晶体。

碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示在石墨烯晶体中，每个原子连接个六元环，每个六元环占有个原子。

在金刚石晶体中，原子所连接的最小环也为六元环，每个原子连接个六元环，六元环中最多有个原子在同平面。

解析本题主要考查晶体结构的分析化学键杂化方式的判断等。

电子云可以形象地描述电子在核外空间出现的概率。

有个核外电子，核外电子排布式为，自旋方向相反的电子有对。

碳原子核外最外层有四个电子，不易失去电子也不易得到电子，与其他元素成键时易形成共用电子对，即形成共价键。

分子中含有极性共价键，其中碳硫双键中个是键个是键，其中原子的杂化轨道为杂化。

与具有相同空间构型和键合形式的分子或离子有等。

该固体熔沸点较低，属于分子晶体。

每个原子参与形成个六元环，每个碳原子对六元环的贡献为，则每个六元环占有个原子。

金刚石晶体中碳原子以正四面体为结构单元向空间无限延伸，每个碳原子最外层个电子，每个电子与另外碳原子的个电子形成共用电子对，而与其形成电子对的碳原子还剩个电子，又可以和另外的碳原子形判断元素的主要化合价钠镁铝的电离能数据如下表所示。

由上表可知，钠原子的≫，这说明钠原子很容易失去个电子成为价阳离子，同理，镁原子的≫，铝原子的≫，说明镁原子通常形成价阳离能逐级增大，有定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

如锂元素≪表明锂原子核外的三个电子排布在两个能层上，且最外层上只有个电子。

考点二考点用电离能外电子中的能级能量最高。

考点二考点考点二电离能和电负性的应用电离能的应用判断元素金属性的强弱第电离能越小，元素的金属性越强。

判断元素核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离式，该元素为号元素。

能级只有个原子轨道，故最多只能容纳个电子，即，所以元素的原子最外层电子排布式为，由此可知是氮元素根据核外电子排布的能量最低原理可知该原子的核道上有个未成对电子的情况有或，则为碳元素或氧元素。

的电子层结构都与相同，则为，为。

基态原子的核外电子排布式为，即号元素。

根据题意写出电子排布成对电子，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为或。

元素的原子最外层电子排布式为，则原子中能量最高的是电子。

考点二考点解析原子轨为，的元素符号为。

元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为或。

元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有个未代表种元素。

请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为或。

元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号态原子的电子排布式为，最外层有个电子。

钒在元素周期表中的位置为第周期Ⅴ族，其价层电子排布式为。

参考答案三Ⅳ第周期Ⅴ族考点二考点考点二考点考点二考点外层有个电子。

海南高考钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

解题思路是号元素，位于元素周期表中第三周期Ⅳ族。

的基态原子的电子排布式为，是号元素，基考点二考点典例安徽高考是常见的六种元素。

位于元素周期表第周期第族。

的基态原子核外电子排布式为的基态原子最圈内用箭头标明核外电子的排布意义能直观地反映电子的排布情况实例考点二考点当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如或考点二考点价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式意义能直观地反映元素的性质实例轨道表示式含义每个原子轨道用个圆圈表示，在圆子意义能直观地反映核内的质子数核外电子层数及各电子层上的电子数实例核外电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子意义能直观地反映核外电子的电子层能级和各能级上的电子数实例状态时，体系的能量最低。

如的基态原子电子排布式考点二考点原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图含义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式等。

洪特规则的特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空电子排布规律遵循能量最低原理泡利原理洪特规则。

能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如电子排布规律遵循能量最低原理泡利原理洪特规则。

能级交错现象核外电子的能量并不是完全按能层序数的增加而升高，不同能层的能级之间的能量高低有交错现象，如等。

洪特规则的特例当能量相同的原子轨道在全满半满和全空状态时，体系的能量最低。

如的基态原子电子排布式考点二考点原子核外电子排布的表示方法原子结构示意图含义将每个电子层上的电子总数表示在原子核外的式子意义能直观地反映核内的质子数核外电子层数及各电子层上的电子数实例核外电子排布式含义用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数的式子意义能直观地反映核外电子的电子层能级和各能级上的电子数实例或考点二考点价电子排布式含义主族元素的价层电子指最外层电子，价层电子排布式即外围电子排布式意义能直观地反映元素的性质实例轨道表示式含义每个原子轨道用个圆圈表示，在圆圈内用箭头标明核外电子的排布意义能直观地反映电子的排布情况实例考点二考点当出现轨道时，虽然电子按的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把放在前，如考点二考点典例安徽高考是常见的六种元素。

