ移取定浓度的溶液于锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。步骤Ⅱ移取溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。氯化钡溶液浓度为用含字母的式子表示。若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则浓度的测量值将填偏大或偏小。答案分研磨成粉加热搅拌分使形成沉淀而除去分分过量会导致形成沉淀，产品产量减少分过滤分分偏大分解析实验室用的盐酸配制盐酸，要用量筒量取浓盐酸，在烧杯中进行稀释，同时用玻璃棒搅拌，待溶液恢复至室温后用玻璃棒引流转移至容量瓶中，最后定容时用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切，因此除烧杯外，还需要使用容量瓶量筒玻璃棒，故代号是。为了加快毒重石的酸浸速率，可以采取的措施有研磨成粉加热搅拌加入氨水调节溶液的目的是使形成沉淀而除去然后向滤液中加入溶液，调节溶液的，这时溶液中的都形成沉淀，因此滤渣Ⅱ中含。加入时应避免过量，原因是过量会导致形成沉淀，产品产量减少。操作Ⅳ从溶液中获得晶体的步骤是蒸发浓缩冷却结晶过滤滴定管的刻度在上方，滴定反应中与反应消耗的的物质的量是，则根据二者反应的物质的量关系可知，由于溶液的体积是，所以若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，则偏小，最终导致浓度的测量值将偏大。化学选修物质结构与性质分已知四种元素均为短周期元素，原子的能级上有三个未成对电子，其氢化物的水溶液显碱性基态原子核外有三个能级，其中最高能级的电子数等于前两个能级电子数的和基态原子占据两种形状的原子轨道，且两种形状轨道中的电子总数均相同，位于元素周期表的区元素原子的外围电子层排布式为元素的原子能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有个。分子中的杂化类型为，该分子的空间构型为。基态原子电子排布式为。第电离能填或。电负性大小的顺序为用元素符号表示。模型如图所示，个分子中键的数目为，键的数目为。组成种新型无机非金属材料，具有耐高温耐磨损等特性，可用于制作发动机的叶片，它的化学式为，属于晶体填晶体类型。元素与元素形成种化合物的晶胞结构如右图所示，若该晶体的密度为，则该晶胞的体积是是。答案分分四面体分分分分分分分原子分分解析本题考查物质结构及性质。涉及杂化轨道空间构型电子排布式电负性化学键晶体类型晶胞计算等知识的考查。为氮元素，为氧元素，为镁元素，为硅元素，为铜元素。中氮的杂化轨道类似于，中原子最外层有个成键电子对和个孤电子对，共对电子，采取杂化，立体结构为三角锥形基态镁原子电子排布式为同周期第电离能呈递增趋势，但是第族由于其电子排布呈全满半满结构而显示特殊的稳定性，所以第电离能，即这三个元素中，电负性的顺序是，从模型看，每个硅原子与周围三个硅原子形成三个键，每个键被两个原子分摊。个硅原子形成键的数目为，键的数目为，所以个分子中键的数目为，键的数目为根据化合价便可书写出其化学式，氮化硅是原子晶体从晶胞中可以看出白球为，黑球为，则可得其化学式为。