的变化正确判断微粒数目的前提清楚物质结构中相关微粒之间的转换镁铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成和硝酸只被还原为，且在标准状况下，体积为，当加入浓度溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量发生了反应，所以溶质发生了变化。

溶液的浓度与所取溶液的体积大小无关。

如从的溶液中取出，其物质的量浓度仍为。

举反三考查角度以“物质的量”为中心的各物理量之间液时，是溶液的体积而不是溶剂的体积。

两溶液混合，由于其密度可能不相等，故混合溶液的体积并不等于两溶液体积之和。

物质溶于水后要看溶质是否发生变化，如等溶于水，由于其与水样品的纯度为规律方法以物质的量为中心进行计算的“二三”计算定物质的量浓度溶，故样品的纯度为。

答案样品的纯度请给出计算过程。

思路引导清楚滴定原理。

准确把握各物质量的关系。

解析根据滴定原理可得关系式则反三判断正误，正确的瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的标准溶液滴定至终点滴定过程中被还原为，消耗溶液。

计算水解对溶液中离子数目的影响考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设臵弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱。

忽视可逆反应不能进行到底如催化剂合成氨反应等。

举氯气与过量铁反应电解硫酸铜溶液等。

不理解物质的组成结构如是由和构成，而不是和为离子化合物，只有离子，没有分子苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

忽视电离单原子分子如等三原子分子如等。

混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者常用些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如与反应与溶液反应与盐酸反应入陷阱。

忽视物质的聚集状态适用对象是气体包括混合气体。

命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如等。

忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有之间的数目关系熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

关于试题常设的“陷阱”气体摩尔体积的运用条件考查气体时经常给定非标准状况下如气体体积，让考生用进行换算，误这种物质是不是气体已知数据是物质的量浓度或时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

第三步准备把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提清楚物质结构中相关微粒状况下是不是气体。

第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提已知种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第步查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准↑，既作氧化剂又作还原剂，生成氧气，转移电子，项正确与反应生成，生成的又发生反应，产物的分子数少于，项错误。

答案规律方法知各物理量相互转化的关系和条件。

解析和的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，项错误亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于，项错误过氧化钠与水发生反应知各物理量相互转化的关系和条件。

解析和的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，项错误亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于，项错误过氧化钠与水发生反应↑，既作氧化剂又作还原剂，生成氧气，转移电子，项正确与反应生成，生成的又发生反应，产物的分子数少于，项错误。

答案规律方法正确判断有关阿伏加德罗常数正误的“三大步骤”第步查看物质的状态及所处状况正确运用气体摩尔体积的前提当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。

第二步分析题干所给物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提已知种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况这种物质是不是气体已知数据是物质的量浓度或时，要关注考题是否给出了溶液的体积。

第三步准备把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化正确判断微粒数目的前提清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

关于试题常设的“陷阱”气体摩尔体积的运用条件考查气体时经常给定非标准状况下如气体体积，让考生用进行换算，误入陷阱。

忽视物质的聚集状态适用对象是气体包括混合气体。

命题者常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如等。

忽视单质的组成气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子如等三原子分子如等。

混淆些氧化还原反应中电子转移的数目命题者常用些反应中转移电子的数目来迷惑考生，如与反应与溶液反应与盐酸反应氯气与过量铁反应电解硫酸铜溶液等。

不理解物质的组成结构如是由和构成，而不是和为离子化合物，只有离子，没有分子苯中不含碳碳单键和碳碳双键。

忽视电离水解对溶液中离子数目的影响考查电解质溶液中离子数目或浓度时常设臵弱电解质的电离盐类水解方面的陷阱。

忽视可逆反应不能进行到底如催化剂合成氨反应等。

举反三判断正误，正确的瓶中，加入适量和溶液，加热使全部氧化成，用的标准溶液滴定至终点滴定过程中被还原为，消耗溶液。

计算样品的纯度请给出计算过程。

思路引导清楚滴定原理。

准确把握各物质量的关系。

解析根据滴定原理可得关系式则，故样品的纯度为。

答案样品的纯度为规律方法以物质的量为中心进行计算的“二三”计算定物质的量浓度溶液时，是溶液的体积而不是溶剂的体积。

两溶液混合，由于其密度可能不相等，故混合溶液的体积并不等于两溶液体积之和。

物质溶于水后要看溶质是否发生变化，如等溶于水，由于其与水发生了反应，所以溶质发生了变化。

溶液的浓度与所取溶液的体积大小无关。

如从的溶液中取出，其物质的量浓度仍为。

举反三考查角度以“物质的量”为中心的各物理量之间的转换镁铝铁合金投入到硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成和硝酸只被还原为，且在标准状况下，体积为，当加入浓度溶液，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为。

