行计算根据溶解度曲线，结合题中信息进行分析分别向时三种固体物质的饱和溶液中，加入等质量的相应固体物质，再将温度升高到，甲物质全部溶解，说明甲物质的溶解度随温度的升高而增大丙物质部分溶解，说明丙物质的溶解度也随温度的升高而增大，但影响较小也就是说图中曲线代表甲物质，曲线代表丙物质，那么曲线就是乙物质的溶解度曲线因为乙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以乙物质的溶解情况是加入的固体都不溶解溶液是时甲物质的饱和溶液，其中溶剂质量，溶质质量，点对应的溶液是时甲物质的饱和溶液，其中溶剂质量，溶质质量，所以要使溶液变为溶液，只需加入固体甲，并将温度升高至解答解设需加水的质量为，故答案为由题中信息可知，甲物质的溶解度随温度的升高而增大，丙物质的溶解度也随评配制溶质质量分数定的溶液时，需要用固体物质配制时，固体物质质量用天平称溶剂的量用量筒量，简称为称量若不需要固体物质时，则不需要使用天平称只需要使用量筒量取，此时称为量取每天补充适量的维生素液，首先要计算出配制该溶液需要的溶质和溶剂量，然后利用天平量筒等仪器称量出所需要量的溶质和溶剂，最后把所取的溶质溶剂倒入烧杯进行溶解因此配制溶液的过程可概括为计算称量量取溶解故选点到溶质质量分数定的溶液，所以配制溶质质量分数定的溶液时，要计算配制该溶液需要溶质溶剂的量，然后称取溶质量取溶剂，倒入烧杯中溶解，即得到溶质质量分数定的溶液解答解配制溶质质量分数定的溶量取称量量取溶解计算计算称量量取溶解考点定溶质质量分数的溶液的配制专题溶液浊液与溶解度分析溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有把定量溶质溶解于定量的溶剂中才能得解答即可解答解粗盐提纯的步骤是溶解过滤蒸发，故选点评掌握粗盐提纯的步骤是正确解答本题的关键配制溶质的质量分数定的溶液，正确的操作步骤是称量量取计算溶解溶解计算称量而不是过滤实验室进行粗盐提纯的主要操作有蒸发过滤溶解正确的操作顺序是考点氯化钠与粗盐提纯专题常见的盐化学肥料分析根据已有的粗盐提纯的知识进行分析不溶于水的泥沙蒸发掉水分，即得到氯化钠晶体所以食盐中含有的泥沙，进行的第步操作是溶解故选点评本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度同学们定注意粗盐提纯用过滤的方法，但第步是溶解，溶解过滤洗涤蒸发考点过滤的原理方法及其应用专题结合课本知识的信息分析根据粗盐提纯的步骤溶解过滤蒸发解决即可解答解粗盐提纯的步骤为把含有泥沙的粗食盐完全溶解过滤掉溶液的浓度比蔗糖不饱和溶液的浓度小说法故选点评此题易错点是，饱和溶液不定比不饱和溶液浓度大，只能说同温下同物质的饱和溶液定比不饱和溶液的浓度大食盐中含有的泥沙，进行的第步操作是定是溶液，如水，说法饱和溶液不定比不饱和溶液的浓度大，如时氢氧化钙的溶解度为，蔗糖的溶解度为，此温度下配制成氢氧化钙的饱和溶液，而将蔗糖溶于水中得到的是不饱和溶液，但氢氧化钙饱和此时将蔗糖溶于水中得到的是浓溶液，但还不是该温度下的饱和溶液说法饱和溶液在定条件下可变成不饱和溶液，如加溶剂就可以进行转化说法正确溶液是均透明澄清的，但均透明澄清的液体不组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法分析根据饱和溶液与不饱和溶液定义及转化方法，浓溶液与稀溶液及溶液的特点组成来判断解答解浓溶液不定是饱和溶液，如时蔗糖的溶解度为，题的关键下列说法中正确的是浓溶液定是饱和溶液饱和溶液在定条件下可变成不饱和溶液凡是均透明澄清的液体都是溶液饱和溶液定比不饱和溶液的浓度大考点饱和溶液和不饱和溶液溶液的概念升高而增大，升高温度后硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确故选点评本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液般采取三种方法增加溶质恒温蒸发溶剂改变温度是正确解答本误蒸发溶剂，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项硝酸钾的溶解度随温度溶液浊液与溶解度分析大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断解答解增加溶质硝酸钾，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项错成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液欲将温度时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，不恰当的方法是增加溶质蒸发溶剂降低温度升高温度考点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题溶成溶液，如果物质不溶于水，就不能够和水形成溶液欲将温度时的硝酸钾不饱和溶液变成饱和溶液，不恰当的方法是增加溶质蒸发溶剂降低温度升高温度考点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