正确氟氯溴碘单质的熔沸点依次升高，是因为分子间作用力逐渐增大，与分子间作用力有关，正确氯化钠属于离子晶体，其熔点较高，熔化破坏离子键，与分子间作用力无关，错误，答案选。答案湖北省黄石市有色第中学期中下列事实与氢键有关的是导学号水加热到很高温度都难以分解水结成冰体积膨胀，密度变小熔点随相对分子质量增大而升高的热稳定性依次减弱解析考查物质中氢键的判断。水加热很高温度也难以分解，说明水分子稳定，与键有关，与氢键无关，错误水结成冰，密度变小，是因为水分子间存在氢键，变为固体时，空间利用率减小，体积膨胀，密度减小，与氢键有关，正确碳族元素的氢化物的熔点随相对分子质量升高的原因是因为它们都是分子晶体，分子晶体的熔点随相对分子质量的增大而升高，与氢键无关，错误氢化物的热稳定性与共价健的强弱有关，与氢键无关，错误，答案选。答案解析对于同种元素的含氧酸，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越强，如。观察理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力，体系的能量。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。最小最低价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子示例形形形形形形直线平面三角三角锥正四面体价层电子对互斥理论⑳中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型⑰⑱⑲知识梳理能量相近杂化轨道的类型与分子立体构型个轨道个轨道直线个轨道个轨道平面三角形个轨道个轨道正四面体由杂化轨道数判断中心原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。分子的立体结构键能决定了共价键的稳定性，键长键角决定了分子的空间构型，般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。总结提升杂化轨道理论杂化轨道概念在外界条件的影响下，轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为，在溶液中滴入过量氨水，形成配合物为，为深蓝色。答案晶体深蓝分子的空间构型与键参数键长构可知分子中有个单键和个碳氮三键，单键为键，三键含有个键个键，分子含有个键，故分子中含有键的数目为为号元素，电子排布式为，可以看出只有了物质结构与性质原子结构与性质的相关知识。种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体的结构式为≡≡，根据的结目为基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为色。解析考查金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体”铜能与类卤素反应生成,分子中含有键的数出原子氧，正确。答案届贵州省贵阳市普通高中高三月摸底年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请回答下列问题导学号种子中结合的牢固程度有关，与无关，错误根据表格数据可知中的键能大，键长短，断裂吸收的能量更多，错误中的强，使原子与其它原子结合力弱，因此更易放格的数据可知，化学键的键长越短，原子之间的作用力就越强，键能就越大，越不容易断裂。和都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，与分子内的化学键强弱无关，错误酸性强弱与分更高的沸点更强的酸性断裂放出的能量更少更易放出原子氧解析考查键长键能在比较和的性质的应用的知识。在和中都存在，根据表两个轨道形成的项中中的键是由两个轨道形成的。答案上海市静安青浦宝山区高三二模根据下表数据，则与比具有的是导学号键键长键能两个轨道形成的项中中的键是由两个轨道形成的。答案上海市静安青浦宝山区高三二模根据下表数据，则与比具有的是导学号键键长键能更高的沸点更强的酸性断裂放出的能量更少更易放出原子氧解析考查键长键能在比较和的性质的应用的知识。在和中都存在，根据表格的数据可知，化学键的键长越短，原子之间的作用力就越强，键能就越大，越不容易断裂。和都是由分子构成的物质，分子之间通过分子间作用力结合，与分子内的化学键强弱无关，错误酸性强弱与分子中结合的牢固程度有关，与无关，错误根据表格数据可知中的键能大，键长短，断裂吸收的能量更多，错误中的强，使原子与其它原子结合力弱，因此更易放出原子氧，正确。答案届贵州省贵阳市普通高中高三月摸底年舒尔滋提出金属互化物的概念，将其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如等。请回答下列问题导学号种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于填“晶体”或“非晶体”铜能与类卤素反应生成,分子中含有键的数目为基态铜原子有个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为，在溶液中滴入过量氨水，形成配合物的颜色为色。解析考查了物质结构与性质原子结构与性质的相关知识。种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体的结构式为≡≡，根据的结构可知分子中有个单键和个碳氮三键，单键为键，三键含有个键个键，分子含有个键，故分子中含有键的数目为为号元素，电子排布式为，可以看出只有轨道上的电子未成对，二价铜离子的电子排布式为，在溶液中滴入过量氨水，形成配合物为，为深蓝色。