原料经多步反应制得，其中的步反应为反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是增加压强降低温度增大的浓度更换催化剂答案学即时检测二压强是个前后气体体积不变的反应，加压各物质浓度都变大，所以体系颜色变深，但平衡不移动。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测二迁移训练合成氨所需的氢气可用煤和水作体或纯液体的量并不影响正逆的大小，所以化学平衡不移动。

在生产中适量增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

合作探究自主预习问题导预习问题导学即时检测二在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。

由于固体或纯液体的浓度是常数，改变固液或溶液浓度对化学平衡的影响，并说出你的实验结论。

可逆反应平衡常数的表达式浓度商的表达式增大或的关系平衡移动方向合作探究自主血红色加深增大反应物溶液浓度，平衡向正反应方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二思考与交流请根据反应的化学平衡常数与浓度商的关系，讨论增大溶，溶液血红色加深增大反应物溶液浓度，平衡向正反应方向移动。

将溶液与溶液等体积混合，溶液变成血红色，然后再向其中加入少量溶液，溶液入少量溶液，观察溶液颜色的变化。

实验现象结论答案将溶液与溶液等体积混合，溶液变成血红色，然后再向其中加入少量溶液色，然后再向其中加入少量溶液，观察溶液颜色的变化。

合作探究自主预习问题导学即时检测二将溶液与溶液等体积混合，观察溶液颜色，然后再向其中加溶液溶液溶液溶液仪器胶头滴管试管将溶液与溶液等体积混合，观察溶液颜正和逆都减小，但放热反应减小的倍数小，所以平衡向放热反应方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二浓度对化学平衡的影响活动与探究请根据提供的试剂和仪器，进行以下实验并记录实验现象。

试剂则逆反应必为吸放热反应。

吸收的热量与放出的热量数值相等，符号相反。

对同化学反应，升高温度，使正和逆都增加，但吸热反应增大的倍数更大，所以平衡向吸热反应方向移动。

反之，降低温度使移动答案在其他条件不变的情况下温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二若反应的正反应为放吸热反应，向生成的方向移动从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成的方向即放热的方向移动升高温度，平衡向生成的方向即吸热的方向移动。

思考与交流在其他条件不变时，温度的变化，会引起化学平衡发生怎样的象实验结论平衡移动方向温度变化混合气体颜色将充有的烧瓶放入冷水中将充有的烧瓶放入热水中合作探究自主预习问题导学即时检测二答案降低变浅变小平衡向生成的方向移动升高变深变大平衡这个反应经过段时间后可以达到化学平衡状态。

分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象，并说出你的实验结论。

序号实验内容实验现二二外界条件改变对化学平衡移动的影响温度对化学平衡的影响活动与探究二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生反应红棕色无色，合作探究自主预习问题导学即时检测二这二二外界条件改变对化学平衡移动的影响温度对化学平衡的影响活动与探究二氧化氮在密闭的烧瓶中会发生反应红棕色无色，合作探究自主预习问题导学即时检测二这个反应经过段时间后可以达到化学平衡状态。

分别将两只充有二氧化氮的密闭烧瓶浸入盛有冷水和热水的烧杯中，持续段时间直到颜色不再发生变化为止，观察并记录实验现象，并说出你的实验结论。

序号实验内容实验现象实验结论平衡移动方向温度变化混合气体颜色将充有的烧瓶放入冷水中将充有的烧瓶放入热水中合作探究自主预习问题导学即时检测二答案降低变浅变小平衡向生成的方向移动升高变深变大平衡向生成的方向移动从实验事实可以看出，降低温度，平衡向生成的方向即放热的方向移动升高温度，平衡向生成的方向即吸热的方向移动。

思考与交流在其他条件不变时，温度的变化，会引起化学平衡发生怎样的移动答案在其他条件不变的情况下温度升高，会使化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低，会使化学平衡向着放热反应的方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二若反应的正反应为放吸热反应，则逆反应必为吸放热反应。

吸收的热量与放出的热量数值相等，符号相反。

对同化学反应，升高温度，使正和逆都增加，但吸热反应增大的倍数更大，所以平衡向吸热反应方向移动。

反之，降低温度使正和逆都减小，但放热反应减小的倍数小，所以平衡向放热反应方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二浓度对化学平衡的影响活动与探究请根据提供的试剂和仪器，进行以下实验并记录实验现象。

试剂溶液溶液溶液溶液仪器胶头滴管试管将溶液与溶液等体积混合，观察溶液颜色，然后再向其中加入少量溶液，观察溶液颜色的变化。

合作探究自主预习问题导学即时检测二将溶液与溶液等体积混合，观察溶液颜色，然后再向其中加入少量溶液，观察溶液颜色的变化。

实验现象结论答案将溶液与溶液等体积混合，溶液变成血红色，然后再向其中加入少量溶液，溶液血红色加深增大反应物溶液浓度，平衡向正反应方向移动。

将溶液与溶液等体积混合，溶液变成血红色，然后再向其中加入少量溶液，溶液血红色加深增大反应物溶液浓度，平衡向正反应方向移动。

合作探究自主预习问题导学即时检测二思考与交流请根据反应的化学平衡常数与浓度商的关系，讨论增大溶液或溶液浓度对化学平衡的影响，并说出你的实验结论。

可逆反应平衡常数的表达式浓度商的表达式增大或的关系平衡移动方向合作探究自主预习问题导学即时检测二在其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物的浓度，化学平衡向正反应方向移动减小反应物浓度或增大生成物的浓度化学平衡向逆反应方向移动。

