子数之和为。

元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的倍。

则下列说法正确的是导学号两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同的气态氢化物比的气态氢化物稳定元素形成的气态氢化物定是正四面体型分子四种元素的原子半径典例透析解析由短周期元素在元素周期表中的位置可知，为第二周期元素，为第三周期元素，设与同主族的第二周期元素的原子序数为，则的原子序数分别为，即为，为，为。

元素的最外层电子数是次外层电子数的倍，则为碳。

两种元素的气态氢化物均能与它们的最高价氧化物对应的水化物反应，但反应类型不同非氧化还原反应，浓↑氧化还原反应。

比稳定，形成的气态化合物不定是正四面体型，如乙烯等。

答案方法技巧这类试题通常是根据元素周期表中同周期同主族元素性质的递变规律，利用“位构性”的关系综，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱氧化性越强，对应元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同物质反应的难易程度越易进行反应，对应元素的非金属性弱左下右上位左下方元素非金属性较弱实验比较法依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较酸性强的对应元素非金属性强依与反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈说，作负极的金属对应元素的金属性强元素非金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

位置比较法同周期从左到右，非金属性增强同主族从上到下，非金属性减性越强依单质的还原性强弱还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同物质反应的难易程度越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极般来左下方元素金属性较强实验比较法依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较碱性强的对应元素金属性强依与水酸反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈，对应元素金属↑↑↑元素金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

位置比较法同周期从左到右，元素金属性减弱同主族从上到下，元素金属性增强左下右上位酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐⑱除外↑↑↑↑原子最外层电子数内容同周期从左到右同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐⑲碱性逐渐⑳逐渐⑬非金属性逐渐⑭逐渐⑮主要化合价最高正价⑯最低负价⑰填具体化合价最高正价数相同↑↑↑内容同周期从左到右同主族从上到下元素的性质得电子能力依次依次失电子能力依次⑩依次⑪金属性逐渐⑫增强”用“↑”表示内容同周期从左到右同主族从上到下原子结构原子半径依次依次核电荷数依次增大依次增大电子层数相同依次最外层电子数依次变化的规律。

实质元素原子的周期性变化。

元素周期律知识梳理元素的性质周期性核外电子排布元素周期表中主族元素性质的递变规律“减小“减弱”用表示，“增大”“，则元素处于元素所在周期的第Ⅲ族第Ⅶ族，如号元素比第五周期的氙号原子序数少，因此该元素处在第五周期第Ⅶ族。

定义随着原子序数的递增而呈子序数去比较。

ⅠⅡ„ⅢⅣⅥⅦ„„„„若，则元素处于元素的下周期第Ⅰ族或第Ⅱ族，如号元素比第四周期氪的原子序数多，故该元素处在第五周期第Ⅰ族。

若外层电子数多的元素定位于第二周期。

元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则位于第四周期。

总结提升周期尾序推算法首先熟记各周期族元素原子序数，然后拿已知元素原元素在周期表中的位置根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。

最外层有个或个电子，则可能是第Ⅰ族第Ⅱ族元素也可能是副族第Ⅷ族元素或族元素氦。

最外层电子数比次标出族序数。

画出金属与非金属的分界线画出过渡元素。

标出镧系锕系的位置。

写出各周期元素的种类。

写出稀有气体元素的原子序数。

标出号号元素的位置。

族周期种类答案根据原子结构推断元标出族序数。

画出金属与非金属的分界线画出过渡元素。

标出镧系锕系的位置。

写出各周期元素的种类。

写出稀有气体元素的原子序数。

标出号号元素的位置。

族周期种类答案根据原子结构推断元素在周期表中的位置根据核外电子排布规律最外层电子数等于或大于小于的定是主族元素。

最外层有个或个电子，则可能是第Ⅰ族第Ⅱ族元素也可能是副族第Ⅷ族元素或族元素氦。

最外层电子数比次外层电子数多的元素定位于第二周期。

元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三周期若为阳离子，则位于第四周期。

总结提升周期尾序推算法首先熟记各周期族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。

ⅠⅡ„ⅢⅣⅥⅦ„„„„若，则元素处于元素的下周期第Ⅰ族或第Ⅱ族，如号元素比第四周期氪的原子序数多，故该元素处在第五周期第Ⅰ族。

若，则元素处于元素所在周期的第Ⅲ族第Ⅶ族，如号元素比第五周期的氙号原子序数少，因此该元素处在第五周期第Ⅶ族。

定义随着原子序数的递增而呈变化的规律。

实质元素原子的周期性变化。

元素周期律知识梳理元素的性质周期性核外电子排布元素周期表中主族元素性质的递变规律“减小“减弱”用表示，“增大”“增强”用“↑”表示内容同周期从左到右同主族从上到下原子结构原子半径依次依次核电荷数依次增大依次增大电子层数相同依次最外层电子数依次相同↑↑↑内容同周期从左到右同主族从上到下元素的性质得电子能力依次依次失电子能力依次⑩依次⑪金属性逐渐⑫逐渐⑬非金属性逐渐⑭逐渐⑮主要化合价最高正价⑯最低负价⑰填具体化合价最高正价数⑱除外↑↑↑↑原子最外层电子数内容同周期从左到右同主族从上到下最高价氧化物对应水化物的酸碱性酸性逐渐⑲碱性逐渐⑳酸性逐渐碱性逐渐非金属元素气态氢化物的形成及稳定性气态氢化物的形成越来越容易，气态氢化物稳定性逐渐气态氢化物形成越来越困难，气态氢化物稳定性逐渐↑↑↑元素金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数越少，电子层数越多，元素金属性越强。

