醚键。

Ⅱ根据信息，能发生银镜反应，所以中含有醛基，所以中含有结构，可以被氧化为苯甲酸，说明与苯环直接相连的碳原子上有氢，且苯环的侧链只个，由题意知是种有机酸，所以还含有羧基，故有机酸的结构简式为，和之间发生取代反应，生成的为。

合成的过程为先将醛基氧化为羧基，然后和醇发生酯化反应即可。

故第步反应的化学方程式为。

乙基香草醛的同分异构体要满足以下四个条件能与溶液反应说明分子含遇溶液显紫色，且能与浓溴水反应说明分子中含酚羟基，且羟基的邻位或对位要有氢原子苯环上有两个烃基只能是两个④苯环上的官能团处于对位即与处于对位。

结合以上分析，可写出以下三种符合要求的同分异构体。

其中有排布式为，轨道上处于半充满状态，第电离能增大，使得的第电离能大于的，故元素的第电离能由大到小的顺序是。

元素的电子排布式是或层电子数与的相同，即最外层电子数为，故的价电子排布为，是号铜元素，其电子排布式为或。

根据元素周期律分析，同周期元素的第电离能从左到右呈增大趋势，但的电子，为元素位于第二周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍，则其核外电子排布式为，为元素的原子序数介于元素和元素之间，故是元素位于区且原子的最外中前四周期中的五种元素原子序数依次增大，是周期表中原子半径最小的元素，则是元素的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，核外电子排布式为相对分子质量为呈酸性，则该化合物分子中原子轨道的杂化类型是该分子中含有键的数目是。

两元素形成的化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式是，原子的配位数是。

解析周期表的电子排布式是。

元素的些氢化物的分子中均含有个电子，则的这种氢化物的化学式是的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。

若形成的化合物的核外成对电子数是未成对电子数的倍位于区且原子的最外层电子数与的相同。

请回答下列问题答题时，用所对应的元素符号表示元素的第电离能由大到小的顺序是。

来源五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素是周期表中原子半径最小的元素的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同位于第二周期，其原子的洗气瓶时，会与溶液反应生成气体，加之系统中滞留的也不能被碱石灰吸收，这些因素都会影响测定结果，故不合理。

答案二非选择题包括小题，共分江苏百校联考分已知样品中的质量，再结合样品质量求出样品中的质量，然后计算出的质量分数，故合理。

样品与足量稀盐酸充分反应，生成气体，同时会挥发出少量的气体，再通过盛有饱和溶液中的质量，然后计算出的质量分数，故合理。

向样品中加足量稀盐酸充分反应，其中的可全部转化成逸出，再加入足量溶液，样品中的可转化成沉淀，由此计算出算出样品中的量，由此计算出的质量分数，故合理。

向样品中加足量可将其中的氧化成，再加足量溶液，可转化成沉淀，再结合样品质量列出方程组，可求出样品酸的洗气瓶盛有碱石灰的干燥管Ⅰ盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重解析具有还原性，可被溶液氧化，不与溶液反应，故可根据滴定过程中消耗标准溶液的量，求称量其质量为将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量溶液，过滤，将沉淀洗涤干燥，称量其质量为将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和溶液的洗气瓶盛有浓硫质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是将样品配制成溶液，取其中用标准溶液滴定，消耗标准溶液向样品中加足量，再加足量溶液，过滤，将沉淀洗涤干燥，误。

形成的最简单气态氢化物甲烷与足量单质在光照条件下反应，得到的生成物中四氯化碳为液体，故。

答案北京石景山模现有混合物样品，为了测定其中的小，则原子半径，故。

的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故正确。

非金属性，则气态氢化物的稳定性，故小，则原子半径，故。

的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，可与其气态氢化物氨气发生化合反应生成硝酸铵，故正确。

非金属性，则气态氢化物的稳定性，故。

形成的最简单气态氢化物甲烷与足量单质在光照条件下反应，得到的生成物中四氯化碳为液体，故。

答案北京石景山模现有混合物样品，为了测定其中的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是将样品配制成溶液，取其中用标准溶液滴定，消耗标准溶液向样品中加足量，再加足量溶液，过滤，将沉淀洗涤干燥，称量其质量为将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量溶液，过滤，将沉淀洗涤干燥，称量其质量为将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和溶液的洗气瓶盛有浓硫酸的洗气瓶盛有碱石灰的干燥管Ⅰ盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重解析具有还原性，可被溶液氧化，不与溶液反应，故可根据滴定过程中消耗标准溶液的量，求算出样品中的量，由此计算出的质量分数，故合理。

向样品中加足量可将其中的氧化成，再加足量溶液，可转化成沉淀，再结合样品质量列出方程组，可求出样品中的质量，然后计算出的质量分数，故合理。

向样品中加足量稀盐酸充分反应，其中的可全部转化成逸出，再加入足量溶液，样品中的可转化成沉淀，由此计算出样品中的质量，再结合样品质量求出样品中的质量，然后计算出的质量分数，故合理。

