TOP33山东省2016年高三化学寒假作业9新人教版选修4《化学反应原理》.doc文档免费在线阅读 ㊣ 精品文档 值得下载

离子，提供孤电子对，为配体，配位数为，故答案为点评本题是对物质结构的考查，题目综合性强，需要学生熟练掌握基础知识，难度中等年高二化学寒假作业选择题本题共道小题在乙烯分子中有个键个键，它们分别是杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键杂化轨道形成键未杂化的轨道形成键之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键之间是形成的键，之间是未参加杂化的轨道形成的键下列过程与配合物的形成无关的是向定量的溶液中加入氨水至沉淀消失向溶液中加入溶液向定量的溶液中加入氨水至沉淀消失除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液下列说法中的是都是极性分子的体积为，则该晶体的密度为。

解同主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确氟元素没有正相关计算考点极性分于面心数为，则晶体的化学式为设晶体的物质的量为，则质量从图中可以看出，晶胞的边长，个晶胞的体积为，晶体对分子质量为，为，该物质的分子中所含原子为即个原子，故故选点评作为年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键分子结构氧化还原反应和物质的量的信息知该分子中键角都是，推知分子中个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故该分子中的氮元素为价，价氮既有氧化性又有还原性，故正确的相子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答解是种共价化合物，原子之间形成的化学键是极性键，故根据题干子晶体的熔沸点高，硬度大，故正确故选考点极性键和非极性键物质分子中的原子个数计算键能键长键角及其应用分析根据信息中该分子中键角都是及的结构应与氨气相同，则分值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故正确原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原，故氨气分子与氢离子通过配位键形成，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，与通过配位键形成，故正确电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数解中心原子的化合价为价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子中心原子的化合价为价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，是平面三角形的分子，是非极性分子除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故选故选点评本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大关，故不选铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故不选铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故不选结构分析只要反应过程中没有形成配位键不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断解答解银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有还有个是未参加杂化的轨道形成的键，故选点评本题考查共价键的形成，注意双键中有个键个键，键是未参与杂化的轨道肩并肩形成的，题目难度中等考点配合物的成键情况专题化学键与晶体数为，则原子采取杂化，以此来解答解答解乙烯中存在个键和个双键，没有孤对电子，成键数为，则原子采取杂化，之间是形成的键，之间有个是形成的键，之间数目为，键数目为在中中心离子是，配体是，配位数是试卷答案考点共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析乙烯中存在个键和个双键，没有孤对电子，成键子的杂化轨道类型是，微粒的空间构型是中心原子的杂化轨道类型是分子的空间构型是根据等电子原理，指出与，与互为等电子体，那么分子中的键数目为，键数目为，分子中的键子的电子排布式，元素原子的简化电子排布式的原子半径大小顺序是的第电离能大小顺序是的电负性大小顺序是的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是的中心原子子的电子排布式，元素原子的简化电子排布式的原子半径大小顺序是的第电离能大小顺序是的电负性大小顺序是的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是的中心原子的杂化轨道类型是，微粒的空间构型是中心原子的杂化轨道类型是分子的空间构型是根据等电子原理，指出与，与互为等电子体，那么分子中的键数目为，键数目为，分子中的键数目为，键数目为在中中心离子是，配体是，配位数是试卷答案考点共价键的形成及共价键的主要类型专题化学键与晶体结构分析乙烯中存在个键和个双键，没有孤对电子，成键数为，则原子采取杂化，以此来解答解答解乙烯中存在个键和个双键，没有孤对电子，成键数为，则原子采取杂化，之间是形成的键，之间有个是形成的键，之间还有个是未参加杂化的轨道形成的键，故选点评本题考查共价键的形成，注意双键中有个键个键，键是未参与杂化的轨道肩并肩形成的，题目难度中等考点配合物的成键情况专题化学键与晶体结构分析只要反应过程中没有形成配位键不生成配合物的就与配合物的形成无关，根据各物质间的反应判断解答解银离子和氨水反应生成氢氧化银沉淀，氢氧化银能和氨水反应生成银氨配合物，所以与配合物的形成有关，故不选铁离子和硫氰化钾溶液反应生成硫氰化铁配合物，所以与配合物的形成有关，故不选铜离子和氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，氢氧化铜和氨水反应生成铜氨络合物，所以与配合物的形成有关，故不选除去铁粉中的铝粉可以用强碱溶液，铝粉与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，没有配合物生成，与配合物的形成无关，故选故选点评本题考查了配合物的形成，明确物质间的反应是解本题关键，题目难度不大解中心原子的化合价为价，最外层电子未全部参与成键，含有孤对电子对，为极性分子中心原子的化合价为价，最外层电子全部参与成键，没有孤对电子对，是平面三角形的分子，是非极性分子，故氨气分子与氢离子通过配位键形成，铜离子提供空轨道，氨气分子提供孤对电子对，与通过配位键形成，故正确电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度，元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱，故正确原子晶体中相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体，共价键结合牢固，原子晶体的熔沸点高，硬度大，故正确故选考点极性键和非极性键物质分子中的原子个数计算键能键长键角及其应用分析根据信息中该分子中键角都是及的结构应与氨气相同，则分子中四个氮原子不共平面，利用元素的化合价来分析其性质，利用是否同种元素之间形成共用电子对来分析极性键解答解是种共价化合物，原子之间形成的化学键是极性键，故根据题干信息知该分子中键角都是，推知分子中个氮原子在空间呈四面体型，所以分子中四个氧原子不可能共平面，故该分子中的氮元素为价，价氮既有氧化性又有还原性，故正确的相对分子质量为，为，该物质的分子中所含原子为即个原子，故故选点评作为年的安徽理综高考题，题干信息比较新颖，同时考查大家熟悉的化学键分子结构氧化还原反应和物质的量的相关计算考点极性分于面心数为，则晶体的化学式为设晶体的物质的量为，则质量从图中可以看出，晶胞的边长，个晶胞的体积为，晶体的体积为，则该晶体的密度为。

