中加碱，经沉淀分离后转化为氯化镁，最终电解得到镁单质熔融↑，根据上述过程中所涉及的反应，以下说法正确的是点燃电解与热水的反应是置换反应将沉淀转化为的过程，是镁原子失电子转化为电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应在中燃烧的反应中，既是氧化剂又是还原剂解析选。

根据化学方程式↑，可知该反应属于置换反应，项正确。

将沉淀转化为过程的化学方程式为，没有化合价的变化，无电子得失，因此项错误。

电解得到镁的过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，因此项错误。

根据化学方程式，可以得出作还原剂，作氧化剂，项错误。

点燃新课标全国卷下列叙述中正确的是液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质定是溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在弱差别加以区分。

提示方法取三份溶液少量，分别加入和稀硝酸混合溶液，产生白色沉淀的是，浅黄色沉淀的是，黄色沉淀的是。

方法二分别滴加适量氯水，并加少量振荡，层入少量的蒸馏水将盛溴的试剂瓶在低温避光处存放。

如何区别三种无色溶液思路分析除氟元素之外，卤化银均难溶于水且沉淀的颜色不同，借此区分也可以利用氯溴碘单质的氧化性强析由于单质溴容易挥发，且溴蒸气有强烈的腐蚀性，因此单质溴的保存原则是密闭避光低温，以防止溴挥发。

提示实验室中保存溴的做法是盛在细口配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中向盛溴的试剂瓶中加实验结论卤素单质的氧化性强弱顺序为阴离子的还原性强弱顺序为ⅠⅡⅢ实验室是如何保存单质溴的思路分层液体呈橙红色溶液由无色变为褐色，滴加，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫红色溶液由无色变为褐色，滴加，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫红色化学方程式点燃点燃二氯溴碘的性质比较以下是氯溴碘的性质实验记录，根据该记录完成以下探究问题实验记录实验内容ⅠⅡⅢ实验现象溶液由无色变为橙色，滴加，振荡后，溶液分层，下由于氧气比氮气要活泼得多，所以第个反应是主要反应，主要产物是白色的，还有少量和。

答案和点燃，因此沉淀为由题意可知，沉淀为，故步骤的离子方程式为。

镁在空气中燃烧将会发生如下三个反应，。

单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的填化学式。

解析步骤发生反应中的离子中制备的实验方案上述步骤中生成的沉淀是，步骤中的离子方程式为氧化碳，金属镁可在二氧化碳中燃烧，钠燃烧产生过氧化钠，二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气。

酒精在实验台上着火，般用湿抹布盖灭。

典题训练海水中含有丰富的镁资源。

同学设计了从模拟海水模拟海水不同物质燃烧灭火方法不同油燃烧金属钠燃烧不能够用水来灭火，应该用沙子。

因为油会浮在水面上，继续燃烧，钠与水剧烈反应生成氢气。

金属镁金属钠燃烧不能够用泡沫灭火器和干粉灭火器，二者都能够产生二以与热水反应生成易燃易爆的氢气，而且镁在二氧化碳气体中也可以燃烧。

提示镁在加热时可以与热水反应生成氢气，也能够与二氧化碳反应，因此不能用水，也不能用产生二氧化碳气体的灭火器具来灭火，应该用沙子灭火。

边，利用贝壳生产氧化钙循环利用，提高原料的利用率，电解可得，用于制取盐酸，盐酸再与反应。

生活中大都采用水来灭火，若镁发生燃烧后应该用什么灭火呢思路分析镁在加热时可制取镁的反应属于氧化还原反应，其余属于复分解反应。

海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益思路分析厂址选择建在海边，方便了原料供应原材料采取循环利用。

提示就地取材。

海水提镁厂设在海据海水提镁的流程，讨论以下问题从海水中的到金属镁，有哪些化学变化哪些属于氧化还原反应精讲点拨海水提镁的流程如下提示生成沉淀提纯其中电解氯化镁，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末镁与二氧化碳气体镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，瓶壁上有黑色物质附着点燃点燃根据，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末镁与二氧化碳气体镁条剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色粉末，瓶壁上有黑色物质附着点燃点燃根据海水提镁的流程，讨论以下问题从海水中的到金属镁，有哪些化学变化哪些属于氧化还原反应精讲点拨海水提镁的流程如下提示生成沉淀提纯其中电解氯化镁制取镁的反应属于氧化还原反应，其余属于复分解反应。

