则若将最终沉淀过滤洗涤灼烧，其质量定为答案解析本题通过图像变化来考查金属化合物知识，解答时以相关反应为基点，找出每反应对应的线段或者点的关系，从而找到问题的突破口。从图象可以看出，开始无沉淀，证明有离子，产生的沉淀部分溶液，证明有两种能与作用的离子，故正确由沉淀的减少量可以计算溶解所需的氢氧化钠的量，进步计算浓度，正确和的物质的量分别为和，根据守恒可以计算沉淀完全消耗的的量，对因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，错。时，有下列四种溶液的溶液的溶液的溶液的溶液。则下列有关说法中正确的是溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示成在上述四种溶液中，由大到小的顺序为将该温度下的溶液与的溶液混合，所得混合溶液的，则若将溶液和溶液混合，定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成答案“套管实验”是将个较小的玻璃仪器装入另外个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球从点燃酒精灯开始，试管及烧杯中能观察到的现象有整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是通过该实验可得出的结论是本装置的优点是答案棉花球变蓝，中澄清石灰水变浑浊，开始时中有气泡产生，小试管内有液滴出现防止倒吸的热稳定性比的差，分解有和生成简化实验操作，提高实验效率，节约药品解析实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在起，能更好地进行对比说明碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题配制稀盐酸时，应选用容量为的容量瓶经计算需要浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的。在量取浓盐酸后，进行了下列操作等稀释的盐酸其温度与室温致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面底部与瓶颈的环形标线相切。在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒至次，并将洗涤液全部注入容量瓶上述操作中，正确的顺序是填序号。在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是填“偏高”“偏低”“无影响”。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁考试分已知乙醛甲基上的氢原子的活性都很强，可与甲醛发生如下反应催化剂催化剂„„现以为原料来合成有机物，合成路线如下请回答下列问题已知反应中的物质的量之比为︰，则反应的化学方程式为。反应的化学方程式为。写出下列反应的反应类型。为的同分异构体，已知遇溶液呈紫色，分子中无甲基且苯环上的氯代物只有种，试写出三种可能的结构简式。根据上述转化关系，写出以丙烯为原料合成的合成路线图无机原料任选。答案催化剂氧化反应取代反应分海南高考节选硫酸亚铁铵为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下步骤将废铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑。步骤向处理过的铁屑中加入过量的溶液，在左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得溶液。步骤向所得溶液中加入饱和溶液，经过“系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题在步骤的操作中，下列仪器中不必用到的有填仪器编号。铁架台燃烧匙锥形瓶广口瓶研钵玻璃棒酒精灯在步骤中所加的硫酸必须过量，其原因是同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。在步骤中，“系列操作”依次为和过滤答案过量的硫酸能保证铁屑充分反应完蒸发浓缩冷却结晶解析步骤中加热用到的仪器有铁架台锥形瓶酒精灯石棉网玻璃棒，将铁屑和溶液分开，故采用的是过滤操作，用到的仪器有铁架台烧杯漏斗玻璃棒。过量的硫酸能保证铁屑充分反应完，同时也能防止生成的硫酸亚铁水解。将所得的溶液蒸发浓缩冷却结晶过滤就得到想要的晶体。钴酸锂锂离子电池是种应用广泛的新型电源，实验室尝试利用废旧钴酸锂锂离子电池回收铝铁铜钴锂元素，实验过程如下碱浸泡过程中，铝被溶解的离子方程式为滤液中加入草酸铵溶液，使元素以沉淀形式析出。草酸钴是制备氧化钴及钴粉的重要原料。在空气中的热分解失重数据见下表，请补充完整表中的热分解方程式。序号温度范围热分解方程式固体失重率过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因最终所得的溶液可作净水剂，试结合离子方程式解释其净水原理答案↑玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损漏斗中液面高于滤纸边缘其他合理答案亦可发生水解胶体，水解生成的具有吸附悬浮杂质的功能解析在空气中加热首先想到是失去结晶水，根据固体失重率数据可判断时结晶水全部失去。温度再升高，根据失重率可求得剩余固体为，钴元素的价态发生变化，起氧化作用的应该是空气中的，由此可得化学方程式。二氧化锰是全部失去。