化学方程式制得氢气标准状况的体积把生成的硫酸亚铁配制成溶液，这溶液的物质的量浓度是。

答案↑标况下制得。

解析略有关物质的转化关系如下图所示部分物质和条件已略去，是种淡黄色粉末，是种矿物中的主要成分，是空气含量最多的两种气体，是种紫红色金属，是最常见的无色液体。

的化学式为。

的电子式为。

与反应的化学方程式为。

与在溶剂中反应的离子方程式为。

答案稀↑解析试题分析根据流程图可知，是种淡黄色粉末，则为，是空气含量最多的两种气体，则为氧气，为氮气，是种紫红色金属，则为，是最常见的无色液体，则是水，过氧化钠与水若氧化产物全为，根据电子守恒可得反应方程式可知移的电子为，则。

若氧化产物全为，根据电子守恒可得反应方程式可知，若为，则。

在反应的过程中电子转移，而的物质的量的和为，失去的电子的物质的量最小值为，不符合电子守恒。

。

若反应中转的溶液为共存体系。

在这几种物质中。

所以与反应的氯气定为。

假设反应的氯气定为可能为若反应中转移的电子为，则可能为答案解析试题分析因为反应后溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质氧化还原反应将定量的氯气通入浓度为的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成共存体系。

下列判断正确的是与误硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成溶液，所以存在氧化还原反应与反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故正确考点难化为，所以的溶解度小于的溶解度，故原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故错反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案解析试题分析难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，能转后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。

下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与。

在该有机物分子中含有双键，能够发生加聚反应。

正确。

因此该有机物不可能发生的反应是酯化反应。

因此选项的。

考点考查有机物的结构与性质的关系的知识。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用物分子中含有醛基双键，能够与氢气发生加成反应，得到氢的反应是还原反应。

正确。

在该有机物分子中没有羟基和羧基，所以不能发生酯化反应。

。

在该有机物分子中有卤素原子，因此能发生水解反应。

正确该有机物含有卤素原子，可以发生取代反应。

正确。

该有机物分子中含有醛基双键，能够发生加成反应。

正确。

④该有机物含有卤素原子，在卤素原子的邻位原子上有原子，可以发生消去反应。

正确。

该有机有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应氧化取代加成④消去还原酯化水解加聚④答案解析试题分析该有机物分子中含有醛基双键，能够发生氧化反应。

正确。

。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则，解得，答案选。

考点考查盖斯定律的应用和反应热计算则根据盖斯定律可知即得到热化学方程式和键的键能分别为和，则为答案解析试题分析已知热化学方程式和键的键能分别为和，则为答案解析试题分析已知热化学方程式则根据盖斯定律可知即得到热化学方程式。

由于反应热等于断键吸收的能量与形成新化学键所放出的能量的差值，则，解得，答案选。

考点考查盖斯定律的应用和反应热计算有机物结构简式为，该有机物不可能发生的反应氧化取代加成④消去还原酯化水解加聚④答案解析试题分析该有机物分子中含有醛基双键，能够发生氧化反应。

正确。

该有机物含有卤素原子，可以发生取代反应。

正确。

该有机物分子中含有醛基双键，能够发生加成反应。

正确。

④该有机物含有卤素原子，在卤素原子的邻位原子上有原子，可以发生消去反应。

正确。

该有机物分子中含有醛基双键，能够与氢气发生加成反应，得到氢的反应是还原反应。

正确。

在该有机物分子中没有羟基和羧基，所以不能发生酯化反应。

。

在该有机物分子中有卤素原子，因此能发生水解反应。

正确。

在该有机物分子中含有双键，能够发生加聚反应。

正确。

因此该有机物不可能发生的反应是酯化反应。

因此选项的。

考点考查有机物的结构与性质的关系的知识。

自然界地表层原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的或，慢慢转变为铜蓝。

下列分析正确的是的溶解度大于的溶解度原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性与反应的离子方程式是整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应答案解析试题分析难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化是溶解度大的物质向溶解度小的物质转化，能转化为，所以的溶解度小于的溶解度，故原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成溶液，硫元素化合价升高作还原剂具有还原性铜蓝中硫元素化合价最低，所以能失电子具有还原性，故硫化锌难溶于水，所以要写化学式，不能写离子，故原生铜的硫化物经氧化淋滤作用后变成溶液，所以存在氧化还原反应与反应生成硫化铜和硫酸锌是复分解反应，故正确考点难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质氧化还原反应将定量的氯气通入浓度为的浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成共存体系。

下列判断正确的是与反应的氯气定为可能为若反应中转移的电子为，则可能为答案解析试题分析因为反应后的溶液为共存体系。

在这几种物质中。

所以与反应的氯气定为。

假设，若为，则。

在反应的过程中电子转移，而的物质的量的和为，失去的电子的物质的量最小值为，不符合电子守恒。

。

若反应中转移的电子为，则。

若氧化产物全为，根据电子守恒可得反应方程式可知若氧化产物全为，根据电子守恒可得反应方程式可知而事实上两种氧化产物都存在。

因此存在关系。

正确。

若物质的关系为，则得到的电子的物质的量为而失去的电子的物质的量为，得失电子数目不等，。

考点考查氯气与溶液反应原理及电子转移的知识。

下列各组热化学方程式中，化学反应的前者大于后者的是④和乙酸，同时乙酸乙酯在饱和碳酸钠中溶解少，利于分层乙醇和乙酸发生的是酯化反应浓硫酸，加热乙酸乙酯和碳酸钠溶液分为上下两层，般要用到分液漏斗进行分液。

考点考查乙酸乙酯制取。

点评高中必做的个实验，非常熟悉，属于较简单题。

分有下图所示六种仪器请按要求写出部分仪器的名称，填入相应的空格内有标准线但无刻度的，通常是陶瓷质地的。

若用进行抽滤，其目的主要是。

设计实验方案鉴别碳酸钠氯化钠硫酸钠亚硝酸钠四种固体。

请画出必要的实验流程图写清楚主要步骤试剂现象结论。

答案容量瓶移液管布氏漏斗分加快过滤速度且得到较干燥的沉淀分共分或其它合理答案解析考查常见的仪器的构造及使用。

碳酸钠常用酸鉴别，亚硝酸钠用硝酸，硫酸钠用氯化钡溶液。

用中和滴定法测定烧碱的纯度烧碱中的杂质不和酸反应，请根据实验回答将称量好的烧碱样品配制成待测液，配制过程使用的主要仪器除容量瓶量筒烧杯胶头滴管外，还有种必须使用的仪器是。

用式滴定管量取待测液于锥形瓶中，滴入几滴酚酞。

用•的标准盐酸滴定待测液，判断滴定终点的现象是。

如果实验操作正确，从滴定开始到结束，溶液中的离子浓度关系可以出现的是填答案字母序号根据下列数据计算，滴定次数待测液体积标准盐酸体积滴定前读数滴定后读数第次第二次经过分析发现，本次实验的测定结果比烧碱的实际纯度偏高，造成误差的可能原因是填答案字母序号，错选此题为分滴定前平视，滴定后俯视未用标准液润洗滴定管用待测液润洗锥形瓶不小心将标准液滴在锥形瓶外面答案玻璃棒碱滴入最后滴盐酸时，锥形瓶中的溶液恰好由红色变无色，并半分钟内不褪色。

解析试题分析配制溶液过程有固体溶解，需要使用玻璃棒。

测定氢氧化钠的浓