液，直减小。根据中和反应区别判定中和相同体积相同的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。相同相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸度。根据稀释过程中变化判定相同相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，变化大的为强酸，变化小的为弱酸。稀释浓的弱酸溶液，般是先增大后减小稀释浓的强酸溶分子弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。同温度同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓破纵引横连电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下酸的强弱的判断专题归纳根据定义判定强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质大于的溶液成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修水溶液中的离子平衡第三章章末专题复习第三章专题突破纵引横连知识网络宏观掌控知识网络宏观掌控专题突透析常温下，由水电离的的溶液中常温下葡萄糖溶液中溴水中常温下，与与等水解相互促进的反应，如与等络合反应，如与等。河南洛阳统考在给定的四种溶液中，定能大量共存的微粒组是典例促进，但水解程度较小，它们在水溶液中能大量共存。四反应离子间发生的反应。主要有以下几种类型复分解反应，如与与与等氧化还原反应，如与组合具有强氧化性，能与等发生反应，也不能大量共存与的组合，虽然两种离子都水解且水解相互等均不能大量共存酸式弱酸根离子如等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。三特特殊情况。与不能大量共存问题专题归纳二性溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，及弱酸根阴离子如等均不能大量共存在强碱性溶液中，及弱碱阳离子如判断方法，可以用句话来概括“色二性三特四反应”。色溶液颜色。若条件限定为无色溶液，则蓝色浅绿色棕黄色紫色等有色离子不能大量共存。离子共存溶液的温度典例透析考查弱电解质。难度中等。无论醋酸是强电解质还是弱电解质，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应所消耗二者的体积始终相同，所以说法满足题意。答案多种离子能否大量共存于同溶液中，解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。常温下醋酸溶液的，下列措施能使溶液的是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水反应的速率生成气体的量等判定相同体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度同体积相同的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。相同相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。根据与其他物质发生化学反相同的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。相同相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。根据与其他物质发生化学反应的速率生成气体的量等判定相同体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。常温下醋酸溶液的，下列措施能使溶液的是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高溶液的温度典例透析考查弱电解质。难度中等。无论醋酸是强电解质还是弱电解质，等浓度的醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应所消耗二者的体积始终相同，所以说法满足题意。答案多种离子能否大量共存于同溶液中，判断方法，可以用句话来概括“色二性三特四反应”。色溶液颜色。若条件限定为无色溶液，则蓝色浅绿色棕黄色紫色等有色离子不能大量共存。离子共存问题专题归纳二性溶液的酸碱性。在强酸性溶液中，及弱酸根阴离子如等均不能大量共存在强碱性溶液中，及弱碱阳离子如等均不能大量共存酸式弱酸根离子如等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。三特特殊情况。与不能大量共存组合具有强氧化性，能与等发生反应，也不能大量共存与的组合，虽然两种离子都水解且水解相互促进，但水解程度较小，它们在水溶液中能大量共存。四反应离子间发生的反应。主要有以下几种类型复分解反应，如与与与等氧化还原反应，如与与与等水解相互促进的反应，如与等络合反应，如与等。河南洛阳统考在给定的四种溶液中，定能大量共存的微粒组是典例透析常温下，由水电离的的溶液中常温下葡萄糖溶液中溴水中常温下，大于的溶液成才之路化学路漫漫其修远兮吾将上下而求索人教版选修水溶液中的离子平衡第三章章末专题复习第三章专题突破纵引横连知识网络宏观掌控知识网络宏观掌控专题突破纵引横连电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下酸的强弱的判断专题归纳根据定义判定强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质分子弱酸在水溶液中部分电离，因存在电离平衡，所以既含溶质离子，又含溶质分子。同温度同浓度的强酸溶液的导电性强于弱酸溶液的导电性。相同的强酸和弱酸，弱酸的物质的量浓度大于强酸的物质的量浓度。根据稀释过程中变化判定相同相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，变化大的为强酸，变化小的为弱酸。稀释浓的弱酸溶液，般是先增大后减小稀释浓的强酸溶液，直减小。根据中和反应区别判定中和相同体积相同的强酸和弱酸，弱酸的耗碱量多于强酸。相同相同体积的强酸和弱酸分别与等物质的量的同元强碱发生中和反应后，若溶液呈中性，该酸为强酸若溶液呈酸性，则该酸为弱酸。根据与其他物质发生化学反应的速率生成气体的量等判定相同体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度同体积的强酸和弱酸，分别与足量较活泼的金属反应，强酸生成氢气的速率较大弱酸产生氢气的速率较小。当二者为同元酸时，产生氢气的物质的量相等。根据酸根离子是否水解判断强酸强碱盐不水解溶液呈中性，弱酸强碱盐溶液水解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。常温下醋酸溶液的，下列措施能使溶液的是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高溶液反应的速率生成气体的量等判定相同体积也相同的强酸和弱酸分别跟足量活泼金属反应时，起始速率相同在反应过程中，弱酸反应较快，产生的氢气量多而强酸反应较慢，产生的氢气量少。同浓度同体积解显碱性，且水解程度越大的酸根对应的酸越弱。常温下醋酸溶液的，下列措施能使溶液的是将溶液稀释到原体积的倍加入适量的醋酸钠固体加入等体积盐酸提高判断方法，可以用句话来概括“色二性三特四反应”。色溶液颜色。若条件限定为无色溶液，则蓝色浅绿色棕黄色紫色等有色离子不能大量共存。离子共存等均不能大量共存酸式弱酸根离子如等在强酸性或强碱性溶液中均不能大量共存。三特特殊情况。与不能大量共存促进，但水解程度较小，它们在水溶液中能大量共存。四反应离子间发生的反应。主要有以下几种类型复分解反应，如与与与等氧化还原反应，如与透析常温下，由水电离的的溶液中常温下葡萄糖溶液中溴水中常温下，破纵引横连电解质的强弱，可以从电离平衡的特征去考虑，用定性和定量的方法加以证明。要证明种酸是强酸还是弱酸，常见的方法如下酸的强弱的判断专题归纳根据定义判定强酸在水溶液中全部电离，不存在溶质度。根据稀释过程中变化判定相同相同体积的强酸和弱酸，当加水稀释相同倍数时，变化大的为强酸，变化小的为弱酸。稀释浓的弱酸溶液，般是先增大后减小稀释浓的强酸溶