表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是现有四种元素基态原子电子排布式如下④。则下列有关比较中正确的是第电离能④原子半径④电负性④最高正化合价④在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述的是最易失去的电子能量最高层电子比层电子能量高轨道电子能量定高于轨道电子能量在离核最近区域内运动的电子能量最低下列说法或有关化学用语的表达正确的是在基态多电子原子中，轨道电子能量定高于轨道电子能量基态原子的外围电子排布图为因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第电离能比氮原子第电离能大根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于区下列分子或离子中，模型名称与分子或离子的立体构型名称不。是填离子化合物或共价化合物，水溶液呈酸性，水。和可用试剂鉴别，其离子方程式为与铝单质及其化合物的性质相似，又知熔沸点较低，易升华，试回答下列问题写出与溶液反应的离子方程式生成子式表示的形成过程。两元素的第电离能大小关系为填元素符号，原因是。分根据周期表对角线规则，金属核内各自的质子数与中子数相等元素可分别与生成型化合物，并知在和中，与的质量比为∶与的质量比为∶。试回答写出原子的电子排布式。用电顺序是。分有五种元素，其中属于同周期，原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数原子最外层中有两个不成对的电子原子④种激发态。写出化合物乙的电子式。化合物甲有个键，个键。三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的例，下列事实能作为这个规则证据的是元素氦的第电离能远大于元素氢的第电离能容易失电子转变为，表现出较强的还原性基态铜原子的电子排布式为而不是能依次增大④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。④④④通常情况下，原子核外能级能级等原子轨道上电子排布为全空半充满全充满的时候般更加稳定，称为洪特规则的特子与水分子之间处于同周期的四种短周期元素，其气态原子获得个电子所放出的能量。则下列说法中，正确的是元素的非金属性依次增强元素的电负性依次减小元素的第电离合生成的化合物为离子化合物是极性键构成的非极性分子下列物质中不存在氢键的是冰醋酸中醋酸分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间水合氨分子中的氨分子与水分子之间可燃冰中甲烷分能级上有个空轨道原子的电子层的能级上只有对成对电子原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是元素和可形成化合物和各有种单质的空间构型为正四面体形和结子稳定结构六氟化硫分子中的键都是键，且键长键能都相等六氟化硫分子是极性分子有种元素。原子层上有个未成对电子且无空轨道原子的特征电子构型为原子的电子层的正八面体形如图所示，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是六氟化硫易燃烧生成二氧化硫六氟化硫中各原子均达到电物的下列说法中正确的是配位体是和，配位数是中心离子是，配离子是内界和外界中的的数目比是∶加入足量溶液，所有均被完全沉淀六氟化硫分子呈型相同的是和和和④和和和和全部除④以外④关于化学式的配合氮原子第电离能大根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于区下列分子或离子中，模型名称与分子或离子的立体构型名称不致的是下列各组微粒的空间构型氮原子第电离能大根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于区下列分子或离子中，模型名称与分子或离子的立体构型名称不致的是下列各组微粒的空间构型相同的是和和和④和和和和全部除④以外④关于化学式的配合物的下列说法中正确的是配位体是和，配位数是中心离子是，配离子是内界和外界中的的数目比是∶加入足量溶液，所有均被完全沉淀六氟化硫分子呈正八面体形如图所示，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是六氟化硫易燃烧生成二氧化硫六氟化硫中各原子均达到电子稳定结构六氟化硫分子中的键都是键，且键长键能都相等六氟化硫分子是极性分子有种元素。原子层上有个未成对电子且无空轨道原子的特征电子构型为原子的电子层的能级上有个空轨道原子的电子层的能级上只有对成对电子原子的电子层上轨道半充满。下列叙述不正确的是元素和可形成化合物和各有种单质的空间构型为正四面体形和结合生成的化合物为离子化合物是极性键构成的非极性分子下列物质中不存在氢键的是冰醋酸中醋酸分子之间液态氟化氢中氟化氢分子之间水合氨分子中的氨分子与水分子之间可燃冰中甲烷分子与水分子之间处于同周期的四种短周期元素，其气态原子获得个电子所放出的能量。则下列说法中，正确的是元素的非金属性依次增强元素的电负性依次减小元素的第电离能依次增大④最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱。