高的电子层，原子的能量越高主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低代表角量子数，主要决定原子的电子占据同个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高角量子数越小，则电子占据更低的亚电子层，原子的能量越低所以轨道能量由电子层和电子亚层决定故选。

答案解析由甲的层电子数是层的倍知甲为氧元素，符合丁所在族序数是周期数的倍的元素有碳和硫，根据原子序数依次增大知丁为硫则乙丙丁的最外层电子数之和为，乙丙的最外层电子数之和为，则乙为钠，丙为铝。

简单离子半径丁乙丙，最高价氧化物对应的水化物的碱性，正确水中有氢键，简单气态氢化物稳定性甲丁，甲和丁组成的化合物为，为共价化合物，在熔融状态下不导电，错。

化合是种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下请认真分析和推理回答下列问题来源由生成的化学反应类型是化合物中含氧官能团的名称是准状况。

回答下列问题燃烧后生成物的物质的量分别为。

的分子式为写出的种可能的结构简式现取与标准状况氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳氧化碳和水蒸气假设反应物没有剩余。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重，碱石灰增重，剩余气体体积为标元素最高价氧化物对应水化物的酸性比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强的气态氢化物中心原子的杂化方式是，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含元素的分子式为有机物由碳氢氧三种元素组成。

元素与元素非金属性较强的是常温下，的单质与的单质状态不同等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同的电负性大于的氢化物比的氢化物稳定在反应中，原子得电子数比原子得电子数多为，中子数为的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物可反应生成种盐元素在元素周期表的位置元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子的基态原子核外电子排布式是下列表述中能证明是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表元素相关信息的基态原子核外个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等层上有对成对电子和同周期，的电负性大于的种核素的质量数过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤将定量和溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是量太少，下列有关实验的说法不正确的是。

制乙烯时，温度计应插入反应混合液中检验中氯元素时，将和水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入溶液做，甲基戊烯的键线式为，写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式阴离子键的键能比键的键能都小则在卤素单质中碘的熔点最低第卷非选择题，每空分，共分按要求完成下列问题系统命名法为是Ⅳ族元素氢化物沸点顺序是则Ⅴ族元素氢化物沸点顺序也是晶体中有阴离子，必有阳离子则晶体中有阳离子，必有丙简单气态氢化物稳定性丁甲甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电下列推断性结论中正确的是第周期元素氢化物的稳定性顺序是则第周期元素氢化物的稳定性顺序也丙丁的原子序数依次增大，甲的层电子数是层的倍，丁所在族序数是周期数的倍，乙丙丁的最外层电子数之和为。

下列说法正确的是简单离子半径乙丙丁最高价氧化物对应的水化物的碱性乙描述电子运动状态的的电负性逐渐增大在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定来源学科网电子层电子亚层空间伸展方向④自旋状态④④短周期元素甲乙层共有个电子该元素原子能层共有个电子下列有关叙述中正确的是因为轨道的形状是球形的，所以处于轨道上的电子做的是圆周运动电子在三个轨道上运动时，能量不同电子云是用来形象的上口倒出制备乙烯和生成，二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应若基态原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是该元素基态原子中共有个电子该元素原子核外有个电子层该元素原子最外层上口倒出制备乙烯和生成，二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应若基态原子的外围电子排布式为，则下列说法正确的是该元素基态原子中共有个电子该元素原子核外有个电子层该元素原子最外层共有个电子该元素原子能层共有个电子下列有关叙述中正确的是因为轨道的形状是球形的，所以处于轨道上的电子做的是圆周运动电子在三个轨道上运动时，能量不同电子云是用来形象的描述电子运动状态的的电负性逐渐增大在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定来源学科网电子层电子亚层空间伸展方向④自旋状态④④短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲的层电子数是层的倍，丁所在族序数是周期数的倍，乙丙丁的最外层电子数之和为。

下列说法正确的是简单离子半径乙丙丁最高价氧化物对应的水化物的碱性乙丙简单气态氢化物稳定性丁甲甲和丁组成的化合物在熔融状态下可以导电下列推断性结论中正确的是第周期元素氢化物的稳定性顺序是则第周期元素氢化物的稳定性顺序也是Ⅳ族元素氢化物沸点顺序是则Ⅴ族元素氢化物沸点顺序也是晶体中有阴离子，必有阳离子则晶体中有阳离子，必有阴离子键的键能比键的键能都小则在卤素单质中碘的熔点最低第卷非选择题，每空分，共分按要求完成下列问题系统命名法为，甲基戊烯的键线式为，写出乙醛与新制氢氧化铜反应化学方程式，下列有关实验的说法不正确的是。

