示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是反应物中可能含有气体生成物中定有气体正反应定是放热反应正反应定是吸热反应自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应定为吸热反应压强越大，生成物的含量减小，说明化学方程式中，气体生成物的系数之和大于气体反应物的系数之和。自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析恒温恒压下，在个容积可变的容器中发生如下反应若开始时放入和，达到平衡后，生成，这时的物质的量为。若开始时放入和，达到平衡后，生成的物质的量为。在恒温恒压下，若投放和，则所占有的体积为中的倍。由于的投放比例与相同，故平衡时与等效，故的物质的量为。由反应知，反应达平衡后，若有生成，则必有消耗，此时剩余的物质的量为，再看方程式反应前后气体分子数相同或不同，按“边倒”转换比较。恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件恒温恒容或恒温恒压按计量系数换算成方程式同边的物质学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。等效结论恒温恒压相同反应物投料比相等，则平衡等效。恒温恒压，化为原比按计量系数换算成方程式同边的物质加压平衡移动不等效学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒压条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。按计量系数换算成方程式同边的物质结论恒温恒容反应物投料量相当，则平衡等效。恒温恒容，化为原值平衡等效学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。化学平衡时，同种物质的百分含量质量分数体积分数物质的量分数等相同，这样的平衡称为等效平衡。化学平衡与建立的途径无关如化学平衡化学点二等效平衡基础自学落实重点互动探究化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在定条件恒温恒容或恒温恒压下，对同可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到动。向逆反应方向移动，生成物的体积分数减小增大体系的压强，正反应和逆反应的速率都增大加入催化剂，不能使平衡移动同温下，加压平衡右移，的转化率增加。同压下，升温平衡左移，的转化率减小。学习探究探究目解析学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究下列各图中，表示正反应放热这个可逆反应的正确图像为随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移定个量不变，再讨论另外两个量的关系。三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小看曲线的终点。看曲线的起点看曲线的变化趋势看曲线的转折点先拐先平定议二题平衡图像题的分析解答方法无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。三看化学平衡移动的方向。四要素分析法图像中有三个量时，先确先拐先平，压强大学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究可逆反应，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。化学的含量，化学平衡移动，正反应是反应。图中，压强的大小关系是，压强增大，的含量，化学平衡移动，。减小逆向放热减小逆向先拐先平，温度高的含量，化学平衡移动，正反应是反应。图中，压强的大小关系是，压强增大，的含量，化学平衡移动，。减小逆向放热减小逆向先拐先平，温度高先拐先平，压强大学习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究可逆反应，在转化率时间曲线中，先出现拐点的曲线先达到平衡，这表示反应的温度高或压强大。化学平衡图像题的分析解答方法无论是反应速率图像还是平衡图像，都要清楚纵横坐标的含义，都要与化学原理相联系，特别是与平衡移动原理相联系。三看化学平衡移动的方向。四要素分析法图像中有三个量时，先确定个量不变，再讨论另外两个量的关系。三步分析法看反应速率是增大还是减小二看正逆的相对大小看曲线的终点。看曲线的起点看曲线的变化趋势看曲线的转折点先拐先平定议二题目解析学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究下列各图中，表示正反应放热这个可逆反应的正确图像为随着温度的升高，化学平衡应向吸热反应方向移动，即向逆反应方向移动。向逆反应方向移动，生成物的体积分数减小增大体系的压强，正反应和逆反应的速率都增大加入催化剂，不能使平衡移动同温下，加压平衡右移，的转化率增加。同压下，升温平衡左移，的转化率减小。学习探究探究点二等效平衡基础自学落实重点互动探究化学平衡的建立与反应途径无关，从正反应开始或逆反应开始都可以建立平衡。在定条件恒温恒容或恒温恒压下，对同可逆反应，只有起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的百分含量质量分数体积分数物质的量分数等相同，这样的平衡称为等效平衡。化学平衡与建立的途径无关如化学平衡化学平衡等效学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。按计量系数换算成方程式同边的物质结论恒温恒容反应物投料量相当，则平衡等效。