它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时化学上般认为离子浓度小于时，沉淀完全，银离子会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点。

化学兴趣小组同学用该法测，生成的应用性强，常常结合氧化还原反应或沉淀滴定进行命题。

莫尔法是实验室和工业生产中常用的种以标准溶液为滴定剂为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定含量的分析方法解析装臵中发生的反应是浓↑↑。

装臵中木炭与浓反应生成和，与装臵中的反应生成和该溶液用酸性溶液进行滴定杂质不与反应，消耗溶液，则中的质量分数为已知的摩尔质量为。

检验中产物存在的方法是。

充分反应后，同学设计实验对中固体中的含量进行测定。

称取中固体，完全溶解配制成溶液，取出并测定其含量请回答下列问题装置中发生反应的化学方程式为。

装置中看到的实验现象为。

装置的作用为用广泛。

已知↑酸性条件下，都能与反应生成和。

研究小组同学用如下装置制备的水蒸气保证该有机物中的碳元素全部转化为防止空气中的水蒸气与进入装臵制备目标产品并测其含量的实验亚硝酸钠既有氧化性又有还原性，有毒，在漂白电镀等方面应关闭分液漏斗的活塞，在装臵后面接导管，并把导管放入水中，用热毛巾捂住，若装臵后面的导管口有气泡冒出，拿开毛巾后，在导管中形成段稳定的水柱，则该装臵气密性良好浓硫酸干燥氧气除去氧气中以该有机物的实验式为又因为该有机物的相对分子质量为，可得该有机物的分子式为。

为了使实验测得的数据准确，中应装入碱石灰，以防止空气中的和蒸气进入装臵中。

答案分液漏斗量为，有机物中样品中，∶∶∶∶∶∶。

所烧产生的少量通过氧化铜氧化成。

中增加的是水的质量，所以燃烧产生的水的物质的量为，所以有机物中中增加的是的质量，产生的的物质的描述现象得出结论。

因为制得的中混有水蒸气，会影响后面有机物燃烧生成的水的量的测定，需把水除去，装臵中的试剂应为浓硫酸。

该有机物燃烧时也可能产生氧化碳，为了测定精确，要将该有机物不完全燃用是。

解析仪器为分液漏斗，考生易答为长颈漏斗，注意二者的区别。

检验装臵的气密性时，规范答题步骤使装臵成为密闭体系操作微热手捂热毛巾捂加水等。

则该有机物的实验式为通过质谱法测得该有机物的相对分子质量为，则该有机物的分子式为。

已知中盛有碱石灰，则的作。

装置中氧化铜的作用是。

向中加入样品，然后准确称量盛有无水与盛有固体在反应前后的质量变化，增重了，增重了回答下列问题仪器的名称是。

写出检验该装置气密性的方法。

装置中的试剂是，其作用是回答下列问题仪器的名称是。

写出检验该装置气密性的方法。

装置中的试剂是，其作用是。

装置中氧化铜的作用是。

向中加入样品，然后准确称量盛有无水与盛有固体在反应前后的质量变化，增重了，增重了。

则该有机物的实验式为通过质谱法测得该有机物的相对分子质量为，则该有机物的分子式为。

已知中盛有碱石灰，则的作用是。

解析仪器为分液漏斗，考生易答为长颈漏斗，注意二者的区别。

检验装臵的气密性时，规范答题步骤使装臵成为密闭体系操作微热手捂热毛巾捂加水等描述现象得出结论。

因为制得的中混有水蒸气，会影响后面有机物燃烧生成的水的量的测定，需把水除去，装臵中的试剂应为浓硫酸。

该有机物燃烧时也可能产生氧化碳，为了测定精确，要将该有机物不完全燃烧产生的少量通过氧化铜氧化成。

中增加的是水的质量，所以燃烧产生的水的物质的量为，所以有机物中中增加的是的质量，产生的的物质的量为，有机物中样品中，∶∶∶∶∶∶。

所以该有机物的实验式为又因为该有机物的相对分子质量为，可得该有机物的分子式为。

为了使实验测得的数据准确，中应装入碱石灰，以防止空气中的和蒸气进入装臵中。

答案分液漏斗关闭分液漏斗的活塞，在装臵后面接导管，并把导管放入水中，用热毛巾捂住，若装臵后面的导管口有气泡冒出，拿开毛巾后，在导管中形成段稳定的水柱，则该装臵气密性良好浓硫酸干燥氧气除去氧气中的水蒸气保证该有机物中的碳元素全部转化为防止空气中的水蒸气与进入装臵制备目标产品并测其含量的实验亚硝酸钠既有氧化性又有还原性，有毒，在漂白电镀等方面应用广泛。

