无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不能改变转化率的是填序号。

升高温度增大压强增大向溶液中通入标准状况下，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示电解池中隔膜仅能阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极。

电解时，阳极的电极反应式为。

解析还原剂为，氧化产物为，氧化剂为，还原产物为，根据原子守恒知反应物缺，最后利用氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

根据活性炭能处理大气污染物，生成的气体应该为和，通过观察法配平的该反应方程式为。

根据表中的数据计算反应在时的平衡常数。

由于不知该反应的热效应，只有两温度下平衡时各物质的物质的量，故不能确定的大小。

均反应速率为实验条件下平衡常数实验中，的取值范围是实验中，起始时刻正逆之间可能的关系实验中反应达到平衡后，改变和分别通入带有活塞的恒容密闭容器中，进行反应Ⅰ，得到如下三组数据请回答下列问题下列有关叙述正确的是。

填字母，下同实验中以表示内的平。

ⅲ请回答下列问题写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

将不同物质的量的反应Ⅱ已知ⅰ的燃烧热分别为ⅱ↑类型以能源和环保为背景综合考查电化学化学反应速率化学平衡甲醇是种可再生能源，工业上般采用下列两种反应合成甲醇反应Ⅰ↑。

答案ⅰⅱ。

根据题意知在阳极发生氧化反应，先根据得失电子守恒有↑，再根据电荷守恒有↑，最后根据原子守恒有均能水解微弱，且相同条件下比的水解程度大，则溶液呈弱碱性，由此可确定所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为应前后气体的物质的量不变，故缩小体积增大压强或，不能改变的转化率，综上分析，项均不能改变的转化率。

通过计算知，反应生成和，由于和时的平衡常数。

由于不知该反应的热效应，只有两温度下平衡时各物质的物质的量，故不能确定的大小。

升高温度肯定能使平衡发生移动，能改变的转化率由于反应物缺，最后利用氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

根据活性炭能处理大气污染物，生成的气体应该为和，通过观察法配平的该反应方程式为。

根据表中的数据计算反应在中隔膜仅能阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极。

电解时，阳极的电极反应式为。

解析还原剂为，氧化产物为，氧化剂为，还原产物为，根据原子守恒知反。

电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示电解池能改变转化率的是填序号。

升高温度增大压强增大向溶液中通入标准状况下，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为，时的平衡常数为。

ⅰ计算。

ⅱ根据上述信息，和的关系是填序号。

无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不物质的物质的量如表所示请结合表中数据，写出与活性炭反应的化学方程式。

上述反应时的平衡常数为↑。

活性炭可处理大气污染物。

向密闭容器中加入定量的和活性炭无杂质，生成气体和。

当温度分别在和时，测得平衡时各物↑。

活性炭可处理大气污染物。

向密闭容器中加入定量的和活性炭无杂质，生成气体和。

当温度分别在和时，测得平衡时各物质的物质的量如表所示请结合表中数据，写出与活性炭反应的化学方程式。

上述反应时的平衡常数为，时的平衡常数为。

ⅰ计算。

ⅱ根据上述信息，和的关系是填序号。

无法比较在下反应达到平衡后，下列措施不能改变转化率的是填序号。

升高温度增大压强增大向溶液中通入标准状况下，所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

电解尿素的碱性溶液可以制取氢气，其装置如图所示电解池中隔膜仅能阻止气体通过，阴阳极均为惰性电极。

电解时，阳极的电极反应式为。

解析还原剂为，氧化产物为，氧化剂为，还原产物为，根据原子守恒知反应物缺，最后利用氧化还原反应的化合价升降法将其配平。

根据活性炭能处理大气污染物，生成的气体应该为和，通过观察法配平的该反应方程式为。

根据表中的数据计算反应在时的平衡常数。

由于不知该反应的热效应，只有两温度下平衡时各物质的物质的量，故不能确定的大小。

升高温度肯定能使平衡发生移动，能改变的转化率由于反应前后气体的物质的量不变，故缩小体积增大压强或，不能改变的转化率，综上分析，项均不能改变的转化率。

通过计算知，反应生成和，由于和均能水解微弱，且相同条件下比的水解程度大，则溶液呈弱碱性，由此可确定所得溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。

