氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个晶体中每个周围有个，每个周围有个晶体中与每个距离最近的有个晶体中与每个距离最近的有个现有甲乙丙丁四种物质，分别由种或种元素组成，它们的分子都具有与氩相同的电子数。

其中乙与液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性。

下列推断合理的是乙可能由种元素组成若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中定含有氧元素丙中种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的倍，则丙定是甲烷的同系物。

若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键定是极性键子之间的最短距离为只写计算式。

胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是种保护性杀菌剂，广泛应用于树木果树和花卉上。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首物的水化物比元素的最的电负性分别为和，则铜与形成的化合物属于填离子或共价化合物。

已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中铜原子与原原子半径最高化合价或最低化合价元素形成的化合物具有两性元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径元素④的最高价氧化三角锥形与为平面三角形下列溶液中不存在配离子的是水溶液银氨溶液硫氰化铁溶液的溶液根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法的是元素编号④两种原子的晶胞结构如图所示，在晶胞中，的配位数为用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是与为角形形与为直线形与为电子能级上只有个空轨道的原子和能级上有个未成对电子的原子最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子原子核外的层上的能级和能级都填满了电子，而轨道上尚未排有电子的原子半径电负性最高正化合价具有下列电子层结构的原子，其对应元素定属于同周期的是两种原子的电子层上全部都是电离能电负性热稳定性现有三种元素的基态原子的电子排布式如下。

则下列有关比较中正确的是第电离能构判断该含氧酸为强酸原子与都形成键该分子为直线形极性分子该分子的电子式是根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是离子半径第分子来源的空间构型为三角锥形中有对完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是依据其结说法正确的是简单离子半径分别与形成的最简单化合物中化学键类型相同能与发生复分解反应最简单气态氢化物的稳定性下列描述中不正确的是为Ⅴ形的极性是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中原子半径最小元素原子核外电子总数是其次外层电子数的倍和，和均位于同主族的非金属性在同周期元素中最强。

下列乙可能由种元素组成若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中定含有氧元素丙中种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的倍，则丙定是甲烷的同系物。

若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键定是极性键晶体中与每个距离最近的有个现有甲乙丙丁四种物质，分别由种或种元素组成，它们的分子都具有与氩相同的电子数。

其中乙与液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性。

下列推断合理的是为价。

如图为超氧化钾晶体的个晶胞，则下列说法中正确的是超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个晶体中每个周围有个，每个周围有个晶体中与每个距离最近的有个子的立体构型可用杂化轨道来解释的是苯④，未找到引用源。

④高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分此可推断出的分子结构是图中每条折线表示周期表ⅣⅦ中的族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表种氢化物，其中点代表的是来源学。

科。

网下列分子此可推断出的分子结构是图中每条折线表示周期表ⅣⅦ中的族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表种氢化物，其中点代表的是来源学。

科。

网下列分子的立体构型可用杂化轨道来解释的是苯④，未找到引用源。

④高温下超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为价，部分为价。

如图为超氧化钾晶体的个晶胞，则下列说法中正确的是超氧化钾的化学式为，每个晶胞含有个和个晶体中每个周围有个，每个周围有个晶体中与每个距离最近的有个晶体中与每个距离最近的有个现有甲乙丙丁四种物质，分别由种或种元素组成，它们的分子都具有与氩相同的电子数。

其中乙与液反应可生成两种盐，两种盐的水溶液均显碱性。

下列推断合理的是乙可能由种元素组成若甲与乙中各元素质量比相同，则甲中定含有氧元素丙中种元素原子的最外层电子数是内层电子总数的倍，则丙定是甲烷的同系物。

若丁中为双原子分子，则丁中含有的化学键定是极性键是五种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大，在周期表中原子半径最小元素原子核外电子总数是其次外层电子数的倍和，和均位于同主族的非金属性在同周期元素中最强。

下列说法正确的是简单离子半径分别与形成的最简单化合物中化学键类型相同能与发生复分解反应最简单气态氢化物的稳定性下列描述中不正确的是为Ⅴ形的极性分子来源的空间构型为三角锥形中有对完全相同的成键电子对和的中心原子均为杂化已知次氯酸分子的结构式为，下列有关说法正确的是依据其结构判断该含氧酸为强酸原子与都形成键该分子为直线形极性分子该分子的电子式是根据元素周期律和物质结构的有关知识，以下有关排序正确的是离子半径第电离能电负性热稳定性现有三种元素的基态原子的电子排布式如下。