样品与足量稀盐酸充分反应，生成气体，同时会挥发出少量的气体，再通过盛有饱和溶液的洗气瓶时，会与溶液反应生成气体，加之系统中滞留的也不能被碱石灰吸收，这些因素都会影响测定结果，故不合理。

答案二非选择题包括小题，共分江苏百校联考分已知五种元素均位于周期表的前四周期，且原子序数依次增大。

元素是周期表中原子半径最小的元素的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同位于第二周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍位于区且原子的最外层电子数与的相同。

请回答下列问题答题时，用所对应的元素符号表示元素的第电离能由大到小的顺序是。

来源的电子排布式是。

元素的些氢化物的分子中均含有个电子，则的这种氢化物的化学式是的这些氢化物的沸点相差较大的主要原因是。

若形成的化合物相对分子质量为呈酸性，则该化合物分子中原子轨道的杂化类型是该分子中含有键的数目是。

两元素形成的化合物的晶胞结构如下图所示，则该化合物的化学式是，原子的配位数是。

解析周期表中前四周期中的五种元素原子序数依次增大，是周期表中原子半径最小的元素，则是元素的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，核外电子排布式为，为元素位于第二周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的倍，则其核外电子排布式为，为元素的原子序数介于元素和元素之间，故是元素位于区且原子的最外层电子数与的相同，即最外层电子数为，故的价电子排布为，是号铜元素，其电子排布式为或。

根据元素周期律分析，同周期元素的第电离能从左到右呈增大趋势，但的电子排布式为，轨道上处于半充满状态，第电离能增大，使得的第电离能大于的，故元素的第电离能由大到小的顺序是。

元素的电子排布式是或。

元素的些氢化物的分子中含有个电子，则相应氢化物分别为由于氮的氢化物分子间存在氢键，而碳的氢化物分子间只存在范德华力，故其沸点相差较大。

形成的相对分子质量为的酸性化合物是甲酸，其中原子轨道的杂化类型是杂化因为单键全是键，双键中有个是键和个键，故中含有键的数目是。

根据图示的两元素形成的化合物的晶胞结构分析，该晶胞中白色球个数，黑色小球个数，元素形成的负价是价，所以该晶胞中含有个亚铜离子和个离子，所以其化学式为。

根据的晶胞结构分析，个原子周围有个原子，前仰视读数，滴定后俯视读数取产物配成溶液，从中取出于锥形瓶中，用浓度为的酸性溶液滴定，达到滴定终点时消耗酸性溶液，则产物中的质量分数为已知摩尔质量。

解析装置中硫化氢与氢氧化钠溶液的接触面积大，从而使硫化氢吸收较完全，且该装置中气压较稳定，不产生安全问题，故正确。

装置中硫化氢与氢氧化钠溶液接触面积较小，所以吸收不完全，故。

装置中没有排气装置，导致该装置内气压增大而产生安全事故，故。

装置中应遵循长进短出的原理，故。

硫酸亚铁易水解而呈酸性，加入稀硫酸能抑制亚铁离子水解根据相似相溶原理知，三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，所以可以用乙醇使三草酸合铁酸钾析出。

步骤的目的是检验晶体中的结晶水是否已全部失去。

滴定过程中，被酸性溶液氧化为，被还原为，另外还有水生成，由此可写出反应的离子方程式。

滴定管要用标准液润洗，否则因滴定管中的溶液被稀释而实际用量体积偏大，导致滴定结果偏高，故符合题意锥形瓶不能用待测液润洗，故不符合题意滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，致使滴定管读数偏大，滴定结果偏高，故符合题意读取标准液体积时，滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，致使标准液读数体积偏小，测定结果偏低，故不符合题意。

设产物中的质量分数为，溶液折合为。

根据↑则来源列比例式求解得，即产物中的质量分数为。

答案防止的水解三草酸合铁酸钾在乙醇中溶解度小，便于析出确保结晶水全部失去↑重庆名校联盟联考分Ⅰ乙基香草醛是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。

写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称。

Ⅱ乙基香草醛的同分异构体是种有机酸，可发生以下变化提示与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性溶液氧化为羧基。

由的反应属于填反应类型。

写出的结构简式。

乙基香草醛的另种同分异构体是种医药中间体，用茴香醛经两步反应合成，请写出第步反应的化学方程式其他原料自选，并注明必要的反应条件。

。

乙基香草醛的同分异构体有很多种，满足下列条件的同分异构体有种，其中有种同分异构体的核磁共振氢谱中出现组峰，吸收峰的面积之比为∶∶∶，该同分异构体的结构简式为。

能与溶液反应遇溶液显紫色，且能与浓溴水