催化活性。

实验测得在定压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，则总反应的填或。

对于该反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡右移，同温度下的的转化率均增大且该反应是放热反应，故的转化率仍随温度的升高而降低。

项，增大浓度，平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理知，物质的浓度增大其转化率反而减小，项，增加，平衡正向移动，的转化率变大，正确项，催化剂不影响平衡转化率，项，移走生成物，平衡正向移动，的转化率变大，正确。

分该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，下列推断正确的是沉淀可能是的混合物沉淀定含有，可能含有溶液与溶液混合能产生白色沉项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存项，和在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。

强酸性溶液可能含有中的种或几种，取答案解析项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性溶液中不能大量存在项，的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化为加铝粉能产生氢气的溶液中的溶液中使甲基橙变红的溶液中强碱性溶液中〚导学号〛误对于分别为，电解盐酸生成，正确对于④分别为，电解溶液生成，④正确。

辽宁沈阳质检下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是，则可能是若溶液中滴加溶液显红色，则可能为④若溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则可能为④④答案解析电解水溶液定不会得到钠铁单质，错不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集。

已知为单质，为化合物，能实现下述转化关系的是若溶于水后得到强碱溶液，则可能是若溶液遇，放出气体，可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体如，可短进长出来收集气体，能与反应，不能用排空气法收集，项正确苯的密度小于水的密度，应在上层，不能防止倒吸，项行和的吸收，并防止倒吸④可用于气体的干燥，收集并吸收多余气体，防止逸出污染空气并防止倒吸答案解析氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，项密度大于空气的气体如负极。

下列有关各实验的叙述中正确的是利用氯仿密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离进行等气体收集，但不能用于气体收集当选用苯时可进的正极答案解析由放电时总反应式可知，放电时负极反应为正极反应为，正极附近溶液增大充电时正极接原电池的正极，负极连原电池的。

下列叙述中正确的是放电时，负极反应式为放电时，正极区溶液的减小充电时，每转移电子，阳极有被还原充电时，电池的锌电极接电源才能与反应生成，项。

南京师大附中期中高铁电池是种新型可充电电池，电解质溶液为溶液，放电时的总反应式为温度下进行，项正确溶液遇溶液不会显示红色，若被氧化则生成，溶液遇溶液变红，项正确在水中的溶解度比的小，所以水中的溶解度比的大答案解析碱式硫酸铁电离产生，能发生水解生成胶体，可用作净水剂，项正确不稳定，受热易分解，为防止分解，生产需在较低碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂为防止分解，生产需在较低温度下进行可用溶液检验是否被氧化常温下，在组成。

剩余说明已经反应完毕，则生成的两种固体为与在下会完全分解。

硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以制备系列物质如下图所示。

下列说法的是组成。

剩余说明已经反应完毕，则生成的两种固体为与在下会完全分解。

硫酸亚铁是种重要的化工原料，可以制备系列物质如下图所示。

下列说法的是碱式硫酸铁水解能产生胶体，可用作净水剂为防止分解，生产需在较低温度下进行可用溶液检验是否被氧化常温下，在水中的溶解度比的大答案解析碱式硫酸铁电离产生，能发生水解生成胶体，可用作净水剂，项正确不稳定，受热易分解，为防止分解，生产需在较低温度下进行，项正确溶液遇溶液不会显示红色，若被氧化则生成，溶液遇溶液变红，项正确在水中的溶解度比的小，所以才能与反应生成，项。

南京师大附中期中高铁电池是种新型可充电电池，电解质溶液为溶液，放电时的总反应式为。

下列叙述中正确的是放电时，负极反应式为放电时，正极区溶液的减小充电时，每转移电子，阳极有被还原充电时，电池的锌电极接电源的正极答案解析由放电时总反应式可知，放电时负极反应为正极反应为，正极附近溶液增大充电时正极接原电池的正极，负极连原电池的负极。

下列有关各实验的叙述中正确的是利用氯仿密度大于乙醇，进行氯仿与乙醇混合物的分离进行等气体收集，但不能用于气体收集当选用苯时可进行和的吸收，并防止倒吸④可用于气体的干燥，收集并吸收多余气体，防止逸出污染空气并防止倒吸答案解析氯仿和乙醇互溶，不能用分液漏斗分离，项密度大于空气的气体如，可长进短出来收集气体，密度小于空气的气体如，可短进长出来收集气体，能与反应，不能用排空气法收集，项正确苯的密度小于水的密度，应在上层，不能防止倒吸，项不能用碱石灰干燥，也不能用向下排空气法收集。

已知为单质，为化合物，能实现下述转化关系的是若溶于水后得到强碱溶液，则可能是若溶液遇，放出气体，则可能是若溶液中滴加溶液显红色，则可能为④若溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成，则可能为④④答案解析电解水溶液定不会得到钠铁单质，对于分别为，电解盐酸生成，正确对于④分别为，电解溶液生成，④正确。

