TOP22山东省2016年高三化学寒假作业1新人教版.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等考点氧化还原反应氧化还原反应的电子转移数目计算专题氧化还原反应专题分析化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物根据反应过程转移的电子的量来计算回答根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质解答解反应中，氧元素化合价降低，是氧化剂，铁元素化合价升高，是还原剂，故还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物和叫还原产物，所以既是氧化产物又是还原产物，故正确在反应中，铁元素化合价共升高价，所以反应过程转移的电子的量为，消耗，故根据化合评本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数电子数中子数的关系来分析解答，难度不大考点离子共存问题分析铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数原子数中子数均相等，故正确故选点相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，所以其质子数不同，故同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积等，所以其分子数相等，故同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个中质子数分别为，所以其电子数不同，故同温同压下，气体摩尔体积分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答解同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相验操作的可行性评价性分析，题目难度不大考点阿伏加德罗定律及推论质量数与质子数中子数之间的相互关系专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故故选点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯物质除杂物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实化锰不溶于水，可用过滤分离，故正确碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故距刻度线下别等，题目难度不大考点化学实验方案的评价专题实验评价题分析氯化锰可溶于水试管口应略向下倾斜除杂时导管应长进短出距刻度线下处需要用胶头滴管滴加解答解氯化锰可溶于水二氧应，不能鉴别，故不选溶液只能鉴别氯化铁，故不选故选点评本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐区别注意鉴别的界定条件，如只用种试剂就能加以区溶液先生成白色沉淀后消失与溶液生成白色沉淀最后变为红褐色与溶液生成红褐色沉淀与溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与不反应，现象不同，可鉴别，故选均与硫酸钠不反白色沉淀最后变为红褐色与溶液生成红褐色沉淀与溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与不反应，以此来解答解答解均与盐酸不反应，不能鉴别，故不选加入后，与握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件考点物质的检验和鉴别的实验方案设计分析加入后，与溶液先生成白色沉淀后消失与溶液生成乙醇的物质的量，故的溶液中含有碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于，故故选点评本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌数为，故正确氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，完全反应转移电子，转移的电子数为，故标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少解答解甲烷的物质的量为，甲烷中含有质子，所含质子加德罗常数和阿伏加德罗定律分析甲烷分子中含有个质子，甲烷的物质的量为，甲烷中含有质子氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，氯气转移了电子加德罗常数和阿伏加德罗定律分析甲烷分子中含有个质子，甲烷的物质的量为，甲烷中含有质子氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，氯气转移了电子标准状况下，乙醇的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算碳酸根离子在溶液中部分水解，导致溶液中碳酸根离子数目减少解答解甲烷的物质的量为，甲烷中含有质子，所含质子数为，故正确氯气与氢氧化钠溶液的反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂，完全反应转移电子，转移的电子数为，故标况下乙醇的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算乙醇的物质的量，故的溶液中含有碳酸钠，由于碳酸根离子部分水解，则溶液中含有的碳酸根离子小于，故故选点评本题考查阿伏加德罗常数的应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件考点物质的检验和鉴别的实验方案设计分析加入后，与溶液先生成白色沉淀后消失与溶液生成白色沉淀最后变为红褐色与溶液生成红褐色沉淀与溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与不反应，以此来解答解答解均与盐酸不反应，不能鉴别，故不选加入后，与溶液先生成白色沉淀后消失与溶液生成白色沉淀最后变为红褐色与溶液生成红褐色沉淀与溶液生成白色沉淀，现象各不相同，与不反应，现象不同，可鉴别，故选均与硫酸钠不反应，不能鉴别，故不选溶液只能鉴别氯化铁，故不选故选点评本题考查物质的鉴别，为高频考点，注意根据几种物质的不同性质，用实验的方法逐区别注意鉴别的界定条件，如只用种试剂就能加以区别等，题目难度不大考点化学实验方案的评价专题实验评价题分析氯化锰可溶于水试管口应略向下倾斜除杂时导管应长进短出距刻度线下处需要用胶头滴管滴加解答解氯化锰可溶于水二氧化锰不溶于水，可用过滤分离，故正确碳酸氢钠分解生成水，为防止水倒流，试管口应略向下倾斜，图中试管口向上，故除杂时导管应长进短出，图中气体从短导管进入不能除杂，故距刻度线下处需要用胶头滴管滴加，防止超过刻度线，故故选点评本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分解提纯物质除杂物质性质实验以及溶液配制等，把握实验原理及实验装置为解答的关键，注意实验操作的可行性评价性分析，题目难度不大考点阿伏加德罗定律及推论质量数与质子数中子数之间的相互关系专题阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析同温同压下，等体积的气体的气体分子数相同，分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，中性分子质子数等于电子数，二者摩尔质量不同，据此结合选项积进行判断解答解同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，故同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个中质子数分别为，所以其电子数不同，故同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，每个分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，所以其质子数不同，故同温同压下，气体摩尔体积相等，等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，分子都是双原子分子，中子数都是，分子中质子数分别为，中性分子质子数等于电子数，则二者的分子数原子数中子数均相等，故正确故选点评本题考查了阿伏伽德罗定律的应用，明确分子原子的构成是解本题关键，根据分子中质子数电子数中子数的关系来分析解答，难度不大考点离子共存问题分析铁离子与碳酸氢根离子发生双水解反应四种离子之间不满足离子反应发生条件镁离子银离子与碳酸根离子反应生成沉淀硫离子和铝离子发生双水解反应，之间发生氧化还原反应解答解与之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故正确与之间反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故之间发生氧化还原反应，之间发生双水解反应，在溶液中不能大量共存，故故选点评本题考查离子共存的判断，为中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的般情况，如能发生复分解反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为↑，故正确氯水呈酸性，酸性溶液中硝酸根离子的氧化性最强，所以硝酸根离子优先参与反应，正确的离子方程式为↑，故向淀粉溶液中滴加酸性溶液，碘离子被双氧水氧化成碘单质，所以溶液变蓝色，反应的离子方程式为，故正确故选点评本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法检查反应物生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系如质量守恒和电荷守恒等考点氧化还原反应氧化还原反应的电子转移数目计算专题氧化还原反应专题分析化合价降低元素所在的反应物是氧化剂，化合价升高元素所在的反应物是还原剂还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物叫还原产物根据反应过程转移的电子的量来计算回答根据化合价规则判断化合物中元素化合价，确定物质的性质解答解反应中，氧元素化合价降低，是氧化剂，铁元素化合价升高，是还原剂，故还原剂对应的产物是氧化产物，氧化剂对应的产物和叫还原产物，所以既是氧化产物又是还原产物，故正确在反应中，铁元素化合价共升高价，所以反应过程转移的电子的量为，消耗，故根据化合价规则可知在中为价，居于铁元素的最高价，具有强氧化性，故故选点评本题考查学生