制乙烯时，温度计应插入反应混合液中检验中氯元素时，将和水溶液混合加热，然后用稀硫酸酸化，再加入溶液做过银镜反应的试管用氨水洗涤，做过苯酚的试管用酒精洗涤将定量和溶液混合后加入甲醛溶液，加热未产生砖红色沉淀，原因可能是量太少是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表元素相关信息的基态原子核外个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等层上有对成对电子和同周期，的电负性大于的种核素的质量数为，中子数为的气态氢化物与的最高价氧化物对应的水化物可反应生成种盐元素在元素周期表的位置元素的原子最外层共有种不同运动状态的电子的基态原子核外电子排布式是下列表述中能证明元素与元素非金属性较强的是常温下，的单质与的单质状态不同等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同的电负性大于的氢化物比的氢化物稳定在反应中，原子得电子数比原子得电子数多元素最高价氧化物对应水化物的酸性比元素最高价氧化物对应水化物的酸性强的气态氢化物中心原子的杂化方式是，与该原子形成的单质分子互为等电子体的含元素的分子式为有机物由碳氢氧三种元素组成。

现取与标准状况氧气在密闭容器中充分燃烧，生成二氧化碳氧化碳和水蒸气假设反应物没有剩余。

将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重，碱石灰增重，剩余气体体积为标准状况。

回答下列问题燃烧后生成物的物质的量分别为。

的分子式为写出的种可能的结构简式。

化合是种重要的有机合成中间体，它的合成路线如下请认真分析和推理回答下列问题来源由生成的化学反应类型是化合物中含氧官能团的名称是写出化合物与乙酸反应生成酯的化学方程式。

写出化合物的结构简式。

同时满足下列条件的的同分异构体不包括共有种苯环上只有两个取代基能与溶液显紫色化学试卷答案答案解析由碳氢元素组成的有机物是烃，则是乙醇，属于醇类，是卤代烃，是烷烃，正确是羧酸类答案选。

答案解析结构相似，在分子组成相差个或若干个原子团的化合物互为同系物，。

具有相同油脂不属于高分子化合物，可以发生水解反应，。

答案解析淀粉遇碘溶液变为蓝色，淀粉水解产生葡萄糖，葡萄糖含有醛基，可以与银氨溶液发生氧化反应，因此能证明淀粉已完全水解的试剂是碘水，故选项是。

答案解析该碳纤维是种单质，硬度高，与石墨不相似。

答案解析分子中含个，则分子式为，故不含氨基和羧基，不属于氨基酸，故含有酚羟基，可与溶液发生显色反应，故正确属于氨基酸的同分异构体只有种，为，故故选。

答案解析在组装蒸馏装置时，温度计测量的是蒸馏烧瓶支管口附近蒸气的温度，所以应该将温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口附近，项酒精中少量的水，般加入，与水反应生成，氢氧化钙是离子化合物，沸点较高，然后蒸馏将乙醇蒸出，项正确酸性高猛酸钾能将乙烯氧化成，无法除杂，所以除去乙烷中混有的乙烯气体可将混合气体通过盛有溴水的洗气瓶，项溴和乙酸和乙醇互溶，不能用分液的方法分离，项答案选。

答案解析当装置气体压强过大时，水从导气管的上端溢出，盛有水的作用是其缓冲作用，溴单质容易挥发，装置中盛有水的作用是冷却液溴，防止其挥发，因此二者的作用不相同，浓硫酸有强的氧化性，会把乙醇氧化为，浓硫酸还原为，装置吸收乙烯中混有的，装置④中都盛有溶液的作用是吸收未反应的溴蒸气，防止其挥发污染大气，因此二者的作用不相同，乙烯与溴单质发生反应产生的，二溴乙烷难溶于水，密度比水大，产物可用分液的方法进行分离二溴乙烷应从分液漏斗的下口倒出，制备乙烯发生的是消去反应，乙烯与溴单质反应生成，二溴乙烷的反应类型是加成反应，正确。

答案解析根据核外电子排布规律，该元素基态原子的电子排布式为，由此可见该元素基态原子中共有个电子，分个电子层，其中能层上有个电子，最外层上有个电子。

综上所述，答案选。

答案解析核外电子的运动是没有规则的，不可能是圆周运动，故的差异之处在于三者中电子基态运动方向不同，但能量相同，故电子云是用来形象的描述电子运动状态的，故正确非金属元素的非金属性越强，则其电负性越大，元素的电负性最大，故。

答案解析在多电子原子中，轨道能量是由主量子数和角量子数决定，代表主量子数，主要是决定原子的电子占据哪个电子层主量子数越大则电子占据更高的电子层，原子的能量越高主量子数越小则电子占据更低的电子层，原子的能量越低代表角量子数，主要决定原子的电子占据同个电子层的哪个亚电子层主量子数相同时，电子都处在同个电子层此时，角量子数越大，则电子占据更高的亚电子层，原子的能量越高角量