该反应进行到点放出的热量大于进行到点放出的热量下，在时间内，点的正反应速率正大于点的逆反应速率逆点时再加入定量，平衡后的转化率减小思路引导了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法。

分析图像中隐含的信息找出数据之间的关联点。

解析根据图示可知，温度越高平衡时越高，则逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，点的转化量小于点的转化量，点放出的热量小于点放出的热量，项错误下项错误点温度比点温度高，所以点的正反应速率大于点的逆反应速率，而点的逆反应速率大于点的逆反应速率，则点的正反应速率大于点的逆反应速率，项正确由于是恒容下反应，再加入定量，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，再次平衡时的转化率增大，项错误。

答案规律方法化学反应速率的计算，对于反应而言，存在关系式的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态全部解析单位时间内生成的同时生成，能说明反应达到平衡状态描述的都是正反应方向的速率，无法若充入惰性气体，正单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为∶∶的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

已知气体分压分气体总压总体积分数。

下列说法正确的是时时间为，所以随着物质的量浓度的增大，半衰期增大，故项错误。

转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，项错误。

答案考向二化学平衡及影响因素四川卷定量的与足量的项错误。

分析数据可知时间为，时间为，时间为，时间为消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，物质的量浓度变化值相同，可得出结论的分解速率与其物质的量浓度无关，故项正确，率与浓度成正比，故。

答案考查角度化学反应速率数据图像分析福建卷在定条件下，分解的部分实验数据如下下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速提高反应速率，而降低温度，反应速率减小，故错误。

答案贵阳质检已知化学实验的结果如下表下列结论正确的是的实质是↑，向混合液中加入固体，增大，反应速率增大，故错误。

降低温度，正逆均减小，但吸热反应方向的速率减小程度大，故错误。

加入催化剂低温度都能加快的生成速率解析在同化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误。

升高温度，加快，单位时间内反应放出的热量增多，故错误。

锌与稀硫酸反应液中加入固体，反应速率不变对于反应，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大对于反应↑，加入或降快则，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变往锌与稀硫酸反应混合速率的内因判断正误，正确的打，错误的打“”新课标全国卷Ⅰ已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为慢大，而正反应速率减小。

其实不然，温度升高，正逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。

举反三考查角度影响化学反应率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否致，单位书写是否正确。

误认为温度压强等条件的改变对正逆反应速率影响不致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增应速率图像题的般步骤误认为化学反应速率是瞬时速率。

实际上化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

进行化学反应速率的相关计算时，错误地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率应速率图像题的般步骤误认为化学反应速率是瞬时速率。

实际上化学反应速率是段时间内的平均速率，而不是瞬时速率。

进行化学反应速率的相关计算时，错误地用物质的物质的量代替物质的量浓度计算，速率大小比较时易忽视各物质的速率的单位是否致，单位书写是否正确。

误认为温度压强等条件的改变对正逆反应速率影响不致，如认为升温既然使化学平衡向吸热方向移动，则对于放热反应，升温时，逆反应速率增大，而正反应速率减小。

其实不然，温度升高，正逆反应速率都增大，只是吸热反应方向速率增大程度大同理，降温会使吸热反应方向速率减小程度大，而导致化学平衡向放热方向移动。

举反三考查角度影响化学反应速率的内因判断正误，正确的打，错误的打“”新课标全国卷Ⅰ已知分解放出热量，在含少量的溶液中，分解的机理为慢快则，在其他条件不变的情况下，升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变往锌与稀硫酸反应混合液中加入固体，反应速率不变对于反应，降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大对于反应↑，加入或降低温度都能加快的生成速率解析在同化学反应中，用不同物质表示的化学反应速率之比等于其化学计量数之比，故错误。

升高温度，加快，单位时间内反应放出的热量增多，故错误。

锌与稀硫酸反应的实质是↑，向混合液中加入固体，增大，反应速率增大，故错误。

降低温度，正逆均减小，但吸热反应方向的速率减小程度大，故错误。

加入催化剂提高反应速率，而降低温度，反应速率减小，故错误。

答案贵阳质检已知化学实验的结果如下表下列结论正确的是解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速率与浓度成正比，故。