根据题意知在阳极发生氧化反应，先根据得失电子守恒有↑，再根据电荷守恒有↑，最后根据原子守恒有↑。

答案ⅰⅱ↑类型以能源和环保为背景综合考查电化学化学反应速率化学平衡甲醇是种可再生能源，工业上般采用下列两种反应合成甲醇反应Ⅰ反应Ⅱ已知ⅰ的燃烧热分别为ⅱ。

ⅲ请回答下列问题写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

将不同物质的量的和分别通入带有活塞的恒容密闭容器中，进行反应Ⅰ，得到如下三组数据请回答下列问题下列有关叙述正确的是。

填字母，下同实验中以表示内的平均反应速率为实验条件下平衡常数实验中，的取值范围是实验中，起始时刻正逆之间可能的关系实验中反应达到平衡后，改变条件，重新达到平衡时，。

下列说法正确的是。

从原平衡到新平衡的过程中，平衡定逆向移动改变的条件可能是增加了容器中的气体改变的条件可能是升高了反应体系的温度改变的条件可能是保持容器的压强不变而通入氦气直接燃烧甲醇获得热能，燃料利用率较低，以甲醇为燃料空气为氧化剂的燃料电池，可提高甲醇燃料的利用率。

如图所示是以溶液为电解质溶液的甲醇燃料电池极为填“正”或“负”极，该电极反应为，电池正极附近溶液填“增大”“减小”或“不变”。

若隔膜为阳离子交换膜，则由着气体总物质的量增大的方向逆反应方向移动，导致浓度降低，正确。

通入的极为电池正极，通入的极为电池负极。

根据可知，燃烧转移电子，生成的被溶液吸收生成，则有，再根据电荷守恒和原子守恒可得负极反应为。

正极是获得电子产生，正极附近浓度增加，碱性增强，增大。

原电池中，阳离子向正极移动，通过阳离子交换膜从极室向极室迁移，外电路中电子从负极流向正极。

根据电极反应，负极正极，转移时，正极区产生，负极区消耗，正极区产生的通过阴离子交换膜到达负极区，无法抵消消耗的，所以负极区溶液中减小。

答案负增大减小想原理，巧迁移本题考查了盖斯定律化学反应速率化学平衡及电化学相关知识，解题时要联想这些知识要点，灵活运用，如盖斯定律是根据已知多个热化学方程式来求解目标热化学方程式，解题关键是通过对已知热化学方程式进行加减乘除四则运算，从而得到目标热化学方程式。

再如化学平衡常数可用于化学反应方向的判断转化率的计算等。

用公式，会计算这类试题常常涉及根据题目所给条件和数据，直接运用公式计算化学反应速率化学平衡常数物质转化率平衡体系中各物质的含量等熟练掌握这些物理量的相关计算公式和含义是极为重要的。

变式能源是现代物质文明的原动力，与每个人息息相关。

镁基储氢合金是最有潜力的储氢材料之，近年来已引起世界各国的广泛关注。

储氢材料具有储氢容量高吸放氢平台好等优点。

已知则。

图是种新型燃料电池，它以为燃料定比例的和熔融混合物为电解质溶液，图是粗铜精炼的装置，现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。

回答下列问题写出极发生的电极反应要用燃料电池作电源进行粗铜的精炼实验，则极应该与极填或相连。

如图所示是电渗析法淡化海水的原理，其中，电极接直流电源的正极，电极接直流电源的负极。

隔膜是填“阴”或“阳”离子交换膜种海水样品，经分析含有大量的，以及少量的。

若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，三室中所得溶液或液体的分别为，则其大小顺序为。

解析本题围绕能源将热化学和电化学融合在起，考查化学反应原理的综合应用。

由盖斯定律得到。

具有还原性，在负极上发生氧化反应生成，电极反应式为因极为负极，极为正极，粗铜精炼时，粗铜作阳极，与电源的正极相连，故极应与极相连。

电极接直流电源的正极，作阳极，电解时溶液中的阴离子失电子，所以阴离子通过隔膜进入室放电，隔膜是阴离子交换膜电极作阳极，电极作阴极，电解池的阴极水电离产生的放电，溶液中产生大量，阳极是氯离子放电，室溶液显酸性，隔膜是阳离子交换膜，室溶液显中性，室溶液显碱性，所以大小顺序为。