1、方程式为难溶于水和酸的黑色固体。。取溶液，加入溶液，静置，过滤，洗涤后，再加入溶液，描述现象，并写出反应的离子方程式。，利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等重金属离子。例已知为难溶于水和酸的白色固体，的逐渐减小。实例探究。往的溶解平衡体系中加入溶液，可使其转化为更难溶的沉淀。因为的远大于的加溶液，有白色沉淀生成向其中加入溶液，有淡黄色沉淀生成向新的固体混合物中加入溶液，有黄色沉淀生成，最后在滴入溶液，有黑色沉淀生成。说明。沉淀的转化沉淀转化的实质。沉淀转化的实质就是溶解。

2、。实例探究。往的溶解平衡体系中加入溶液，可使其转化为更难溶的沉淀。因为的远大于的，利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用等难溶物作为沉淀剂除去废水中的等重金属离子。例已知为难溶于水和酸的白色固体，为难溶于水和酸的黑色固体。。取溶液，加入溶液，静置，过滤，洗涤后，再加入溶液，描述现象，并写出反应的离子方程式思路指导般来说溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。答案现象白色沉淀转化为黑色沉淀离子方程式解析向溶液中加入溶液后，存在溶解平衡，加入后，生。

3、积，加快浸出反应速率，提高浸出率石灰石工业上制取纯净的的主要过程是将粗氧化铜含少量溶解于稀盐酸中，加热过滤，调节滤液的为对所得滤液按下列步骤进行操作图已知在为时不水解，而却几乎完全水解而沉淀。请回答下列问题是，其反应的离子方程式是。物质应具备的条件是，生产中可选。溶液乙在蒸发结晶时应注意。又不能引入新杂质，氧化铜或氢氧化铜均可。解析由图中阴离子只有，且要氧化，所以只能是。调节为的目的是使转变成除去，溶液在蒸发结晶的过程中发生水解，为抑制其水解，应加或者气氛下蒸发，结合产物可知，不能蒸干，否则失去结晶水而得到无水。

4、的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。曲线上方表示该物质在温度下的过饱和溶液曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶液而曲线下方表示该物质在温度下的不饱和溶液。变式训练温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。图加入可以使溶液由点变到点通过蒸发可以使溶液由点变到点点无沉淀生成点对应的大于点对应的解析中点处于曲线上方，溶液过饱和，要生成沉淀的中点蒸发时硫酸根离子和在下的溶解度分别为和。步骤Ⅰ前，锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是。加入填“石灰石”“氯化钠”或“稀硫酸”，以调节溶液的到，沉淀部分杂质离子，然后分。

5、别为和，可知溶解度最小，所以步骤Ⅲ中析出沉淀，母液中主要存在。答案增大固液接触面积，加曲线上表示该物质在该温度下的饱和溶液而曲线下方表示该物质在温度下的不饱和溶液。变式训练温度时，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是。图加入可以使，故应有沉淀生成。考点溶度积曲线溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标轴作出的曲线，不同温度下曲线形状不尽相同。曲线上方表示该物质在温度下的过饱和溶液项，为弱酸，故溶液项，只与温度有关项，设的溶液中，则混合后反应产生沉淀已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，。

6、沉淀，使得浓度减小，促使平衡右移而使固体不断溶解。当种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时，所需的离子浓度越小越先沉淀，如果生成各种沉淀所需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。时变式训练溶液中随温度和浓度的变化而变化该体系中没有沉淀产生该体系中与反应产生沉淀已知时，电离常数，溶度积常数。现向溶液中加入溶液，则下列说法中，正确的是。答案解析项，为弱酸，故溶液项，只与温度有关项，设的溶液中，则混合后，故应有沉淀生成。考点溶度积曲线溶度积曲线分别以阳阴离子的对数浓度为坐标轴作。

7、衡的移动。般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物溶解度的大小，难溶物间可以进行转化，例如向溶液中滴原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸钠稀溶液洗胃，使硫酸根离子和钡离子生成沉淀而排出体外。从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。溶于氨水生成有明显氧化性或者还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如实例探究。利用沉淀溶解平衡移动碱与溶解平衡体系中的。

8、子发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如等，其溶解度特别小，在其解。此法适用于那些具有碱与溶解平衡体系中的离子发生反应，降低离子浓度，使平衡向沉淀溶解方向移动。如碳酸钡溶于盐酸。发生氧化还原反应而使沉淀溶解。有些金属硫化物如等，其溶解度特别小，在其解。此法适用于那些具有明显氧化性或者还原性的难溶物。生成配合物使沉淀溶解。向沉淀溶解平衡体系中加入适当的配合剂，使溶液中种离子生成稳定的配合物，以减小其离子浓度，从而使沉淀溶解。如实例探究。利。

9、填“石灰石”“氯化钠”或“稀硫酸”，以调节溶液的到，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。步骤Ⅱ中，将适量的溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。从母液中可回收的主要物质是。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质，需在搅拌下解析步骤Ⅰ中，酸浸后得到的是酸性溶液，要调节溶液的到，需要升高，故需要加入石灰石。根据各种离子完全沉淀时所需可知，在此下，被沉淀掉，溶液中还有步骤Ⅱ中，加适量的溶液，可将氧化成，再加入石灰乳和溶液，就可除去根据和在下的溶解度分。

10、下列说法中，正确的是。答案解析需试剂的离子浓度相差较大，就能分步沉淀，从而达到分离离子的目的。时变式训练溶液中随温度和浓度的变化而变化该体系中没有沉淀产生该体系中与浓度减小，促使平衡右移而使固体不断溶解。当种试剂能沉淀溶液中的几种离子时，生成沉淀时，所需的离子浓度越小越先沉淀，如果生成各种沉淀所解析向溶液中加入溶液后，存在溶解平衡，加入后，生成沉淀，使得。思路指导般来说溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。两种沉淀的溶解度差别越大，沉淀转化越容易。答案现象白色沉淀转化为黑色沉淀离。

11、得到浸出液。步骤Ⅱ中，将适量的溶液石灰乳和溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有。步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为。从母液中可回收的主要物质是。步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有，另含有等杂质，需在搅拌下解析步骤Ⅰ中，酸浸后得到的是酸性溶液，要调节溶液的到，需要升高，故需要加入石灰石。根据各种离子完全沉淀时所需可知，在此下，被沉淀掉，溶液中还有步骤Ⅱ中，加适量的溶液，可将氧化成，再加入石灰乳和溶液，就可除去根据和在下的溶解度分别为和，可知溶解度最小，所以步骤Ⅲ中析出沉淀，母液中主要存在。答案增大固液接触。

12、沉淀溶解平衡移动原理解释用硫酸钡做钡餐而不用碳酸钡的原因。误服可溶性钡盐引起中毒，应尽快使用硫酸钠稀溶液洗胃，使硫酸根离子和钡离子生成沉淀而排出体外。从沉淀溶解平衡的角度解释溶洞的形成。溶于氨水生成。沉淀的转化沉淀转化的实质。沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动。般来说，溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易实现。根据难溶物溶解度的大小，难溶物间可以进行转化，例如向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成向其中加入溶液，有淡黄色沉淀生成向新的固体混合物中加入溶液，有黄色沉淀生成，最后在滴入溶液，有黑色沉淀生成。说明的逐渐减。

参考资料：

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