恒温恒容，化为原值加压平衡移动不等效学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒压条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。按计量系数换算成方程式同边的物质等效结论恒温恒压相同反应物投料比相等，则平衡等效。恒温恒压，化为原比学习探究基础自学落实重点互动探究在恒温恒容条件下，按下列四种情况分别建立平衡，其中为等效平衡的是。按计量系数换算成方程式同边的物质习探究归纳总结基础自学落实重点互动探究恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不同的可逆反应，要求极值等量。等效平衡解题方法解答等效平衡问题时，先看条件恒温恒容或恒温恒压，再看方程式反应前后气体分子数相同或不同，按“边倒”转换比较。恒温恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，要求极值等比。恒温恒压条件下，不管反应前后气体分子数是否改变，都只要求极值等比。题目解析学习探究活学活用基础自学落实重点互动探究在个固定体积的密闭容器中，加入和发生反应，达到平衡时，的浓度为。若维持容器体积和温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，的浓度仍为的是。的浓度大于的是。将可逆反应中改为，则的浓度仍为的是。若将题中“维持容器体积和温度不变”改为“维持容器压强和温度不变”，则的浓度仍为的是。该反应为前后气体分子数不同的可逆反应化为原比填字母序号化为原值学习探究基础自学落实重点互动探究学习小结恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡恒温恒容，反应前后气体分子数相同，成比例，等效平衡恒温恒压，任何气体可逆反应，成比例，等效平衡。化学平衡图像题的分析思路看图像，想规律，作判断。解题技巧先拐先平，定议二。自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析下列各图是温度或压强对正升温，正逆都增大，而图像所示正逆都减小加压，正逆都增大，且正逆而图像所示正逆都减小自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析在容积可变的密闭容器中存在如下反应，下列分析中不正确的是图Ⅰ研究的是时升高温度对反应速率的影响图Ⅱ研究的是时增大压强缩小容积或使用催化剂对反应速率的影响图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高图Ⅰ时温度升高，平衡向左移动，此时逆反应速率大于正反应速率图Ⅱ该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，增大压强和使用催化剂，可同等程度地加快正逆反应速率，平衡不移动。图Ⅲ如是使用催化剂的话，甲乙两条件下的转化率应相等，若是温度对平衡的影响，乙高于甲，那么从甲升温到乙，平衡向左移动，的转化率下降自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择定温度下在密闭容器内进行着反应，气体气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是反应的化学方程式为时，的浓度是浓度的倍时，正逆反应速率相等时，逆反应速率大于正反应速率题目解析从图像可以看出，时刻两物质的物质的量相等，而不是反应速率相等，故不正确时，反应达到平衡状态，所以正反应速率等于逆反应速率，故不正确反应开始时物质为，物质为，达到平衡时减少了，增多了，因此反应方程式应该是，故不正确。由可逆反应绘出图像如图所示，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断不正确的是反应物中可能含有气体生成物中定有气体正反应定是放热反应正反应定是吸热反应自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析由图示可知，随着温度的升高，生成物的含量增加，即升高温度，平衡右移，所以该反应定为吸热反应压强越大，生成物的含量减小，说明化学方程式中，气体生成物的系数之和大于气体反应物的系数之和。自我检测检测学习效果体验成功快乐请选择题目解析恒温恒压下，在个容积可变的容器中发生如下反应若开始时放入和，达到平衡后，生成，这时的物质的量为。若开始时放入和，达到平衡后，生成的物质的量为。在恒温恒压下，若投放和，则所占有的体积为中的倍。由于的投放比例与相同，故平衡时与等效，故的物质的量为。由反应知，反应达平衡后，若有生成，则必有消耗，此时剩余的物质的量为本讲内容结束请完成课时作业高中化学精品课件•选修第三节化学平衡第课时化学平衡图像等效平衡化学平衡图像等效平衡目标定位自我检测学习探究知识回顾本节知识目录探究点化学平衡图像探究点二等效平衡学习目标定位认识化学反应速率化学平衡典型图像，学会化学平衡图像题的分析解答方法。知道等效平衡的含义，学会等效平衡的分析判断方法。学习重难点等效平衡的分析判断方法。知识归纳知识回顾温故追本溯源推陈方可知新对于增大，平衡向方向移动，的转化率，的转化率。增大压强，体积缩小，平衡向方向移动，的转化率，的百分含量，的百分含量。升高温度，平衡向方向移动，的转化率，的百分含量，的百分含量。压强增大压强，平衡向气体分子数缩小的方向移动浓度增大反应物或减小生成物的浓度，平衡向正反应方向移动温度升高温度，平衡向吸热的反应方向移动。外界因素对化学平衡的影响正反应减小增大正反应增大减小增大逆反应减小增大减小知识回顾温故追本溯源推陈方可知新密闭容器中的反应。在温度为压强为情况下，