，错误选项，代入，可知，溶液体积为，所以溶液中，溶解析选项，依据可知溶解反应后溶液中，反应后溶液中变化，已知，下列有关说法正确的是沉淀转化反应的平衡常数为约有定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

江苏南京盐城模定温度下，将加入到溶液中，充分搅拌不考虑液体体积，此时有沉淀析出曲线下方的任点均表示溶液不饱和。

从图像中找到数据，根据的计算公式得出的值。

比较与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

涉及的计算时，所代入的离子浓度和之间，浓度先增大后减小，选项正确。

答案沉淀溶解平衡题的解题策略溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任点都表示饱和溶液曲线上方的任点均表示溶液过饱和种类增多，但原子总数守恒。

如溶液中都能水解，故以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系。

质子守恒指由水电离产生的溶液中存在着，它们之间满足如下关系。

物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解，离子受物质性质和温度的影响，与其他外因无关。

答案把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。

如解析项，因为酸性，则对应盐的水解程度项，只时，的溶液和的溶液中相等时，在纯水中的比在溶液中的大和的混合溶液中，定有利用沉淀溶解平衡解释沉淀的生成和溶解。

变式广东肇庆月考下列有关说法正确的是时的三种溶液的关系为段时间内变大。

答案弱酸弱碱在水溶液中存在电离平衡，弱酸的阴离子，弱碱的阳离子在水溶液中存在水解盐或碳酸盐，则有项，，为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小项，浓溶于水放热，温度升高，析项，在稀溶液中，存在质子守恒，则项，含有固体的溶液中，如果还含有可溶性的镁，且，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大在蒸馏水中滴加浓，不变解析，且，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大在蒸馏水中滴加浓，不变解析项，在稀溶液中，存在质子守恒，则项，含有固体的溶液中，如果还含有可溶性的镁盐或碳酸盐，则有项，，为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小项，浓溶于水放热，温度升高，段时间内变大。

答案弱酸弱碱在水溶液中存在电离平衡，弱酸的阴离子，弱碱的阳离子在水溶液中存在水解利用沉淀溶解平衡解释沉淀的生成和溶解。

变式广东肇庆月考下列有关说法正确的是时的三种溶液的关系为时，的溶液和的溶液中相等时，在纯水中的比在溶液中的大和的混合溶液中，定有解析项，因为酸性，则对应盐的水解程度项，只受物质性质和温度的影响，与其他外因无关。

答案把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。

如溶液中存在着，它们之间满足如下关系。

物料守恒电解质溶液中，由于些离子能够水解，离子种类增多，但原子总数守恒。

如溶液中都能水解，故以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系。

质子守恒指由水电离产生的和之间，浓度先增大后减小，选项正确。

答案沉淀溶解平衡题的解题策略溶解平衡曲线类似于溶解度曲线，曲线上任点都表示饱和溶液曲线上方的任点均表示溶液过饱和，此时有沉淀析出曲线下方的任点均表示溶液不饱和。

从图像中找到数据，根据的计算公式得出的值。

比较与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

涉及的计算时，所代入的离子浓度定是混合溶液中的离子浓度，因此计算离子浓度时，所代入的溶液体积也必须是混合溶液的体积。

江苏南京盐城模定温度下，将加入到溶液中，充分搅拌不考虑液体体积变化，已知，下列有关说法正确的是沉淀转化反应的平衡常数为约有溶解反应后溶液中，反应后溶液中解析选项，依据可知，错误选项，代入，可知，溶液体积为，所以溶液中，溶解的约为，正确选项，错误选项，溶液中含有，不符合电荷守恒，错误。

答案离子浓度大小比较的解题思路变式常温下，对下列各溶液的叙述正确的是的醋酸钠溶液与盐酸混合后溶液显酸性的与的混合溶液中已知酸性，相等的与的溶液中已知温度下，浓度均为的溶液和溶液等体积混合定能产生沉淀解析项，混合后溶液显酸性，说明的电离程度大于的水解程度，因此，正确。

与的混合溶液中，时，故，不正确。

溶液中溶液中，。

两种溶液相等时，相等，也相等，故，不正确。

项，两溶液等体积混合后不会产生沉淀，不正确。

答案二轮专题突破第部分基本理论专题二专题讲座二电解质溶液中微粒浓度的比较电解质溶液中微粒分子离子浓度的比较是历年高考命题的热点，主要以弱电解质的电离平衡盐类的水解平衡沉淀溶解平衡为依托，着重考查微粒浓度或数目的变化情况微粒浓度之间的大小关系以及溶液中的守恒关系。

般有单平衡的考查和综合几种平衡的考查两种形式，前种难度较小，后种难度较大。

熟悉三大理论，构建思维基点电离理论弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离。

如氨水中浓度的大小关系是。

多元弱酸的电离是分步进行的，主要以第步电离为主第步电离的程度远大于第二步电离。

如在溶液中，的浓度大小关系是。

考虑条件的改变对电离程度的影响。

如醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增多，但由于溶液体积变化更大，所以稀释稀醋酸时溶液的酸性会降低，均会减小。

水解理论水解是微弱的相互促进水解除外，由于溶液中存在水的电离，故水解后所得酸性溶液中的或碱性溶液中的总是大于水解产生的其他离子或分子的浓度。

如溶液中的浓度大小关系是。

多元弱酸酸根离子的水解是分步进行的，主要以第步水解为主。

如在溶液中，的浓度大小关系应是。

沉淀溶解平衡理论无论是沉淀的溶解还是沉淀的转化，其实质都是沉淀溶解平衡的移动，都遵循平衡移动原理勒夏特列原理。

利用生成沉淀分离或除去种离子，应使沉淀生成的反应进行得越完全越好，即生成沉淀的越小越好。

如要除去溶液中的，最好使其转化为溶度积较小的，而不是。

广东六校联下列有关说法正确的是在稀溶液中，已知时，则所有含有固体的溶液中，都有，且，其他条件不变时升高温度，反应速率和的平衡转化率均增大在蒸馏水中滴加浓，不变解析项，在稀溶液中，存在质子守恒，则项，含有固体的溶液中，如果还含有可溶性的镁盐或碳酸盐，则有项，，为放热反应，升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动，的平衡转化率减小项，浓溶于水放热，温度升高，段时间内变大。

答案弱酸弱碱在水溶液中存在电离平衡，弱酸的阴离子，弱碱的阳离子在水溶液中存在水解利用沉淀溶解平衡解释沉淀的生成和溶解。

变式广东肇庆月考下列有关说法正确的是时的三种溶液的关系为析项，在稀溶液中，存在质子守恒，则项，含有固体的溶液中，如果还含有可溶性的镁段时间内变大。

答案弱酸弱碱在水溶液中存在电离平衡，弱酸的阴离子，弱碱的阳离子在水溶液中存在水解时，的溶液和的溶液中相等时，在纯水中的比在溶液中的大和的混合溶液中，定有受物质性质和温度的影响，与其他外因无关。

答案把握三种守恒，明确等量关系电荷守恒电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都呈电中性，即阴离子所带负电荷总数定等于阳离子所带正电荷总数。

如种类增多，但原子总数守恒。

如溶液中都能水解，故以三种形式存在，它们之间有如下守恒关系。

质子守恒指由水电离产生的，此时有沉淀析出曲线下方的任点均表示溶液不饱和。

从图像中找到数据，根据的计算公式得出的值。

比较与的大小，判断溶液中有无沉淀析出。

涉及的计算时，所代入的离子浓度变化，已知，下列有关说法正确的是沉淀转化反应的平衡常数为约有解析选项，依据可知