辽宁沈阳质检下列各组离子在指定溶液中定能大量共存的是加铝粉能产生氢气的溶液中的溶液中使甲基橙变红的溶液中强碱性溶液中〚导学号〛答案解析项，加入铝粉能产生氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，在强酸性溶液中不能大量存在项，的溶液为强酸性溶液，在强酸性溶液中具有强氧化性，能将氧化为项，使甲基橙变红的溶液显酸性，各离子之间不反应，能大量共存项，和在碱性条件下会生成沉淀，不能大量共存。

强酸性溶液可能含有中的种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下根据以上信息，下列推断正确的是沉淀可能是的混合物沉淀定含有，可能含有溶液与溶液混合能产生白色沉淀，该沉淀能被溶液溶解从化合价变化看，和不可能发生氧化还原反应答案解析因原溶液显强酸性，故在原溶液中不能大量存在，因此沉淀只能是，项错在强酸性溶液中加入过量的硝酸盐，具有硝酸的强氧化性，硝酸被还原产生，↑，因此判断沉淀定只含有，原溶液定含有，不能确定是否含有，项错溶液与溶液混合能发生↑，而是，项正确从化合价变化看，和能发生归中反应，生成氮气和水，项错。

山东威海高三月考下图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。

据此下列说法正确的是极得电子生成，发生反应。

电解精炼铜时，粗铜作阳极，纯铜作阴极，则极为纯铜。

锌银纽扣电池中锌作负极，氧化银作正极，正极发生还原反应，即氧化银被还原。

湖北七市联考分二氧化氯为种黄绿色气体，是种高效广谱安全的杀菌消毒剂。

制备的方法有多种。

电解食盐水制取，其流程如下粗盐中含有等杂质，除杂操作时，往粗盐水中加入试剂的顺序依次为填化学式，充分反应后将沉淀并滤去，再加入盐酸。

食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠与盐酸在发生器中反应生成，写出发生器中生成的化学方程式。

上述流程中，可循环利用的物质有按照绿色化学原则，电解槽阴极产生的气体与方框中物质的物质的量之比为时，原子利用率为。

以盐酸亚氯酸钠为原料制备，其流程如图所示已知Ⅰ在标准状况下的密度为Ⅱ化合物分子中各原子满足最外层电子结构Ⅲ气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

电解时，发生反应的化学方程式为。

与按物质的量之比为∶混合，在溶液中恰好反应生成，该反应的离子方程式为。

答案和或和或和↑↑∶↑↑↑解析加入除去，加入除去，加入除去和过量的，故要先除，再除。

与盐酸发生氧化还原反应，生成和。

溶入水得到食盐水，可制取盐酸，故可以循环使用根据电解原理故和的物质的量之比为∶时，恰好完全反应生成。

气体在标准状况下的密度为，其摩尔质量为，则为气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则为。

电解时，氯化铵和盐酸反应生成氢气和三氯化氮。

在溶液中与按物质的量之比为∶反应，生成和，注意氧化还原反应的配平。

哈六中模拟分Ⅰ铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。

金属铝的生产是以为原料，与冰晶石在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是填阴极或阳极，冰晶石的作用为。

铝电池性能优越，电池可用作水下动力电源，化学反应为，则负极的电极反应式为，正极附近溶液的填变大不变或变小。

已知的。

Ⅱ铁及其化合物在生活生产中有广泛应用。

请回答下列问题。

黄铁矿是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。

其中个反应为，有参加反应，转移电子。

氯化铁溶液称为化学试剂中的多面手，写出通入氯化铁溶液中反应的离子方程式。

Ⅲ锰及其化合物应用越来越广泛，是种重要的无机功能材料，制备的方法之是以石墨为电极，电解酸化的溶液，阳极的电极反应式为。

现以铅蓄电池为电源电解酸化的溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为，当蓄电池中有被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为，的理论产量为。

答案Ⅰ阳极降低氧化铝熔点变大ⅡⅢ广东理综分用将转化为，可提高效益，减少污染。

传统上该转化通过如下所示的催化循环实现。

其中，反应为反应生成的反应热为，则总反应的热化学方程式为反应热用和表示。

新型催化剂对上述转化为的总反应具有更好的催化活性。

实验测得在定压强下，总反应的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示，则总反应的填或。

对于该反应，增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，平衡右移，同温度下的的转化率均增大且该反应是放热反应，故的转化率仍随温度的升高而降低。

项，增大浓度，平衡正向移动，但是根据勒夏特列原理知，物质的浓度增大其转化率反而减小，项，增加，平衡正向移动，的转化率变大，正确项，催化剂不影响平衡转化率，项，移走生成物，平衡正向移动，的转化率变大，正确。

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