法专题溶液浊液与溶解度分析大多数物质的不饱和溶液变为饱和溶液，常用的方法有增加溶质，蒸发溶剂，降低温度，据此进行分析判断解答解增加溶质硝酸钾，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项蒸发溶剂，能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，降低温度硝酸钾的溶解度减小，可使接近饱和的溶液变成饱和溶液，故选项硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升高温度后硝酸钾的溶解度增大，溶液仍为不饱和溶液，故选项正确故选点评本题难度不大，掌握大多数物质不饱和溶液变成饱和溶液般采取三种方法增加溶质恒温蒸发溶剂改变温度是正确解答本题的关键下列说法中正确的是浓溶液定是饱和溶液饱和溶液在定条件下可变成不饱和溶液凡是均透明澄清的液体都是溶液饱和溶液定比不饱和溶液的浓度大考点饱和溶液和不饱和溶液溶液的概念组成及其特点饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法分析根据饱和溶液与不饱和溶液定义及转化方法，浓溶液与稀溶液及溶液的特点组成来判断解答解浓溶液不定是饱和溶液，如时蔗糖的溶解度为，此时将蔗糖溶于水中得到的是浓溶液，但还不是该温度下的饱和溶液说法饱和溶液在定条件下可变成不饱和溶液，如加溶剂就可以进行转化说法正确溶液是均透明澄清的，但均透明澄清的液体不定是溶液，如水，说法饱和溶液不定比不饱和溶液的浓度大，如时氢氧化钙的溶解度为，蔗糖的溶解度为，此温度下配制成氢氧化钙的饱和溶液，而将蔗糖溶于水中得到的是不饱和溶液，但氢氧化钙饱和溶液的浓度比蔗糖不饱和溶液的浓度小说法故选点评此题易错点是，饱和溶液不定比不饱和溶液浓度大，只能说同温下同物质的饱和溶液定比不饱和溶液的浓度大食盐中含有的泥沙，进行的第步操作是溶解过滤洗涤蒸发考点过滤的原理方法及其应用专题结合课本知识的信息分析根据粗盐提纯的步骤溶解过滤蒸发解决即可解答解粗盐提纯的步骤为把含有泥沙的粗食盐完全溶解过滤掉不溶于水的泥沙蒸发掉水分，即得到氯化钠晶体所以食盐中含有的泥沙，进行的第步操作是溶解故选点评本题主要考查学生对粗盐提纯实验操作的熟练程度同学们定注意粗盐提纯用过滤的方法，但第步是溶解，而不是过滤实验室进行粗盐提纯的主要操作有蒸发过滤溶解正确的操作顺序是考点氯化钠与粗盐提纯专题常见的盐化学肥料分析根据已有的粗盐提纯的知识进行分析解答即可解答解粗盐提纯的步骤是溶解过滤蒸发，故选点评掌握粗盐提纯的步骤是正确解答本题的关键配制溶质的质量分数定的溶液，正确的操作步骤是称量量取计算溶解溶解计算称量量取称量量取溶解计算计算称量量取溶解考点定溶质质量分数的溶液的配制专题溶液浊液与溶解度分析溶液由溶质和溶剂两部分组成，只有把定量溶质溶解于定量的溶剂中才能得到溶质质量分数定的溶液，所以配制溶质质量分数定的溶液时，要计算配制该溶液需要溶质溶剂的量，然后称取溶质量取溶剂，倒入烧杯中溶解，即得到溶质质量分数定的溶液解答解配制溶质质量分数定的溶液，首先要计算出配制该溶液需要的溶质和溶剂量，然后利用天平量筒等仪器称量出所需要量的溶质和溶剂，最后把所取的溶质溶剂倒入烧杯进行溶解因此配制溶液的过程可概括为计算称量量取溶解故选点评配制溶质质量分数定的溶液时，需要用固体物质配制时，固体物质质量用天平称溶剂的量用量筒量，简称为称量若不需要固体物质时，则不需要使用天平称只需要使用量筒量取，此时称为量取每天补充适量的维生素有利于提高人体免疫力维生素泡腾片，每片含维生素将片该泡腾片投入适量水中，最终得到溶液此溶液中维生素的质量分数为考点有关溶质质量分数的简单计算专题溶液的组成及溶质质量分数的计算分析根据溶质质量分数溶质质量分数，进行分析解答解答解每片含维生素，将片该泡腾片投入适量水中，最终得到溶液，则此溶液中维生素的质量分数为故选点评本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键下列清洗方法中，利用乳化原理的是用自来水洗手用汽油清洗油污用洗涤剂清洗餐具用盐酸清除铁锈考点乳化现象与乳化作用专题溶液浊液与溶解度分溶液的组成及溶质质量分数的计算分析图中乙试管内没有固体物质乙剩余，此时所得溶液可能恰好为饱和溶液也可能为不饱和溶液根据图所示，时，等质量的甲乙两物质在水中，乙物质完全溶解而甲物质的固体剩余，可判断此时甲物质的溶解度小于乙物质对两溶液升温时，两物质的溶解度增大则未溶解的甲物质继续溶解，溶液的溶质质量分数增大而乙物质没有固体可继续溶解，溶液的溶质质量分数不变由甲物质的溶解度曲线，甲物质的溶解度随温度降低，当温度降低时甲物质的饱和溶液析出晶体而使溶液的溶质质量分数减小解答解时，若所取的乙物质恰好完全溶解在水中，则所得溶液为饱和溶液若水还能继续溶解乙物质，则所得溶液是不饱和溶液故正确由图所示，时，溶解度曲线位于溶解度曲线下方，表明此时的溶解度大于图所示物质乙全部溶解而物质甲有固体物质剩余，说明此时乙物质的溶解度大于甲物质因此，可得图中表示甲物质的溶解度曲线故正确由图可知两物质的溶解度随温度升高而增大，当对两溶液升高温度时，剩余的固体甲物质继续溶解，溶液的溶质质量分