应的计算，要根据氧化还原反应的实质反应中氧化剂得到的电子总数与还原剂失去的电子总数相等，即得失电子守恒。

利用守恒思想，可以抛开繁琐的反应过程，可不写化学方程式，不追究中间反应过程，只要把物质分为初态和终态，从得电子与失电子两个方面进行整体思维，便可迅速获得正确结果。

电子守恒思想在氧化还原反应计算中的应用知识梳理典例透析福州联考现有浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知可被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为导学号解析题目中指出被还原的物质是，则得电子的物质必是，失电子的物质定是，其中元素的化合价从而元素的化合价将从设化合价为。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有，解得。

答案方法技巧守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式变蓝。

滴定管内液面由至，则消耗碘的标准溶液的体积为。

根据关系式得，故产品的纯度为的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为。

产品的纯度为设相对分子质量为。

解析用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。

反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化。

滴定起始和终点所以。

氧化还原反应原理的综合应用典例透析经典习题选萃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

导学号测定产品，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。

则等于导学号答案解析反应流程为浓中的化合价是，则根据电子得失守恒可知，解得，即被氧化为硫酸根离子，答案选。

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和溶液恰好把标准状况下完全反应，则将转化成导学号答案解析考查氧化还原反应计算。

氯气得到电子，硫代硫酸钠中元素的化合价是价，设氧化产物原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

跟踪演练届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试可作为脱氯剂，已知得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还。

根据质量守恒及和的反应可得关系式，则。

答案方法技巧多步反应消耗溶液的体积是导学号解析由题意可知，，则失去的电子数与得到的电子数相等。

即硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则个数。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。

经典习题选萃足量铜与定量浓，解得。

答案方法技巧守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的中指出被还原的物质是，则得电子的物质必是，失电子的物质定是，其中元素的化合价从而元素的化合价将从设化合价为。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知可被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为导学号解析题目中浓度为的溶液恰好与浓度为的溶液完全反应。

已知可被氧化为，则元素在还原产物中的化合价为导学号解析题目中指出被还原的物质是，则得电子的物质必是，失电子的物质定是，其中元素的化合价从而元素的化合价将从设化合价为。

根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有，解得。

答案方法技巧守恒法解题的思维流程找出氧化剂还原剂及相应的还原产物和氧化产物。

找准个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数。

根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

氧化剂变价原子个数化合价变化值高价低价还原剂变价原子个数化合价变化值高价低价。

经典习题选萃足量铜与定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和的混合气体，将这些气体与标准状况混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入溶液至恰好完全沉淀，则消耗溶液的体积是导学号解析由题意可知，，则失去的电子数与得到的电子数相等。

即。

根据质量守恒及和的反应可得关系式，则。

答案方法技巧多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

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氯气得到电子，硫代硫酸钠中元素的化合价是价，设氧化产物中的化合价是，则根据电子得失守恒可知，解得，即被氧化为硫酸根离子，答案选。

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。

则等于导学号答案解析反应流程为浓，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即所以。

氧化还原反应原理的综合应用典例透析经典习题选萃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

导学号测定产品纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。

反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化。

滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为。

产品的纯度为设相对分子质量为。

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滴定管内液面由至，则消耗碘的标准溶液的体积为。

根据关系式得，故产品的纯度为。

答案由无色变蓝色，半分钟内不褪色方法技巧氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。

因此，它的应用非常广泛。

氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。

因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。

在氧化还和的反应可得关系式，则。

答案方法技巧多步反应得失电子守恒问题有的试题反应过程多，涉及的氧化还原反应也多，数量关系较为复杂，若用常规方法求解比较困难，若抓住失电子总数等于得电子总数这关系，则解题就变得很简单。

解这类试题时，注意不要遗漏个氧化还原反应，要理清具体的反应过程，分析在整个反应过程中化合价发生变化的元素得电子数目和失电子数目。

跟踪演练届黑龙江省大庆实验中学高三上学期开学考试可作为脱氯剂，已知溶液恰好把标准状况下完全反应，则将转化成导学号答案解析考查氧化还原反应计算。

氯气得到电子，硫代硫酸钠中元素的化合价是价，设氧化产物中的化合价是，则根据电子得失守恒可知，解得，即被氧化为硫酸根离子，答案选。

取铜镁合金完全溶于浓硝酸中，反应过程中硝酸被还原只产生的气体和的气体都已折算到标准状况，在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀质量为。

则等于导学号答案解析反应流程为浓，而的物质的量等于镁铜失去电子的物质的量，等于浓得电子的物质的量，即所以。

氧化还原反应原理的综合应用典例透析经典习题选萃是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。

导学号测定产品纯度准确称取产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定。

反应原理为滴定至终点时，溶液颜色的变化。

滴定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为。

产品的纯度为设相对分子质量为。

解析用淀粉作指示剂，用碘的标准溶液滴定，终点时碘稍过量点，则溶液变蓝。

滴定管内液面由至，则消耗碘的标准溶液的体积为。

根据关系式得，故产品的纯度为。

答案由无色变蓝色，半分钟内不褪色方法技巧氧化还原滴定法是以氧化还原反应为基础的滴定分析方法。

利用氧化还原滴定法可以直接或间接测定许多具有氧化性或还原性的物质，也可以用氧化还原滴定法间接测定。

因此，它的应用非常广泛。

氧化还原反应有的反应速率比较慢，也有的因不同的反应条件而产生副反应或生成不同的产物。

因此，在氧化还原滴定中，必须创造和控制适当的反应条件，加快反应速率，防止副反应发生，以利于分析反应的定量进行。

在氧化还原滴定中，要使分析反应定量地进行完全，常常用强氧化剂和较强的还原剂作为标准溶液。

根据所用标准溶液的不同，氧化还原滴定法可分为高锰酸钾法重铬酸钾法等。

跟踪演练称取