种溶液均稀释倍，其均变为稀盐酸中加入少量氯化钠稀醋酸中加入少量醋酸钠后，两种溶液中均明显减小解析稀盐酸和稀醋酸的浓度相同时，因和的电离程度不同，故不同，项错误和均为元酸，等体积等浓度的稀盐酸和稀醋中氢氧化钠的能力相同，项正确两种溶液稀释后，稀盐酸中，而的电离得到促进，其溶液中，项错误稀盐酸中加入少量氯化钠后几乎不变，项错误。

答案跟踪演练上海十三校联考体积相同的盐酸和醋酸两种溶液下列叙述正确的是导学号两种溶液的不相同它们分别与足量反应时，放出的样多它们与完全中和时，醋酸溶液所消耗的多分别用水稀释相同倍数时，解析本题考查强弱电解质溶液的离子浓度比较。

由于，由电荷守恒知两溶液的相同，溶液的相同，项错误由于醋酸是弱酸，故下列说法中正确的是导学号温度升高，值减小时，向的溶液中加入少量冰醋酸，弱酸电离方程式电离平衡常数大。

的电离平衡常数表达式。

答案典例透析无锡辅仁高中下表是几种常见弱酸的电离平衡常数电离平衡右移，电离平衡常数定增大。

温度不变，向溶液中加入，平衡左移，电离平衡常数减小。

电离平衡常数大的酸溶液中的定比电离平衡常数小的酸溶液中的步电离产生的对第二步的电离起抑制作用判断正误，正确的划，错误的划“”导学号电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱。

不同浓度的同弱电解质，其电离平衡常数不同。

互动思考的电离平衡常数，它的差别很大的原因从电离平衡的角度解释。

导学号答案第，⑳，。

比较大小。

大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，越大，酸性越强，，电离平衡常数表达式是⑲。

磷酸是三元中强酸磷酸的电离方程式是⑱。

酸性⑯酸性填“大于”“小于”或“等于”，判断的依据⑰⑮易强示该弱电解质越⑪电离，所对应的酸性或碱性相对越⑫。

填写下表弱电解质电离方程式电离常数⑬⑭，所以多元弱酸的酸性决定于其⑩。

本身的性质温度增大电离过程是吸热的浓度酸碱性≫≫„„第步电离意义相同条件下，值越大，表特点电离平衡常数决定因素弱电解质。

影响因素随温度升高而，原因是与溶液的无关多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是元弱酸，平衡常数。

对于元弱碱，平衡常数。

在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡，若使溶液的增大，则导学号增大减小不变可能增大也可能减小电离平衡常数知识梳理表达式对于增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大加水稀释时溶液酸性减弱，增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的时，可能增大也可能减小，答案选。

答案届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中增大，平衡都正向移动，硫离子浓度增大加水稀释时溶液酸性减弱，增大，各离子浓度都减小，所以当增大溶液的时，可能增大也可能减小，答案选。

答案届黑龙江省哈尔滨第六中学高三上期中在硫化氢的水溶液中，存在以下平衡，若使溶液的增大，则导学号增大减小不变可能增大也可能减小电离平衡常数知识梳理表达式对于元弱酸，平衡常数。

对于元弱碱，平衡常数。

特点电离平衡常数决定因素弱电解质。

影响因素随温度升高而，原因是与溶液的无关多元弱酸是分步电离的，各级电离平衡常数的大小关系式是，所以多元弱酸的酸性决定于其⑩。

本身的性质温度增大电离过程是吸热的浓度酸碱性≫≫„„第步电离意义相同条件下，值越大，表示该弱电解质越⑪电离，所对应的酸性或碱性相对越⑫。

填写下表弱电解质电离方程式电离常数⑬⑭⑮易强酸性⑯酸性填“大于”“小于”或“等于”，判断的依据⑰。

磷酸是三元中强酸磷酸的电离方程式是⑱。

大于相同条件下，电离常数越大，电离程度越大，越大，酸性越强，，电离平衡常数表达式是⑲，⑳，。

比较大小。

互动思考的电离平衡常数，它的差别很大的原因从电离平衡的角度解释。

导学号答案第步电离产生的对第二步的电离起抑制作用判断正误，正确的划，错误的划“”导学号电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱。

