子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同主族元素，最外层电子数相同。

自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

请您思考ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强你能理解“位位置构结构性性质”三者之间的关系吗思考与交流原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下，金属性增强，非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右，金属性减弱，非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周元素，最外层电子数相同。

自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

请您思考ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ非金属性逐渐增强金属性逐子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同主族用请您思考同周期元素的金属性和非金属性变化有何规律从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同周期元素，电子层数相同。

从左向右，核电荷数增多，原“位构性”三者之间的关系元素周期表及周期律元素的三大意义科学视野课堂小结例题选讲课堂练习阅读课文为什么说化学的理论对化学研究工农业生产具有指导作用三元素周期表和元素周期律的应酸性酸性再见再见第二节元素周期律元素周期表和元素周期律的应用同周期元素的金属性和非金属性递变规律三元素周期表和元素周期律的应用同主族元素的金属性和非金属性递变规律的气态氢化物比的气态氢化物稳定的单质能将从的溶液中置换出来课堂练习第三周期Ⅰ族钠硫氮氯第三周期第三周期第二周期Ⅵ族Ⅴ族Ⅶ族碱性酸性的弱单质铍跟冷水反应产生氢气课堂练习是元素周期表中Ⅶ族中的两种元素，下列叙述中能说明的非金属比强的是原子的电子层数比原子的电子层数多的氢化物的沸点比的氢化物沸点低的还原性比碘原子强课堂练习已知铍的原子序数为。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是铍的原子半径大于硼的原子半径氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的还原性依次减弱课堂练习元素的原子序数为，下列叙述正确的是的主要化合价是可以形成稳定的气态氢化物的最高价氧化物对应水化物的酸性比的酸性强原子及其水合物，因为氟元素无正化合价课堂练习下列性质的递变中，正确的是的原子半径依次增大的碱性依次增强的稳定性依次增强族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。

卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以表示卤素。

主族主族序数最高正价注氟元素无最高价氧化物的位置第八周期Ⅲ族第六周期Ⅴ族第七周期Ⅳ族第七周期Ⅳ族例题选讲主族元素的最高正化合价般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。

卤论证了量变引起质变的例题选讲题两元素处于同主族相邻周期，则两元素的原子序数相差不可能为下列哪数值题第号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究发现新物质性从左到右，金属性减弱，非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质构结构性性质”三者之间的关系吗思考与交流原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下，金属性增强，非金属性减弱同周期同主族递变，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究发现新物质论证了量变引起质变的例题选讲题两元素处于同主族相邻周期，则两元素的原子序数相差不可能为下列哪数值题第号元素是化学家和物理学家很感兴趣的元素，试推测此元素在周期表中的位置第八周期Ⅲ族第六周期Ⅴ族第七周期Ⅳ族第七周期Ⅳ族例题选讲主族元素的最高正化合价般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。

卤族元素的原子最外层上的电子数是，其中，非金属性最强的是。

卤素的最高价氧化物对应水化物的化学式是以表示卤素。

主族主族序数最高正价注氟元素无最高价氧化物及其水合物，因为氟元素无正化合价课堂练习下列性质的递变中，正确的是的原子半径依次增大的碱性依次增强的稳定性依次增强的还原性依次减弱课堂练习元素的原子序数为，下列叙述正确的是的主要化合价是可以形成稳定的气态氢化物的最高价氧化物对应水化物的酸性比的酸性强原子的还原性比碘原子强课堂练习已知铍的原子序数为。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是铍的原子半径大于硼的原子半径氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱单质铍跟冷水反应产生氢气课堂练习是元素周期表中Ⅶ族中的两种元素，下列叙述中能说明的非金属比强的是原子的电子层数比原子的电子层数多的氢化物的沸点比的氢化物沸点低的气态氢化物比的气态氢化物稳定的单质能将从的溶液中置换出来课堂练习第三周期Ⅰ族钠硫氮氯第三周期第三周期第二周期Ⅵ族Ⅴ族Ⅶ族碱性酸性酸性酸性再见再见第二节元素周期律元素周期表和元素周期律的应用同周期元素的金属性和非金属性递变规律三元素周期表和元素周期律的应用同主族元素的金属性和非金属性递变规律“位构性”三者之间的关系元素周期表及周期律元素的三大意义科学视野课堂小结例题选讲课堂练习阅读课文为什么说化学的理论对化学研究工农业生产具有指导作用三元素周期表和元素周期律的应用请您思考同周期元素的金属性和非金属性变化有何规律从左向右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

试用结构观点解释为什么有这样的变化规律同周期元素，电子层数相同。

从左向右，核电荷数增多，原子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

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自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

请您思考ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强你能理解“位位置构结构性性质”三者之间的关系吗思考与交流原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下，金属性增强，非金属性减弱同周期同主族递变性从左到右，金属性减弱，非金属性增强电子层数最外层电子数金属性非金属性强弱主族最外层电子数最高正价数最外层电子数最低负价数原子结构表中位置元素性质原子结构决定元素在周期表中的位置和性质。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究发现新物质论构结构性性质”三者之间的关系吗思考与交流原子序数核电荷数周期数电子层数主族序数最外层电子数同位素化学性质相同相似性递变性从上至下，金属性增强，非金属性减弱同周期同主族递变。

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周期律的三大意义学习和研究化学的规律和工具研究发现新物质的位置第八周期Ⅲ族第六周期Ⅴ族第七周期Ⅳ族第七周期Ⅳ族例题选讲主族元素的最高正化合价般等于其序数，非金属元素的负化合价等于。

卤及其水合物，因为氟元素无正化合价课堂练习下列性质的递变中，正确的是的原子半径依次增大的碱性依次增强的稳定性依次增强的还原性比碘原子强课堂练习已知铍的原子序数为。

下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是铍的原子半径大于硼的原子半径氯化铍化学式中铍原子的最外层电子数是氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的气态氢化物比的气态氢化物稳定的单质能将从的溶液中置换出来课堂练习第三周期Ⅰ族钠硫氮氯第三周期第三周期第二周期Ⅵ族Ⅴ族Ⅶ族碱性酸性“位构性”三者之间的关系元素周期表及周期律元素的三大意义科学视野课堂小结例题选讲课堂练习阅读课文为什么说化学的理论对化学研究工农业生产具有指导作用三元素周期表和元素周期律的应子半径减小，失电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐增强。

同主族元素的金属性和非金属性变化有何规律自上而下，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

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自上而下，电子层数增多，原子半径增大，失电子的能力逐渐增强，得电子的能力逐渐减弱。

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

没有正价，通常不显示正价金属元素只有正化合价而无负价。

元素周期表及元素周