温度再升高，根据失重率可求得剩余固体为，钴元素的价态发生变化，起氧化作用的应该是空气中的，由此可得化学方程式。二氧化锰是制造干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸来铁制备高纯二氧化锰的流程如下软锰矿的主要成分为，还含有和等元素的化合物。部分阳离子氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的见下表，回答下列问题沉淀物硫酸亚铁在酸性条件下将还原为，酸浸时发生的主要反应化学方程式为。滤渣的主要成分为。加入的目的是除去杂质。碱性锌锰干碳酸氢钠的热稳定性用质量分数为的浓盐酸密度为配制成的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸。试回答下列问题配制稀盐酸时，应选用容量为的容量瓶经计算需要的热稳定性比的差，分解有和生成简化实验操作，提高实验效率，节约药品解析实验装置不再是传统的组装，而是改进了的，将原来两个实验结合在起，能更好地进行对比说明碳酸钠与答案棉花球变蓝，中澄清石灰水变浑浊，开始时中有气泡产生，小试管内有液滴出现防止倒吸整个实验结束时，在操作上需要特别注意的问题是通过该实验可得出的结论是本装置的优点是化学实验中下述实验为“套管实验”，请观察如图所示实验装置，分析实验原理，回答下列问题小试管内塞有沾有无水硫酸铜粉末的棉花球从点燃酒精灯开始，试管及烧杯中能观察到的现象有定可观察到有白色胶状沉淀和无色气体生成答案“套管实验”是将个较小的玻璃仪器装入另外个玻璃仪器中，经组装来完成原来需要两只或更多普通玻璃仪器进行的实验因其具有许多优点，近年被广泛开发并应用于成在上述四种溶液中，由大到小的顺序为将该温度下的溶液与的溶液混合，所得混合溶液的，则若将溶液和溶液混合有下列四种溶液的溶液的溶液的溶液的溶液。则下列有关说法中正确的是溶液显碱性，用离子方程式解释其原因可表示步计算浓度，正确和的物质的量分别为和，根据守恒可以计算沉淀完全消耗的的量，对因为不能确定二价离子的种类，故无法计算其质量，错。时者点的关系，从而找到问题的突破口。从图象可以看出，开始无沉淀，证明有离子，产生的沉淀部分溶液，证明有两种能与作用的离子，故正确由沉淀的减少量可以计算溶解所需的氢氧化钠的量，进浓度为若另种离子为二价阳离子，则若将最终沉淀过滤洗涤灼烧，其质量定为答案解析本题通过图像变化来考查金属化合物知识，解答时以相关反应为基点，找出每反应对应的线段或溶液，白色沉淀滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是该未知溶液中至少含有种阳离子滴加的溶液的物质的量乙酸被蒸馏出来有部分未反应的乙醇被蒸馏出来产品中有被蒸馏出的硫酸有部分乙醇跟浓硫酸反应答案实验小组对含有的未知溶液进行了如下分析滴入少量氢氧化钠，无明显变化继续滴加气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故不选故选实验室用乙酸乙醇浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是有部分未反应的，已知物质个分子的实际质量，在数值上该分子的质量等于其相对分子质量，故不选质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故不选标况下，气体摩尔体积是，公式中，密度和质量物质的质量和物质的量该物质气态标准状况时的密度答案解析已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故选单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得混。通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是物质标准状况的体积和质量该物质个分子的真实质，根据同温同压下同质量的气体，密度之比等于体积的反比，可得混。通过下列条件，无法确定该物质摩尔质量的是物质标准状况的体积和质量该物质个分子的真实质量物质的质量和物质的量该物质气态标准状况时的密度答案解析已知物质的体积和质量，如果不知物质的聚集状态是气体，无法计算其摩尔质量，故选单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，已知物质个分子的实际质量，在数值上该分子的质量等于其相对分子质量，故不选质量和物质的量为已知，能计算其摩尔质量，故不选标况下，气体摩尔体积是，公式中，密度和气体摩尔体积已知，所以能计算出其摩尔质量，故不选故选实验室用乙酸乙醇浓硫酸制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是有部分未反应的乙酸被蒸馏出来有部分未反应的乙醇被蒸馏出来产品中有被蒸馏出的硫酸有部分乙醇跟浓硫酸反应答案实验小组对含有的未知溶液进行了如下分析滴入少量氢氧化钠，无明显变化继续滴加溶液，白色沉淀滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，做出如下沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系下列说法错误的是该未知溶液中至少含有种阳离子滴加的溶液的物质的量浓度为若另种离子为二价阳离子，力应为系统的内力，对系统的总动量没有影响，故选项错误分开枪和车，则枪和子弹组成的系统受到车对其的外力作用，车和枪组成的系统受到子弹对其的外力作用，动量都不守恒，正确选项为动量守恒的条件判断如图所示的