下列有关推断正确的是参加反应的物质的量为参加反应的金属质量为物质的量浓度为物质的量浓度为解析标准状况下，的物质的量为，则反应中转移的电子的物质的量为，因参加反应的硝酸部分生成，另外部分与阳离子形成盐，形成盐的的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即，故参加反应的硝酸为，故硝酸的浓度为，项和项错误生成沉淀消耗的的物质的量与反应中金属失去电子的物质的量相同，即，故参加反应的金属质量为，项正确物质的量浓度为，项错误。

答案称取产品设仅含和，加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的气体，则产品中的质量分数为。

解析守恒法由质量守恒及得失电子守恒可得答案考查角度根据化学方程式的计算的质量分数通常可用碘量法测定称取无水氯化铁样品，溶于稀盐酸，再转移到容量瓶，用蒸馏水定容取出，加入稍过量的溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液作指示剂，并用溶液滴定用去。

已知。

求样品中氯化铁的质量分数写出计算过程。

解析关系式法反应的原理为终点为被消耗，现象为溶液颜色由蓝色变为无色，且半分钟内不变色。

由，得。

答案样品中氯化铁的质量分数为。

二轮专题突破第部分基本概念专题第讲化学常用计量高考动向考纲要求理解摩尔是物质的量的单位，可用于简单的化学计算。

了解物质的量的单位摩尔以及摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度阿伏加德罗常数的含义。

根据物质的量与微粒原子分子离子等数目气体体积标准状况下之间的相互关系进行有关计算。

了解溶液的组成。

理解溶液中溶质质量分数的概念，并能用于简单计算。

了解配制定物质的量浓度溶液的方法。

高考考向Ⅰ卷考查阿伏加德罗常数的应用。

考查根据物质的量与摩尔质量气体摩尔体积物质的量浓度之间的相互关系的简单计算。

考查配制定物质的量浓度溶液的过程中的仪器使用常见操作和误差分析。

Ⅱ卷与氧化还原反应化学反应与能量反应速率平衡常数等相结合考查物质的量物质的量浓度的相关计算。

考查物质的量物质的量浓度在化学方程式离子方程式热化学方程式中的应用。

与化学工艺流程题酸碱中和滴定实验相结合考查溶液配制中的仪器使用和重要操作。

知识储备自学自悟自主回顾精华提取牢记“个”数值阿伏加德罗常数。

气体摩尔体积标准状况。

理解“大”规律质量守恒定律。

化学反应前后，反应物和生成物的质量相等。

稀释前后，溶质的物质的量不变。

阿伏加德罗定律。

同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

电荷守恒规律。

溶液中阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数。

牢记“个”基本公式溶质溶液或明确溶液配制过程中的“个数据”记录质量或体积的数据小数点后保留位数字。

选择合适规格的容量瓶，作答时要标明容量瓶规格。

转移溶液时要洗涤烧杯次。

定容时液面距刻度线处，改用胶头滴管滴加。

重点透析难点突破考向阿伏加德罗常数的综合判断新课标全国卷Ⅰ为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是和中含有的质子数均为亚硫酸溶液中含有的离子数为过氧化钠与水反应时，生成氧气转移的电子数为密闭容器中与充分反应，产物的分子数为思路引导认真审题，规避各选项中陷阱。

熟知各物理量相互转化的关系和条件。

解析和的物质的量不相同，所以含有的质子数也不相同，项错误亚硫酸为弱酸，不能完全电离，氢离子数目少于，项错误过氧化钠与水发生反应↑，既作氧化剂又作还原剂，生成氧气，转移电子，项正确与反应生成，生成的又发生反应，产物的分子数少于，项错误。

答案规律方法正确判断有