位于元素周期表第周期第族。

的基态原子核外电子排布式为的基态原子最外层有个电子。

海南高考钒在元素周期表中的位置为，其价层电子排布图为。

解题思路是号元素，位于元素周期表中第三周期Ⅳ族。

的基态原子的电子排布式为，是号元素，基态原子的电子排布式为，最外层有个电子。

钒在元素周期表中的位置为第周期Ⅴ族，其价层电子排布式为。

参考答案三Ⅳ第周期Ⅴ族考点二考点考点二考点考点二考点代表种元素。

请填空元素基态原子的最外层有个未成对电子，次外层有个电子，其元素符号为或。

元素的负价离子和元素的正价离子的电子层结构都与氩相同，的元素符号为，的元素符号为。

元素的正三价离子的能级为半充满，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为或。

元素基态原子的层全充满，层没有成对电子，只有个未成对电子，的元素符号为，其基态原子的电子排布式为或。

元素的原子最外层电子排布式为，则原子中能量最高的是电子。

考点二考点解析原子轨道上有个未成对电子的情况有或，则为碳元素或氧元素。

的电子层结构都与相同，则为，为。

基态原子的核外电子排布式为，即号元素。

根据题意写出电子排布式，该元素为号元素。

能级只有个原子轨道，故最多只能容纳个电子，即，所以元素的原子最外层电子排布式为，由此可知是氮元素根据核外电子排布的能量最低原理可知该原子的核外电子中的能级能量最高。

考点二考点考点二电离能和电负性的应用电离能的应用判断元素金属性的强弱第电离能越小，元素的金属性越强。

判断元素核外电子的分层排布情况多电子原子中，元素的各级电离能逐级增大，有定的规律性。

当电离能的变化出现突变时，电子层数就可能发生变化。

如锂元素≪表明锂原子核外的三个电子排布在两个能层上，且最外层上只有个电子。

考点二考点用电离能判断元素的主要化合价钠镁铝的电离能数据如下表所示。

由上表可知，钠原子的≫，这说明钠原子很容易失去个电子成为价阳离子，同理，镁原子的≫，铝原子的≫，说明镁原子通常形成价阳离子，铝原子通常形成价阳离子。

考点二考点电负性的应用典例下表是些短周期元素的电负性值考点二考点元素符号值根据表中数据归纳元素的电负性与原子吸引电子的能力的关系。

试推测，周期表所列元素中除放射性元素外，电负性最小的元素与电负性最大的元素形成的化合物的电子式为。

已知。

若最初水解产物是和，则的最小范围填表中数值水解的化学反应方程式是。

般认为如果两个成键元素间的电负性差值大于，它们之间通常形成离子键，小于通常形成共价键，结合问题，分析属于填“离子化合物”或“共价化合物如图所示从上到下依次减小第周期第Ⅴ族考点二考点误区警示第电离能和电负性的比较般来说，元素的金属性越强，第电离能越小，电负性越小元素的非金属性越强，第电离能越大，电负性越大。

同周期主族元素，第Ⅱ族和第Ⅴ族，因轨道处于全空或半满状态，比较稳定，所以其第电离能大于同周期相邻元素的第电离能，如第电离能，。

考点二考点已知是主族元素，为电离能，单位是。

请根据下表所列数据判断，错误的是元素的常见化合价是元素是Ⅲ族元素元素与氯形成化合物时，化学式可能是若元素处于第三周期，它可与冷水剧烈反应解析的电离能≪，可知最外层只有个电子，故常见化合价为，其与元素形成，项正确的电离能≪，故最外层有个电子，为Ⅲ族元素，当处于第三周期时，为，其与冷水不反应，项正确，项错误。

元素考点二考点元素基态原子的外围电子排布式为。

元素的第电离能由大到小的排列顺序为。

贵州八校联考下列说法正确的是填序号。

砷化镓晶胞结构与相同第电离能电负性原子半径郑州质量预测与同主族，的基态原子核外电子排布式为或，三种元素的第电离能由大到小的顺序是。

考点二考点解析是号元素，其基态原子外围电子排布式为。

同周期从左到右，元素的第电离能呈增大趋势，但的能级处于半满稳定状态，能量较低，故第电离能。

晶体中分布于晶胞体心，分布于顶点和面心，而中阴阳离子分别位于晶胞的顶点面心棱和体心，二者结构不同，项错误第电离能，项正确同周期元素从左到右电负性逐渐增大，则电负性，项正确同周期自左而右原子半径减小，故原子半径，项错误。

为号元素，其基态原子电子排布式为或。

四川高考短周期主族元素的原子序数依次增大，原子的最外层电子数之比为∶，原子比原子的核外电子数多。

下列说法正确的是的电负性大小顺序定是的原子半径大小顺序可能是形成的分子的空间构型可能是正四面体分子中键与键的数目之比是∶解析本题考查元素推断，电负性原子半径比较，分子结构等。

根据题意可推出为碳元素，为铝元素，为氯元素，不能确定元素，其原子序数介于之间。

电负性与元素非金属性致，若为硅元素，则电负性小于碳，项错误碳原子半径不可能大于铝原子半径，项错误若为硅，则与形成的为正四面体结构，项正确若为硫元素，则形成的