位置比较法同周期从左到右，元素金属性减弱同主族从上到下，元素金属性增强左下右上位左下方元素金属性较强实验比较法依最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较碱性强的对应元素金属性强依与水酸反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈，对应元素金属性越强依单质的还原性强弱还原性越强，对应元素的金属性越强依阳离子氧化性的强弱氧化性越弱，对应元素的金属性越强依单质与同物质反应的难易程度越易进行反应，对应元素的金属性越强依原电池正负极般来说，作负极的金属对应元素的金属性强元素非金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数越多，电子层数越少，非金属性越强。

位置比较法同周期从左到右，非金属性增强同主族从上到下，非金属性减弱左下右上位左下方元素非金属性较弱实验比较法依最高价氧化物对应水化物酸性强弱比较酸性强的对应元素非金属性强依与反应的难易或剧烈程度越易反应或反应越剧烈，对应元素非金属性越强依单质的氧化性强弱氧化性越强，对应元素的非金属性越强依简单阴离子的还原性强弱还原性越弱，对应元素的非金属性越强依单质与同物质反应的难易程度越易进行反应，对应元素的非金属性越强依置换反应非金属性较强的元素单质能置换出非金属性较弱的元素单质同主族从上到下，酸性，这种比较方法正确吗导学号答案不正确。

同主族从上到下，非金属性减弱，其最高价氧化物对应水化物的酸性减弱。

酸性，而氢化物的酸性。

互动思考酸性，能否说明非金属性导学号答案不能，因为硫的最高价氧化物对应的水化物是不是，氯的最高价氧化物对应的水化物是不是。

应根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱比较其非金属性强弱。

下列事实能说明氯元素原子得电子能力比硫元素原子强的是。

的溶解度比大的酸性比强的稳定性比大的还原性比弱的酸性比强与铁反应生成，而与铁反应生成能与反应生成在周期表中处于同周期的右侧还原性有三种金属元素，在相同条件下，的最高价氧化物的水化物的碱性比的最高价氧化物的水化物的碱性强若将相连后投入稀硫酸中，发现表面有明显气泡产生。

则这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是。

答案下列实验不能达到实验目的的是导学号典例透析序号实验操作实验目的分别与反应比较氯溴的非金属性强弱向溶液中分别通入比较镁铝的金属性强弱测定相同物质的量浓度的溶液的比较的非金属性强弱分别与稀盐酸反应比较的金属性强弱解析项，分别与反应，根据反应条件的难易，即可判断出的非金属性强弱，正确项，向溶液中分别通入，与反应生成，与反应生成，但无法比较二者的金属性强弱，错误项，测定相同物质的量浓度的溶液的，根据可判断出与水解程度的大小，即判断出酸性，从而判断出的非金属性强弱，正确项，利用与稀盐酸反应现象的不同即可判断出的金属性强弱，正确。

答案方法技巧判断元素金属性或非金属性强弱的方法很多，但不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得失电子数的多少。

通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或属性强弱解析项，分别与反应，根据反应条件的难易，即可判断出的非金属性强弱，正确项，向溶液中分别通入，与反应生成，与反应生成，但无法比较二者的金属性强弱，错误项，测定相同物质的量浓度的溶液的，根据可判断出与水解程度的大小，即判断出酸性，从而判断出的非金属性强弱，正确项，利用与稀盐酸反应现象的不同即可判断出的金属性强弱，正确。

答案方法技巧判断元素金属性或非金属性强弱的方法很多，但不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如通常根据元素原子在化学反应中得失电子的难易程度判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得失电子数的多少。

通常根据最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸性或碱性的强弱来判断。

下列各组微粒半径大小顺序正确的是导学号分析解析比较微粒半径大小有以下原则同周期从左到右逐渐减小，所以项应为，错误核外电子排布相同，核电荷数越大，半径越小，错误同主族从上到下逐渐增大，正确。

答案方法技巧“三看”法快速判断简单微粒半径的大小看电子层数最外层电子数相同时，电子层数越多，半径越大。

二看核电荷数当电子层结构相同时，核电荷数越大，半径越小。

三看核外电子数当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

组卷网合作校提供下列叙述中，能说明金属的失电子能力肯定比金属强的是导学号原子电子层数比原子的电子层数多原子的最外层电子数比原子的最外层电子数少从酸中置换出的比从酸中置换出的多常温时，能从水中置换出氢气，而不能跟踪演练解析考查元素的金属性强弱判断的依据的知识。

原子电子层数比原子的电