持不变，正逐渐增大说明反应的温度逐渐升高，该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量项由正变化曲线可知，段的正反应速率小于段的正反应速率，时，段消耗的物质的量小于段，故段的转化率小于段。考点体积百分含量随温度压强变化曲线专题化学平衡专题分析该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时的含量增大，据此判断解答解该反应正反应是吸热反应，温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，升高温度平衡向正反应移动，平衡时的含量增大，正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，平衡时的含量增大，图象中温度越高，到达平衡时的含量越低，与实际不符合，故错误温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中与到达平衡的时间相同，故错误温度越高，反应速率越快，到达平衡的时间越短，图象中比早达平衡，故错误图象中到达平衡的时间短，平衡时平衡时的含量高，与实际相符合，故正确故选点评本题考查化学平衡图象影响化学平衡的因素等，难度不大，注意“先拐先平数值大”原则考点化学平衡的影响因素化学平衡常数的含义专题化学平衡专题分析反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析判断反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析判断反应是气体体积不变的反应，增大压强不改变平衡增大氮气浓度，平衡逆向进行解答解反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析，平衡常数减小，故错误反应是放热反应，升温平衡逆向进行，结合平衡常数计算式分析，平衡常数减小，故正确反应是气体体积不变的反应，增大压强不改变平衡状态，故错误增大氮气浓度，生成物浓度增大，平衡逆向进行，则分解率减小，故错误故选点评本题考查了化学和影响因素的分析判断，平衡移动原理的理解应用是解题关键，掌握基础是关键，题目较简单考点体积百分含量随温度压强变化曲线专题化学平衡专题分析由方程式气气气热量，可知反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，以此判断生成物的百分含量的变化解答解由方程式气气气热量，可知反应放热，升高温度平衡向逆反应方向移动，则生成物的百分含量减小，可排除选项反应前气体的化学计量数之和大于生成物气体的化学计量数之和，则增大压强平衡向正反应方向移动，则生成物的百分含量增大，又，则正确，错误故选点评本题考查化学平衡移动图象问题，题目难度不大，注意从化学方程式的反应热以及化学计量数关系判断外界条件对平衡移动的影响由题意可知用表示的反应速率为，根据化学计量数之比可求出以的浓度变化表示的反应速率为，以的浓度变化表示的反应速率为。该段时间内，的浓度增加了，根据方程式的浓度减小了，那么，。的起始浓度为，浓度变化量为，则，由∶∶∶∶，得设反应开始时加入的的物质的量均为，反应过程中生成，则消耗，则有起始量变化量终点量容器体积相同，物质的量之比浓度之比，因此可建立关系式，得。答案•↑↑解析和折算成为，故。，与题干中相比还差，则折算后应该生成同时生成故，要求折算后为，还缺，故。将折算为和分别是和，则，。化学反应进行的方向选择题对可逆反应逆加入催化剂，的转化率提高工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下温度压强下，将定量的反应物通入密闭容器中进行以上反应此条件下为可逆反应，下列叙述正确的是反应过程中，若增大压强能提高的转化率若反应开始时为，则达到平衡时，吸收热量为反应至时，若浓度为，则的反应速率为当反应吸收热量为时，生成的通入的溶液中恰好反应反应达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示图中压强，轴表示温度，轴表示平衡时混合气体中的体积分数。据此可判断上述反应是放热反应上述反应是吸热反应在密闭容器中发生如下反应，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，的浓度为原来的倍，下列说法正确的是平衡向逆反应方向移动的转化率提高的体积分数增加在定温度下，反应达到反应限度的标志是和共存和的物质的量不再改变和的物质的量之和与的物质的量相等对于，反应过程中，当其它条件不变时，的百分含量和压强的关系如图，下列叙述正确的是达到平衡后，加入催化剂，则增大达到平衡后，若升温，平衡逆向移动化学方程式中达到平衡后，增加的量，平衡正向移动在密闭容器中充入气体和气体，在定条件下发生反应，达到平衡时，生成了，经测定的浓度为•，下列判断正确的是的转化率为平衡时的浓度为•达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的对于的平衡，若增大压强，的转化率增大，则和可能的状态是为液态，为气态为固态，为气态为气态，为气态无法确定向绝热恒容密闭容器中通入和，定条件下使反应达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右图所示速率变化曲线可知，点的速率小于点，但开始时通入和，反应由正反应方向开始，故点反应物的浓度大于点项在点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保质量此条件下该反应的化学平衡常数。