海水提镁过程中可以采取什么措施来提高经济效益思路分析厂址选择建在海边，方便了原料供应原材料采取循环利用。

提示就地取材。

海水提镁厂设在海边，利用贝壳生产氧化钙循环利用，提高原料的利用率，电解可得，用于制取盐酸，盐酸再与反应。

生活中大都采用水来灭火，若镁发生燃烧后应该用什么灭火呢思路分析镁在加热时可以与热水反应生成易燃易爆的氢气，而且镁在二氧化碳气体中也可以燃烧。

提示镁在加热时可以与热水反应生成氢气，也能够与二氧化碳反应，因此不能用水，也不能用产生二氧化碳气体的灭火器具来灭火，应该用沙子灭火。

不同物质燃烧灭火方法不同油燃烧金属钠燃烧不能够用水来灭火，应该用沙子。

因为油会浮在水面上，继续燃烧，钠与水剧烈反应生成氢气。

金属镁金属钠燃烧不能够用泡沫灭火器和干粉灭火器，二者都能够产生二氧化碳，金属镁可在二氧化碳中燃烧，钠燃烧产生过氧化钠，二氧化碳能够与过氧化钠反应产生氧气。

酒精在实验台上着火，般用湿抹布盖灭。

典题训练海水中含有丰富的镁资源。

同学设计了从模拟海水模拟海水中的离子中制备的实验方案上述步骤中生成的沉淀是，步骤中的离子方程式为。

单质镁在空气中燃烧的主要产物是白色的，还生成少量的填化学式。

解析步骤发生反应，因此沉淀为由题意可知，沉淀为，故步骤的离子方程式为。

镁在空气中燃烧将会发生如下三个反应，由于氧气比氮气要活泼得多，所以第个反应是主要反应，主要产物是白色的，还有少量和。

答案和点燃点燃点燃二氯溴碘的性质比较以下是氯溴碘的性质实验记录，根据该记录完成以下探究问题实验记录实验内容ⅠⅡⅢ实验现象溶液由无色变为橙色，滴加，振荡后，溶液分层，下层液体呈橙红色溶液由无色变为褐色，滴加，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫红色溶液由无色变为褐色，滴加，振荡后，溶液分层，下层液体呈紫红色化学方程式实验结论卤素单质的氧化性强弱顺序为阴离子的还原性强弱顺序为ⅠⅡⅢ实验室是如何保存单质溴的思路分析由于单质溴容易挥发，且溴蒸气有强烈的腐蚀性，因此单质溴的保存原则是密闭避光低温，以防止溴挥发。