解同主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以从氟到溴，其电负性逐渐减小，故正确氟元素没有正化合价，第族氯溴元素的最高化合价数值等于其族序数，故第族元素氢化物的沸点随着相对分子质量的增大而增大，但分子间能形成氢键，氢键属于特殊的分子间作用力，强度大于分子间作用力，沸点最高，故由于卤族元素的单质均属于分子晶体，随相对分子质量增大范德华力增大，因而沸点逐渐升高，故故选的原子半径比大，因而结构示意图中大球代表原子，原子个数，原子个数，该晶胞中原子和原子个数之比，所以其化学式为，故答案为中的原子的价层电子对数是且不含孤电子对，所以原子属于杂化中的原子的价层电子对个数为且含有个孤电子对，所以原子属于杂化同周期元素中，元素的第电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族第族元素第电离能大于相邻元素，根据电离能的变化规律，半充满的原子和全充满的原子第电离能要比同周期原子序数大的原子高，故第电离能介于之间的第二周期元素有三种元素，故答案为是缺电子化合物，原子的所有价电子已经使用，因而提供孤对电子的原子是，故答案为镓第三周期第Ⅷ族，平面三角形，三角锥形考点元素周期律和元素周期表的综合应用专题元素周期律与元素周期表专题分析由元素在周期表中位置可知，为碳，为氮，为氧，为氟，为，为，为，为，为钾，为，为，为，为，为，为为，核外电子数为，为，核外电子数为，根据核外电子排布规律书写电子排布式同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大同周期随原子序数增大，元素第电离能呈增大趋势，元素原子核外处于半满全满时，能力较低，第电离能高于同周期相邻元素同周期随原子序数增大，电负性增大非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强计算的中心原子的价层电子对数孤对电子对数，确定杂化轨道类型微粒的空间构型与，与互为等电子体，则的结构为，的结构为≡在中提供空轨道的为中心离子，提供孤电子对的为配体解答解由元素在周期表中位置可知，为碳，为氮，为氧，为氟，为，为，为，为，为钾，为，为，为，为，为，为，在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族，故答案为镓第三周期第Ⅷ族为，核外电子数为，核外电子排布式为，为，核外电子数为，简化电子排布式为，故答案为同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径同周期随原子