答案考查角度化学反应速率数据图像分析福建卷在定条件下，分解的部分实验数据如下下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是注图中半衰期指任浓度消耗半时所需的相应时间，均表示初始浓度且解析分析实验数据可看出，相同时间间隔内，物质的量浓度变化值相同，可得出结论的分解速率与其物质的量浓度无关，故项正确，项错误。

分析数据可知时间为，时间为，时间为，时间为，时间为，所以随着物质的量浓度的增大，半衰期增大，故项错误。

转化率相等的情况下，浓度越大，所需时间越长，项错误。

答案考向二化学平衡及影响因素四川卷定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。

已知气体分压分气体总压总体积分数。

下列说法正确的是时，若充入惰性气体，正单位时间内生成的同时生成用表示的反应速率之比为∶∶的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态全部解析单位时间内生成的同时生成，能说明反应达到平衡状态描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态无论达到平衡与否反应速率之比总是等于化学计量数之比混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡因容器体积固定，密度是个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态该反应是个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以均能说明反应达到平衡状态。

答案氮及其化合物在工农业生产生活中有着重要作用。

在时，将和置于容积为的密闭容器中压强为发生反应。

若保持温度不变，兴趣小组同学测得反应过程中容器内压强随时间变化如图所示内的平均生成速率为。

仍在时，将和置于容积可变的密闭容器中。

下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是填序号。

容器内的浓度之比为∶∶正逆正逆混合气体的密度保持不变容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化该条件下达到平衡时，的体积分数与题条件下的体积分数相比填“变大”“变小”或“不变”。

解析根据阿伏加德罗定律知同温同容下，压强之比等于物质的量之比，气体的物质的量减少利用差量法分析知，生成气体减少的物质的量与生成的物质的量相等，为，根据，计算出平衡时的浓度之比不定为∶∶，错误。

由正逆得正逆等于化学计量数之比，正确。

速率之比不等于化学计量数之比，错误。

由于反应在容积可变的密闭容器中进行，混合气体的密度随反应的进行不断变化，当其保持不变时已达平衡，正确。

容器中气体的平均质量不变达平衡正确。

合成氨的反应正向气体物质的量减小，等温等压下达到平衡与等温等容下达到平衡相比，相当于缩小体积，平衡正向移动。

答案变大考查角度化学平衡移动原理的应用全国卷改编化合物和单质在定条件下反应可生成化合物，其化学方程式为。

现将物质的量均为的和投入在容积为的密闭容器中，反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。

列式计算实验从反应开始至达到平衡时的反应速率图中组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率由大到小的次序为填实验序号与实验相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是。

用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，则的表达式为实验和的平衡转化率为为。

解析起始时和均为，即，总压强为，平衡时总压强为，设平衡时总物质的量为，根据压强之比等于物质的量之比得，。

起始转化平衡，则。

根据达到平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为。

与实验相比较，实验达到平衡的时间缩短，但平衡点与实验相同，应为加入催化剂而导致加快反应速率。

实验与实验比较，起始时容器的体积和气体的物质的量均相同，但压强增大，应为升高温度使气体膨胀所致。

温度升高加快化学反应速率且平衡逆向移动。

用表示开始时总压强，表示平衡时总压强，表示的平衡转化率，根据压强之比等于物质的量之比得，起始转化平衡二轮专题突破第部分基本理论专题二第讲化学反应速率与化学平衡高考动向考纲要求了解化学反应速率的概念反应速率的定量表示方法。

了解催化剂在生产生活和科学研究领域中的重大作用。

了解化学反应的可逆性。

了解化学平衡建立的过程。

了解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。

理解外界条件浓度温度压强催化剂等对反应速率和化学平衡的影响，认识并能用相关理论解释其般规律。

了解化学反应速率和化学平衡的调控在生产生活和科学研究领域中的重要作用。

高考考向Ⅰ卷考查化学反应速率的简单计算比较，化学反应速率的影响因素。

考查化学平衡状态的判断化学平衡常数及化学平衡图像。

图像与化学平衡的综合考查。

Ⅱ卷主观题是本部分知识考查的主要呈现方式。

以化学平衡常数为中心，考查化学反应速率化学平衡的基本问题及有关计算，同时结合化学反应中的能量变化电化学等知识点进行综合考查。