由于固体或纯液体的浓度是常数，改变固体或纯液体的量并不影响正逆的大小，所以化学平衡不移动。

在生产中适量增大廉价的反应物的浓度，使化学平衡向正反应方向移动，可提高价格较高原料的转化率，以降低生产成本。

合作探究自主预习问题导学即时检测二压强是个前后气体体积不变的反应，加压各物质浓度都变大，所以体系颜色变深，但平衡不移动。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测二迁移训练合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的步反应为反应达到平衡后，为提高的转化率，下列措施中正确的是增加压强降低温度增大的浓度更换催化剂答案合作探究自主预习问题导学即时检测二迁移训练下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫工业上合成氨时，为了提高氢气的转化率采用高温的条件实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率答案合作探究自主预习问题导学即时检测二勒夏特列原理仅适用于已达平衡的反应体系，对不可逆过程或未达到平衡的可逆过程均不能使用勒夏特列原理。

勒夏特列原理对所有的动态平衡如溶解平衡电离平衡水解平衡等都适用。

合作探究自主预习问题导学即时检测确认能发生化学平衡移动的是化学反应速率发生了改变有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强由于条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变可逆反应达到平衡后，使用催化剂解析对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡后改变压强，正逆反应速率和各组分的浓度都会改变，但平衡不移动等效平衡，故仍为平衡状态，但对气体体积改变的反应平衡发生移动。

使用催化剂可等倍数改变正逆反应速率，平衡也不移动。

而项是各组分的浓度发生了不同程度的改变，不是同倍改变，故不能确认为是平衡发生移动的标志。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测已知。

该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是升高温度和减小压强降低温度和减小压强降低温度和增大压强升高温度和增大压强解析在已达平衡的可逆反应中，若增大物质浓度而其他条件不变，则平衡向减少这种物质浓度的方向移动若增大平衡体系的压强，而其他条件不变温度不变，则平衡向压强减小的方向气体总体积减小的方向移动若升高平衡体系的温度，而其他条件不变，则平衡向吸收热量的方向移动。

和反应生成，气体体积增大，反应吸热。

所以减小压强升高温度有利于反应向正方向进行。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测已知工业真空冶炼铷的原理如下，对此反应的进行能给予正确解释的是铷的金属活动性比镁弱铷的沸点比镁低，把铷蒸气抽出，上述平衡向右移动的热稳定性不如强铷单质比化合态更稳定解析虽然镁的失电子能力不如铷，但由于镁的沸点比铷高，将铷蒸气抽出时，降低了铷在平衡体系中的浓度，导致上述平衡右移，使该反应得以进行。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测向体积为的恒容密闭容器里充入和，在定温度下发生反应。

秒时达到平衡，为。

下列说法正确的是该反应达平衡时的转化率为降低温度能使混合气体的密度增大向该容器中充入，平衡正向移动研发高效催化剂可大大提高的转化率解析项，根据题中数据可知，的生成量为，则的减少量为项，降温平衡正向移动，但气体总质量不变，容器体积不变，则密度不变项，体积不变，充入，增大，平衡正向移动项，催化剂不能使平衡发生移动，因此各物质的转化率不变。

答案合作探究自主预习问题导学即时检测将等物质的量的四种物质混合，发生如下反应，当反应进行段时间后，测得减少了，减少了，增加了，增加了，此时达到化学平衡。

该化学方程式中各物质的化学计量数为。

若只改变压强，反应速率发生变化但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态。

若只升高温度，反应段时间后，测知四种物质的物质的量相等，则该反应的正反应方向为反应填“放热”或“吸热”。

合作探究自主预习问题导学即时检测解析由化学方程式中化学计量数之比，等于反应中各物质的物质的量的变化之比可知，∶∶∶∶∶∶∶∶∶。

改变压强，反应速率发生变化，说明反应体系中有气态物质而平衡不移动，说明反应前后气态物质的体积相同又因为为固体，则为固体或液体，均为气体。

升高温度后，各物质的物质的量相等，则平衡向逆反应方向移动即逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。

答案气体固体或液体气体放热合作探究自主预习第课时反应条件对化学平衡的影响合作探究自主预习目标导航预习导引知道化学平衡移动的概念，理解温度浓度压强等因素对化学平衡的影响，并能够判断平衡移动的方向。

理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。

正确理解浓度温度对化学平衡的影响以及勒夏特列原理的归纳总结。

理解化学平衡移动原理，并能用平衡移动的观点解释有关的化学现象。

合作探究自主预习目标导航预习导引温度对化学平衡的影响研究发现，升高温度，化学平衡向吸热方向移动降低温度，化学平衡向放热方向移动。

温度对平衡移动的影响是通过改变平衡常数实现的。

合作探究自主预习目标导航预习导引浓度对化学平衡的影响温度定时，反应的平衡常数是个定值。

对于个