填表达式在末，向容器中加入，若要保持平衡不发生移动，则应加入。若保持容器体积不发生变化。定条件下向容积为的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如下表所示反应时间气体相对分子则。若，则。取值必须满足的般条件是请用两个方程式表示，其中个只含和，另个只含和时加入的和的物质的量。如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若和通入个固定容积的密闭容器里，发生如下反应当此反应进行到定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始池通入气体和时，极附近呈红色。回答下列问题物质是，电极的电极反应式为。乙装置中的总化学反应方程式为。当乙装置中电极收集到标况下气体时，丙中溶液的。在定温度下，把甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池甲池为电源的电解装置。已知都是惰性电极，丙中为溶液假设反应前后溶液体积不变，当向甲采用的方法是。升高温度缩小容器的体积增大的浓度加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入和，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中的体积分数为。，当反应进行到时达到平衡，此时测得为。回答下列问题内的平均反应速率为。若想加快正反应速率的同时提高的转化率，可以，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。工业上可用和来合成和，再利用中反应原理合成甲醇。温度下，将和充入固定密闭容器中进行化学反应生产甲醇，方程式如下又查资料得知有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。工业上可利用和值是。用表示的内的平均反应速率为。反应开始前放入容器中的物质的量各为。甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点，是无色的混合于密闭容器中，发生如下反应，经后，测得的浓度为，∶∶，的平均反应速率是。回答下列问题率为。在恒温恒容条件下，反应进行段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为。将物质的量相等的率为。在恒温恒容条件下，反应进行段时间后，的浓度增加了，在这段时间内用表示的反应速率为，则这段时间为。将物质的量相等的混合于密闭容器中，发生如下反应，经后，测得的浓度为，∶∶，的平均反应速率是。回答下列问题值是。用表示的内的平均反应速率为。反应开始前放入容器中的物质的量各为。甲醇又称“木醇”或“木精”，沸点，是无色有酒精气味易挥发的液体。甲醇有毒，误饮能双目失明，大量饮用会导致死亡。甲醇是重要的化学工业基础原料和液体燃料，可用于制造甲醛和农药，并常用作有机物的萃取剂和酒精的变性剂等。工业上可利用和生产甲醇，方程式如下又查资料得知，则表示甲醇的燃烧热的热化学方程式为。工业上可用和来合成和，再利用中反应原理合成甲醇。温度下，将和充入固定密闭容器中进行化学反应，当反应进行到时达到平衡，此时测得为。回答下列问题内的平均反应速率为。若想加快正反应速率的同时提高的转化率，可以采用的方法是。升高温度缩小容器的体积增大的浓度加入适当的催化剂若保持温度容积不变再向其中充入和，重新达到化学平衡状态时，此时平衡混合气体中的体积分数为。甲醇燃料电池是符合绿色化学理念的新型燃料电池，下图是以甲醇燃料电池甲池为电源的电解装置。已知都是惰性电极，丙中为溶液假设反应前后溶液体积不变，当向甲池通入气体和时，极附近呈红色。回答下列问题物质是，电极的电极反应式为。乙装置中的总化学反应方程式为。当乙装置中电极收集到标况下气体时，丙中溶液的。在定温度下，把和通入个固定容积的密闭容器里，发生如下反应当此反应进行到定程度时，反应中的混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始时加入的和的物质的量。如果取不同的数值，它们必须满足定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白若则。若，则。取值必须满足的般条件是请用两个方程式表示，其中个只含和，另个只含和。定条件下向容积为的密闭容器中充入气体，发生反应。反应中测得相关数据如下表所示反应时间气体相对分子质量此条件下该反应的化学平衡常数。填表达式在末，向容器中加入，若要保持平衡不发生移动，则应加入。若保持容器体积不发生变化，升高温度，则可得如图态项由正反应速率变化曲线可知，点的速率小于点，但开始时通入和，反应由正反应方向开始，故点反应物的浓度大于点项在点之前，反应物的浓度逐渐减小，容器的容积保，且其中正确的结论是答案解析易判断是正确的不妨设，则由根与系数的关系知，是元二次方程的两个根，由，可得，故错不妨设中！，也就是说“复活集”存在的必要条件是！，事实上，！，矛盾，所以当时不