不同浓度的同弱电解质，其电离平衡常数不同。

电离平衡右移，电离平衡常数定增大。

温度不变，向溶液中加入，平衡左移，电离平衡常数减小。

电离平衡常数大的酸溶液中的定比电离平衡常数小的酸溶液中的大。

的电离平衡常数表达式。

答案典例透析无锡辅仁高中下表是几种常见弱酸的电离平衡常数弱酸电离方程式电离平衡常数下列说法中正确的是导学号温度升高，值减小时，向的溶液中加入少量冰醋酸，的值将增大等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中的大小关系为和在溶液中不能大量共存解析弱电解质的电离过程是个吸热过程，温度升高弱电解质的电离程度增大，值增大，项错误的电离平衡正向移动，溶液中增大，而值不变故的值减小，项错误根据电离平衡常数可知，等物质的量浓度的各弱酸的水溶液中的大小关系为，项错误根据磷酸的电离平衡常数可知，与能发生反应，故和在溶液中不能大量共存，项正确。

答案方法技巧跟踪演练下列关于电离平衡常数的说法正确的是导学号电离平衡常数越小，表示弱电解质电离能力越弱电离平衡常数与温度无关不同浓度的同弱电解质，其电离平衡常数不同多元弱酸各步电离平衡常数的关系为解析电离平衡常数表示电离程度的大小，值越大，电离程度越大。

电离平衡常数是温度的函数，不变时电离平衡常数不变。

多元弱酸各步电离平衡常数的关系为。

答案时，的电离平衡常数，的电离平衡常数，则下列说法中正确的是导学号的酸性弱于的酸性弱于多元弱酸的第二步电离对第步电离有抑制作用多元弱酸的酸性主要由第二步电离决定解析相同温度下，的级电离平衡常数大于的级电离平衡常数，说明的酸性比的酸性强，项错误项正确多元弱酸的酸性主要由第步电离决定，项错误多元弱酸第步电离产生的对第二步电离有抑制作用，项错误。

答案届甘肃省高台县第中学高三上学期第二次检测已知下，。

保持不变，向定体积的氨水中滴加的甲酸溶液。

在滴定过程中导学号水的电离平衡常数先增大后减小当氨水和甲酸溶液体积相等时与之和始终保持不变始终保持不变解析考查电离平衡常数的应用。

温度不变，则水的电离平衡常数不变，错误当氨水和甲酸溶液体积相等时，二者恰好完全反应生成甲酸铵，但甲酸与水合氨的电离平衡常数不同，所以水解的程度不的溶液反应，实验测得产生气体体积与时间的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是反应结束后所得溶液中填“”或“”。

的氢氟酸水溶液中，调节溶液忽略调节时体积变化，测得平衡体系中与溶液的关系如下图。

则时，电离平衡常数为列式求值。

解析电离平衡常数大的电离出的离子浓度大，故反应开始时，两种溶液产生的速率明显不同的原因是因为，溶液中，大反应速率快。

因为电离平衡常数不变，随着反应的进行，电离平衡正向移动，故。

电离平衡常数等于电离出的离子浓度的幂之积除以电解质的浓度，故。

答案因为，溶液中，大反应速率快总结提升电离平衡常数的计算以弱酸为例已知和，求电离平衡常数起始︰平衡︰则平。

由于弱酸只有极少部分电离，的数值很小，可做近似处理，则，代入数值求解即可。

已知和电离平衡常数，求起始平衡则平由于值很小，的数值很小，可做近似处理，则，代入数值求解即可。

电离平衡常数的应用根据电离平衡常数数值的大小，可以估算弱电解质电离的程度，值越大，电离程度越大，弱酸酸性越强。

如相同条件下常见弱酸的酸性强弱。

强酸与弱酸强碱与弱碱的比较强酸与弱酸或强碱与弱碱由于电离程度的不同，在很多方面表现出不同的性质以元强酸与元弱酸为例进行比较知识梳理等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液等的盐酸与醋酸溶液或物质的量浓度物质的量浓度等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液等的盐酸与醋酸溶液溶液导电性水的电离程度与大小等体积溶液中和的量⑩等物质的量浓度的盐酸与醋酸溶液等的盐酸与醋酸溶液分别加该酸的钠盐固体后⑪⑫⑬⑭开始与金属反应的速率⑮⑯等体积溶液与过量活泼金属产生的量⑰⑱不变变大不变变大相同相同强酸弱酸的判断方法判断种酸是强酸还是弱酸时，其实质就是看它在水溶液中的电离程度，完全电离即为强酸，不完全电离即为弱酸。

还可以证明溶液中是否存在该电解质的电离平衡，存在电离平衡的为弱电解质，反之为强电解质。

最常用的两种实验验证方法为测溶液的，若，是⑲若，是⑳。

测溶液的，若，为若，则为。