则下列有关比较中正确的是第电离能原子半径电负性最高正化合价具有下列电子层结构的原子，其对应元素定属于同周期的是两种原子的电子层上全部都是电子能级上只有个空轨道的原子和能级上有个未成对电子的原子最外层电子排布式为的原子和最外层电子排布式为的离子原子核外的层上的能级和能级都填满了电子，而轨道上尚未排有电子的两种原子的晶胞结构如图所示，在晶胞中，的配位数为用模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是与为角形形与为直线形与为三角锥形与为平面三角形下列溶液中不存在配离子的是水溶液银氨溶液硫氰化铁溶液的溶液根据表中八种短周期元素的有关信息判断，下列说法的是元素编号④原子半径最高化合价或最低化合价元素形成的化合物具有两性元素气态氢化物的沸点小于元素气态氢化物的沸点元素对应的离子半径大于元素对应的离子半径元素④的最高价氧化物的水化物比元素的最的电负性分别为和，则铜与形成的化合物属于填离子或共价化合物。

已知该晶体的密度为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体中铜原子与原子之间的最短距离为只写计算式。

胆矾晶体是配制波尔多液的主要原料，波尔多液是种保护性杀菌剂，广泛应用于树木果树和花卉上。

向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成蓝色沉淀继续加氨水，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液若加入极性较小的溶剂如乙醇，将析出深蓝色的晶体。

写出的离子方程式写出的离子方程式写出析出的深蓝色的晶体的化学式。

实验时形成的深蓝色溶液中的阳离子内存在的全部化学键类型有实验过程中加入乙醇后可观察到析出深蓝色晶体。

实验中所加乙醇的作用是。

在周期表中号之间的六种元素，它们的原子序数依次增大，已知与其余五种元素既不同周期也不同主族，的种核素在考古时常用来鉴定些文物的年代，元素原子的最外层有个自旋方向相同的未成对电子，原子核外电子有种不同的运动状态，元素在第四周期，的基态原子中未成对电子数是核外电子总数的，元素位于周期表的区，其基态原子最外能层只有个电子写出基态原子的价电子排布图。

三种元素第电离能由小到大的顺序为用元素符号表示的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子的杂化类型为的单质与化合物是等电子体，根据等电子体原理，写出化合物的电子式。

的沸点在同族元素中最高，其原因是。

由液态形成晶体时密度填增大不变或减小，其主要原因。

用文字叙述已知能形成种化合物，其晶胞的结构如右图所示，则该化合物的化学式为。

用元素符号表示若相邻原子和原子间的距离为，阿伏伽德罗常数为，则该晶体的密度为用含的符号表示为原子序数依次增大的四种元索，和具有相同的电子构型为同周期元素，核外电子总数是最外层电子数的倍元素最外层有个未成对电子。

回答下列问题四种元素中电负性最大的是填元素符号实验测定气体的相对分子质量时比用化学式计算出来的大些，原因是。

检验元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因。

和反应可生成组成比为的化合物，的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为。

和能够形成化合物，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，边长，的化学式为晶胞中原子的配位数为计算晶体的密度。

精确到高二化学月试卷答案分第四周期，第Ⅷ族分子晶体金属键极性共价键共价化合物分或来源本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考。

答案第页，总页极性共价键和配位键降低了的溶解度分略分子间形成了氢键减小水分子间存在氢键，氢键具有方向性和饱和性，形成冰晶体后空隙增大，密度减小。

略分分子中存在着因氢键而形成的缔合分子。

焰色反应电子从能量较高的激发态跃迁到能量较低的激发态乃至基态时，以光的形式释放能量。

三角锥形•附件律师事务所反盗版维权声明附件独家资源交换签约学校名录放大查看学校名录参见巴市中学年第二学期四考高二年级化学试题命题人香艳梅说明本试题分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，满分分，考试时间分钟。

可能会用到的相对原子质量第卷选择题单项选择题每小题分，共分用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，都正确的是直线形三角锥形形三角锥形直线形平面正三角形形平面正三角形按下列四种有关性质的叙述，可能属于金属晶体的是由分子间作用力结合而成，熔点低固体或熔融后易导电，熔点在左右由共价键结合成网状结构，熔点高固体不导电，但溶于水或熔融后能导电向下例配合物的水溶液中加入溶液，不能生成沉淀的是两元素可形成型化合物，则原子最外层的电子排布可能是种无色剧毒气体，其分子结构和相似，但键键能比键键能低。

下列判断的是分子呈三角锥形分子是极性分子沸点