提示实验室中保存溴的做法是盛在细口配有磨砂玻璃塞的棕色玻璃瓶中向盛溴的试剂瓶中加入少量的蒸馏水将盛溴的试剂瓶在低温避光处存放。

如何区别三种无色溶液思路分析除氟元素之外，卤化银均难溶于水且沉淀的颜色不同，借此区分也可以利用氯溴碘单质的氧化性强弱差别加以区分。

提示方法取三份溶液少量，分别加入和稀硝酸混合溶液，产生白色沉淀的是，浅黄色沉淀的是，黄色沉淀的是。

方法二分别滴加适量氯水，并加少量振荡，层呈橙红色的是，呈紫红色的是，仍呈无色的是。

怎样回收实验ⅡⅢ中生成的碘单质思路分析首先将得到的混合液倒入分液漏斗，充分振荡静置后，再将漏斗内已分层的液体分液，最后将碘的四氯化碳溶液蒸馏得到纯净的单质碘。

提示将试管中的混合液倒入分液漏斗，充分振荡，静置。

为了使分离尽量彻底，下层液体从下口放出后，及时关闭活塞，上层液体从上口倒出。

由于四氯化碳的沸点较低，易挥发，将分离出的下层液体加热进行蒸馏，分离出四氯化碳之后，烧瓶中可得到。

萃取与物质的分离萃取是物质分离的常用方法之。

萃取和分液往往结合进行，所用主要仪器是。

萃取剂的选择原则。

萃取剂与溶质溴单质只具有氧化性溴原子最外层有个电子，在化学反应中容易得个电子，表现氧化性溴离子可以用酸性溶液来检验解题指南氯与溴的化学性质相似，解答本题时可根据氯的单质和化合物的性质推断溴的单质和化合物的性质，但应注意氯气和溴单质的物理性质不同。

解析选。

常温下溴单质是惟的种液态的非金属单质溴和氯原子的最外层都是个电子，易得到个电子形成稳定结构，都具有较强的氧化性溴单质是价，处于中间价态，既具有氧化性又具有还原性溴离子可以与酸性硝酸银发生反应生成浅黄色的沉淀，用于溴离子的检验。

故选。

选择题下列海水中的元素中，对其用途的叙述不正确的是锂是热核反应的重要材料之碘用于医药制碘酒，食盐加碘可预防甲状腺肿大镁用于制造飞机汽车火箭，有“国防金属”的美誉铀是制造原子弹和氢弹的主要原料解析选。

铀可以用作核燃料，也是制造原子弹的主要原料，但不是制造氢弹的原料。

在盛有碘水的试管中，加入少量后振荡，静置片刻后整个溶液变为紫色整个溶液变为棕黄色上层为无色，下层为紫红色下层为无色，上层为紫红色解析选。

碘易溶于，形成的溶液为紫红色，由于密度比水大，因此有色层在下层。

从海水中提取镁，可按如下步骤进行把贝壳制成石灰乳在引入的海水中加入石灰乳，沉降过滤，洗涤沉淀物将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤，在气体氛围中干燥产物将得到的产物熔融电解得到镁。

下列说法不正确的是此法的优点之是原料来源丰富步骤的目的是从海水中获取提取镁的过程涉及化合分解置换反应第步电解时，还会产生副产品氯气解析选。

海水中含有相对较多的镁离子，海岸边有较多的贝壳可以成为制造石灰乳的原料，因此原料来源广泛通过步骤从海水中将镁离子转化为氯化镁提取镁的过程中并未涉及置换反应电解熔融氯化镁的化学方程式为↑。

电解现有和的混合物，将混合物全部溶于水，并加入过量的溶液，充分反应后产生沉淀，则原混合物中钾元素的质量分数为解析选。

分析题意知，溶质是和，而沉淀是和，而溶质的质量和沉淀的质量的差为，质量增加的原因是将溶质中的换成了沉淀中的，设质量为，则被取代后的产物，其质量增加。

则则混合物中钾元素的质量分数为。

。

已知镁是种活泼金属，不仅可以与酸反应，还可以与热水反应，生成沉淀，而且可以在中燃烧生成和。

海水中镁的含量很大，世界上生产的镁来自海水，海水提镁需要在海水中加碱，经沉淀分离后转化为氯化镁，最终电解得到镁单质熔融↑，根据上述过程中所涉及的反应，以下说法正确的是点燃电解与热水的反应是置换反应将沉淀转化为的过程，是镁原子失电子转化为电解得到镁的过程可以写出离子方程式，但不是氧化还原反应在中燃烧的反应中，既是氧化剂又是还原剂解析选。

根据化学方程式↑，可知该反应属于置换反应，项正确。

将沉淀转化为过程的化学方程式为，没有化合价的变化，无电子得失，因此项错误。

电解得到镁的过程中有电子的转移，属于氧化还原反应，因此项错误。

根据化学方程式，可以得出作还原剂，作氧化剂，项错误。

点燃新课标全国卷下列叙述中正确的是液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉试纸变成蓝色的物质定是溶液加入，层显紫色，证明原溶液中存在溶液加入溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液定含有解析选。

项，因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断项正确项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此项不正确项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，项不正