④④④通常情况下，原子核外能级能级等原子轨道上电子排布为全空半充满全充满的时候般更加稳定，称为洪特规则的特例，下列事实能作为这个规则证据的是元素氦的第电离能远大于元素氢的第电离能容易失电子转变为，表现出较强的还原性基态铜原子的电子排布式为而不是④种激发态。写出化合物乙的电子式。化合物甲有个键，个键。三种元素组成的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是。分有五种元素，其中属于同周期，原子最外层能级的电子数等于次外层的电子总数原子最外层中有两个不成对的电子原子核内各自的质子数与中子数相等元素可分别与生成型化合物，并知在和中，与的质量比为∶与的质量比为∶。试回答写出原子的电子排布式。用电子式表示的形成过程。两元素的第电离能大小关系为填元素符号，原因是。分根据周期表对角线规则，金属与铝单质及其化合物的性质相似，又知熔沸点较低，易升华，试回答下列问题写出与溶液反应的离子方程式生成。和可用试剂鉴别，其离子方程式为。是填离子化合物或共价化合物，水溶液呈酸性，水解的离子方程式为分等电子原理原子数相同最外层电子总数相同的分子互称为等电子体。等电子体的结构相似物理性质相近。根据上述原理，仅由第二周期元素组成的分子中，互为等电子体的是和和。此后，等电子原理又有发展。例如由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与互为等电子体的分子有。分等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含Ⅵ族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题单质的常见形式为，其环状结构如下图所示，原子采用的轨道杂化方式是原子的第电离能是指气态电中性基态原子失去个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，原子的第电离能由大到小的顺序为原子序数为，其核外层电子的排布式为的酸性比填强或弱。气态分子的立体构型为，离子的立体构型为高二化学月考答案分④分分氯分原子中最外层电子处于半充满状态，比较稳定分↑溶液共价化合物分分强平面三角形三角锥形山西省大同市第中学学年高二化学考试题时间分钟满分分选择题本题包括小题，每小题分，共分原子的电子排布式为，下列说法中不正确的是该元素原子中共有个电子该元素原子核外有个能层该元素原子最外层共有个电子该元素原子电子层共有个电子具有以下结构的原子，定属于主族元素的是最外层有个电子的原子最外层电子排布为的原子最外层有个未成对电子的原子次外层无未成对电子的原子下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是基态原子的层上只有个电子的元素，定是Ⅰ族元素原子的价电子排布为的元素定是副族元素基态原子的能级上半充满的元素定位于区基态原子的价电子排布为的元素的族序数定为现有如下各说法在水中氢氧原子间均以化学键相结合金属和非金属化合形成离子键离子键是阳离子阴离子的相互吸引④根据电离方程式，判断分子里存在的离子键分子和分子的反应过程是分子里共价键发生断裂生成原子，而后原子形成离子键的过程任何物质内都存在化学键。上述各种说法正确的是正确都不正确④正确，其他不正确仅不正确长式周期表共有个纵列，从左到右排为列，即碱金属为第列，稀有气体元素为第列。按这种规定，下列说法正确的是第列元素中未成对电子数是同周期元素中最多的只有第列的元素原子最外层电子排布为第四周期第列元素是铁元素第列元素原子的价电子排布为下列曲线表示卤族元素种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是现有四种元素基态原子电子排布式如下④。则下列有关比较中正确的是第电离能④原子半径④电负性④最高正化合价④在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述的是最易失去的电子能量最高层电子比层电子能量高轨道电子能量定高于轨道电子能量在离核最近区域内运动的电子能量最低下列说法或有关化学用语的表达正确的是在基态多电子原子中，轨道电子能量定高于轨道电子能量基态原子的外围电子排布图为因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第电离能比氮原子第电离能大根据原子核外电子排布的特点，在元素周期表中位于区下列分子或离子中，模型名称与分子或离子的立体构型名称不致的是下列各组微粒的空间构型相同的是和和和④和和和和全部除④以外④关于化学式的配合物的下列说法中正确的是配位体是和，配位数是中心离子是，配离子是内界和外界中的的数目比是∶加入足量溶液，所有均被完全沉淀六氟化硫分子呈正八面体形如图所示，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业方面有着广泛的用途，但逸散到空气中会引起温室效应。下列有关六氟化硫的推测正确的是六氟化硫易燃烧生成二氧化硫六氟化硫中各原子均达到电子稳定结构六氟化硫分子中的键都是键，且键长键能都相等六氟化硫分子是极性分子有种元素。原子层上有个未成对电子且无空轨道原子的特征电子构型为原子的电子层的能型相同的是和和和④和和和和全部除④以外④关于化学式的配合正八面体形如图所示，在高电压下仍有良好的绝缘性，在