已知↑酸性条件下，都能与反应生成和。

研究小组同学用如下装置制备并测定其含量请回答下列问题装置中发生反应的化学方程式为。

装置中看到的实验现象为。

装置的作用为。

检验中产物存在的方法是。

充分反应后，同学设计实验对中固体中的含量进行测定。

称取中固体，完全溶解配制成溶液，取出该溶液用酸性溶液进行滴定杂质不与反应，消耗溶液，则中的质量分数为已知的摩尔质量为。

解析装臵中发生的反应是浓↑↑。

装臵中木炭与浓反应生成和，与装臵中的反应生成和，生成的应用性强，常常结合氧化还原反应或沉淀滴定进行命题。

莫尔法是实验室和工业生产中常用的种以标准溶液为滴定剂为指示剂，于中性或弱碱性溶液中测定含量的分析方法。

它是利用加入的银离子能与氯离子反应产生沉淀，当氯离子完全反应时化学上般认为离子浓度小于时，沉淀完全，银离子会与指示剂反应，产生有色沉淀，表明达到滴定终点。

化学兴趣小组同学用该法测定工业盐主要成分为中的含量不考虑其他杂质的影响。

通过查阅资料知淡黄色的白色的砖红色的。

实验步骤如下取样品溶于约蒸馏水中，定容至准确移取溶液于仪器中选用合适氧化剂做适当处理，加入适量稀硝酸酸化除去过量的氧化剂用浓度为的标准溶液滴定，记下消耗的溶液的体积平行滴定次，平均消耗溶液。

请根据以上描述回答下列问题仪器的名称为，标准溶液应该盛放在如图所示的装置填“甲”或“乙”中。

滴定前为什么要用氧化剂做适当处理。

用氧化剂处理时，可以选用的氧化剂有填字母。

写出实验步骤。

判断滴定终点的方法为。

写出样品中含量的计算式。

测定工业盐中含量的方法还有很多，请简述种不同的测定方法只要答出简要方法，详细的实验步骤不作要求。

解析配制好的待测样品溶液应该盛放在锥形瓶中，溶液呈酸性和氧化性，应盛放在酸式滴定管中，即甲装臵。

工业盐中含有，可以和产生淡黄色沉淀，影响滴定终点的判断，用氧化剂可以将其氧化为，从而消除对实验的影响。

选用作氧化剂，因为为绿色氧化剂，其还原产物为，不会引入杂质。

由于该滴定需在中性或弱碱性环境中进行，故需将处理后的溶液调节至中性或弱碱性，故步骤为调节溶液呈中性或弱碱性，滴入适量的溶液作指示剂。

根据题目信息，当与反应生成砖红色沉淀时，表明反应达到滴定终点。

根据，则样品中含量。

将氧化后，加稀硝酸酸化，然后加入足量溶液，完全沉淀，过滤后洗涤干燥沉淀，称量沉淀的质量，根据的质量及元素守恒计算的含量。

答案锥形瓶甲工业盐中含有的也可以和反应产生沉淀，会影响实验结果，用氧化剂将其氧化为硝酸盐，从而消除对实验的影响用适量的碱将溶液调至中性或弱碱性，滴入适量的溶液作指示剂溶液中产生砖红色沉淀取样品溶于水，加入足量充分反应后，加入硝酸酸化，再加入足量溶液，沉淀完全后，过滤，洗涤沉淀，烘干后称重。

通过沉淀的质量计算出的含量解答这类试题的关键首先弄清楚滴定原理，然后分析需要的仪器指示剂重要操作的正误等。

进行含量计算时要弄清楚滴定样品溶液的体积与原配制溶液的体积的关系，防止按滴定样品溶液的体积错误计算样品中物质的含量。

根据题目反应方程式或者得失电子守恒找出被测定物质和滴定剂之间的物质的量关系，然后根据题目数据求解含量。

变式新课标全国卷Ⅱ二氧化氯，黄绿色易溶于水的气体是高效低毒的消毒剂。

回答下列问题用如图装置可以测定混合气中的含量Ⅰ在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用水溶解后，再加入稀硫酸Ⅱ在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口Ⅲ将定量的混合气体通入锥形瓶中吸收Ⅳ将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中Ⅴ用硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液，指示剂显示终点时共用去硫代硫酸钠溶液。

在此过程中锥形瓶内与碘化钾反应的离子方程式为。

玻璃液封装置的作用是。

中加入的指示剂通常为，滴定至终点的现象是。

测得混合气中的质量为。

二轮专题突破第部分化学实验基础专题四专题讲座五突破在定量实验中因“获得数据不准确”而失分的陷阱物质制备与定量分析的综合实验题是高考中考查化学实验的重要题型，可按如下思路解答此类试题明确所要制备的物质，分析物质的制备原理根据已知信息分析所制备物质是否有特殊性质，空气是否对所制备的物质有影响，如所制备物质是否具有还原性，与空气中的氧气反应是否具有碱性，与空气中的反应是否易发生潮解水解，与空气中的水蒸气反应等。

若制备过程中产生有毒气体，用什么方法吸收尾气注意是空气的成分，不需要尾气处理。

定量测定时要注意数据的取舍找出物质之间反应的量的关系测定的样品与总样品的量的转化关系。

设计定量实验探究有机物的组成通过实验探究有机物的组成，在考试大纲中有明确要求。