答案晶体深蓝分子的空间构型与键参数键长键能决定了共价键的稳定性，键长键角决定了分子的空间构型，般来说，知道了多原子分子中的键角和键长等数据，就可确定该分子的空间几何构型。总结提升杂化轨道理论杂化轨道概念在外界条件的影响下，原子内部的原子轨道重新组合的过程叫原子轨道的杂化，组合后形成的组新的原子轨道，叫杂化原子轨道，简称杂化轨道。杂化轨道数不同，轨道间的夹角不同，形成分子的空间结构不同。分子的立体结构知识梳理能量相近杂化轨道的类型与分子立体构型个轨道个轨道直线个轨道个轨道平面三角形个轨道个轨道正四面体由杂化轨道数判断中心原子的杂化类型杂化轨道用来形成键和容纳孤电子对，所以有公式杂化轨道数中心原子的孤电子对数中心原子的键个数。代表物杂化轨道数中心原子杂化轨道类型⑰⑱⑲⑳中心原子杂化类型和分子构型的相互判断分子组成为中心原子中心原子的孤电子对数中心原子的杂化方式分子空间构型示例形形形形形形直线平面三角三角锥正四面体价层电子对互斥理论理论要点价层电子对在空间上彼此相距最远时，排斥力，体系的能量。孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。最小最低价层电子对数的确定方法价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。键电子对数的确定由确定键电子对数。例如，中的中心原子为，有对键电子对中的中心原子为，有对键电子对。分子式中心原子上的孤电子对数的确定中心原子上的孤电子对数。ⅰ分子为中心原子的价电子数，对于主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数阳离子为中心原子的价电子数减去离子的电荷数阴离子为中心原子的价电子数加上离子的电荷数绝对值。ⅱ为与中心原子结合的原子数ⅲ为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子等于“该原子的价电子数”。价层电子对互斥模型与分子立体构型的关系电子对数成键电子对数孤电子对数电子对立体构型分子立体构型实例直线形平面三角形三角形正四面体形四面体形形直线形形三角锥形等电子原理相同，相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质，如和。等电子体的微粒有着相同的分子构型，中心原子也有相同的杂化方式，如是直线形分子，与是等电子体，所以分子构型均为直线形，中心原子均采用杂化。原子总数价电子总数相似杂化轨道只用于形成键或者用来容纳孤电子对，剩余的轨道可以形成键，即杂化过程中若还有未参与杂化的轨道，可用于形成键。价层电子对互斥理论说明的是价层电子对的立体构型，而分子的立体构型指的是成键电子对的立体构型，不包括孤电子对。当中心原子无孤电子对时，两者的构型致易错警示当中心原子有孤电子对时，两者的构型不致。如中心原子采取杂化的，其价层电子对模型为四面体形，其分子构型可以为四面体形如，也可以为三角锥形如，也可以为形如。典例透析吉林省汪清县第六中学期末考试下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是导学号中原子杂化，为三角锥形中原子杂化，为平面三角形中原子杂化，为直线形分子中，为杂化，为直线形解析考查分子中原子的杂化方式及分子的空间构成的知识。中原子杂化，由于原子上有对孤对电子，对成键电子有排斥作用，因此该分子为三角锥形，正确中原子杂化，分子中键角是，为平面三角形，正确中原子杂化，原子与两个原子形成化学键的键角是度，在条直线上，为直线形分子，正确分子中为能溶于，极性溶质般能溶于。如果存在氢键，则溶剂与溶质之间的氢键作用力越大，溶解性。“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。如乙醇与水，而戊醇在水中的溶解度明显。如果溶质与水发生反应，将增大物质的溶解度，如等。非极性溶剂极性溶剂越好互溶减小分子的手性手性异构具有完全相同的组成和原子排列的对分子，如同左手和右手样互为，在三维空间里的现象。手性分子具有的分子。手性碳原子在有机物分子中，连有的碳原子。含有手性碳原子的分子是手性分子，镜像不能重叠手性异构体四个不同基团或原子无机含氧酸分子的酸性无机含氧酸可写成，如果成酸元素相同，则值越大，的正电性越，导致中的电子向偏移，在水分子的作用下越电离出，酸性越，如酸性，。高易强互动思考判断下列说法是否正确，正确的划，错误的划“”导学号氢键是氢元素与其他元素形成的化学键可燃冰中甲烷分子与水分子间形成了氢键乙醇分子和水分子间只存在范德华力碘化氢的沸点高于氯化氢的沸点是因为碘化氢分子间存在氢键水分子间既存在范德华力，又存在氢键氢键具有方向性和饱和性和之间存在氢键分子间存在氢键卤素单质卤素氢化物卤素碳化物即的熔沸点均随着相对分子质量的增大而增大氢键的存在定能使物质的熔沸点升高极性分子中可能含有非极性键比稳定是因为水分子间存在氢键答案解析氢键与氢有关但不属于化学键。可燃冰中水分子间存在氢键，但与之间不存在氢键。乙醇分子水分子中都有，符合形成氢键的条件。分子间只存在范德华力的作用。和正确。与分子中的共价键均为非极性键，分子间只存在范德华力。分子中的几乎成为“裸露”的质子，与水分子样，分子间也存在氢键。卤素氢化物中，的熔沸点最高。分子内氢键对物质的熔沸点影响很小。在极性分子中存在非极性键。比稳定是键键能大于键键能，而与氢键无关。下列事实均与氢键的形成有关，填写氢键的类型。冰的硬度比般的分子晶体的大甘油的粘度大邻硝基苯酚时在水中的溶解度是对硝基苯酚的倍邻羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍，对羟基苯甲酸的电离常数是苯甲酸的倍氨气极易溶于水氟化氢的熔