实验反应后的溶液中解析由实验可知是元弱酸，二者恰好完全反应后，由于水解使所得溶液呈碱性，故项正确由电荷守恒可知故项错误由实验反应后的溶液呈中性可知，酸过量，则，反应后的溶液中项正确在所得的中性溶液中再由电荷守恒可知故，项正确。答案方法技巧巧抓“四点”，突破溶液中粒子浓度关系抓反应“半”点，判断是什么溶质的等量混合。抓“恰好”反应点，生成什么溶质，溶液呈什么性，是什么因素造成的。抓溶液“中性”点，生成什么溶质，哪种反应物过量或不足。抓反应“过量”点，分析溶质是什么。跟踪演练物质的量浓度相同的下列各溶液，由水电离出的由大到小的顺序是导学号增大通入少量气体，水解平衡常数减小解析加入的会抑制的水解，使增大升温能促进盐类的水解，即增大，溶液的增大虽然稀释能促进水解，但仍以下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是导学号加入少量固体，减小升高温度，溶液的增大稀释溶液，溶液的移动方向的变化水解程度现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。跟踪演练定条件方法技巧从定性定量两角度理解影响盐类水解的因素盐类水解易受温度浓度溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温通入气体加水加铁粉加碳酸氢钠等时，学生应从与反应，使水解平衡向正反应方向移动，项正确温度升高，的水解程度增大，增大，减小，两者比值增大，项错误加入固体，溶液的增大，项错误。答案学号稀释溶液，水解平衡常数增大通入，水解平衡向正反应方向移动升高温度，减小加入固体，溶液的减小解析水解平衡常数只受温度的影响，项错误通入的增大，抑制了的水解，会使平衡左移。典例透析在定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是导液酸性或碱性越弱。有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么导学号答案不对。因为体系中小增大右移减小减小增大左移增大增大减小互动思考稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗导学号答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶加少量固体加右移增大增大增大左移增大增大减小右移减小减表抑制促进改变条件移动方向水解程度升温⑱⑲⑳加加水碱⑭⑮增大减小减小增大加能水解的盐例如水解的离子方程式是，当改变下列条件时，将对水解平衡的影响填入下⑪右移增大增大右移减小增大左移增大减小外加物质外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱水解程度的影响外加物质弱酸阴离子弱碱阳离子酸⑫⑬外因温度浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度增大反应物浓度减小⑩决定相同浓度的溶液的大小关系为。弱互抑制的盐。如的水解。盐类水解的影响因素知识梳理内因弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸碱越，就越易发生水解。如酸性主要，次要。相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互主要，次要。相同条件下的水解程度正盐相应酸式盐，如。相互促进水解的盐单独水解的盐水解相互抑制的盐。如的水解。盐类水解的影响因素知识梳理内因弱酸根离子弱碱阳离子对应的酸碱越，就越易发生水解。如酸性决定相同浓度的溶液的大小关系为。弱外因温度浓度条件移动方向水解程度水解产生的离子浓度升高温度增大反应物浓度减小⑩⑪右移增大增大右移减小增大左移增大减小外加物质外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质。外加酸碱水解程度的影响外加物质弱酸阴离子弱碱阳离子酸⑫⑬碱⑭⑮增大减小减小增大加能水解的盐例如水解的离子方程式是，当改变下列条件时，将对水解平衡的影响填入下表抑制促进改变条件移动方向水解程度升温⑱⑲⑳加加水加少量固体加右移增大增大增大左移增大增大减小右移减小减小增大右移减小减小增大左移增大增大减小互动思考稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性或碱性也越强吗导学号答案盐溶液的浓度越小，水解程度越大，但由于溶液中离子浓度小是主要因素，故溶液酸性或碱性越弱。有人认为，向溶液中，加入少量冰醋酸，会与溶液水解产生的反应，使平衡向水解方向移动，这种说法对吗为什么导学号答案不对。因为体系中增大，抑制了的水解，会使平衡左移。典例透析在定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是导学号稀释溶液，水解平衡常数增大通入，水解平衡向正反应方向移动升高温度，减小加入固体，溶液的减小解析水解平衡常数只受温度的影响，项错误通入的与反应，使水解平衡向正反应方向移动，项正确温度升高，的水解程度增大，增大，减小，两者比值增大，项错误加入固体，溶液的增大，项错误。答案方法技巧从定性定量两角度理解影响盐类水解的因素盐类水解易受温度浓度溶液的酸碱性等因素的影响，以氯化铁水解为例，当改变条件如升温通入气体加水加铁粉加碳酸氢钠等时，学生应从移动方向的变化水解程度现象等方面去归纳总结，加以分析掌握。水解平衡常数只受温度的影响，它与或的定量关系为或。跟踪演练定条件下，溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是导学号加入少量固体，减小升高温度，溶液的增大稀释溶液，溶液的增大通入少量气体，水解平衡常数减小解析加入的会抑制的水解，使增大升温能促进盐类的水解，即增大，溶液的增大虽然稀释能促进水解，但仍以增大溶液体积为主，即减小，溶液的也减小通入的能促进的水解，但温度不变，水解平衡常数不变。答案下列说法中正确的是导学号醋酸钠水解的平衡常数随温度升高而减小醋酸钠溶液，其水解的程度为醋酸钠溶液，水解的程度为，则溶液中，加入少量固体，与均增大升高温度溶液的降低均为溶液和溶液，前者小于后者向醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，证明盐类的水解是吸热的时，浓度均为的溶液和溶液中，后者大于前者解析选项，水解是吸热反应，随温度升高而增大，错误选项，浓度越小水解程度越大，所以醋酸钠浓度越大碱性越强，所以，正确选项，加入少量，增大，使平衡，左移，增大，正确选项，电离生成的，使平衡左移，增大，正确选项，的水解程度远远大于的，正确。答案盐类水解题的解题思路高考命题中对盐类水解的考查，常常与溶液的酸碱性判断实验现象分析除杂质物质的制备等有机地结合在起进行考查。解题的思维过程找出存在的水解平衡体系即可逆反应或可逆过程，并写出水解反应方程式，使抽象问题具体化然后依据水解平衡方程式找出影响水解平衡的条件，并判断水解平衡移动的方向总结提升分析平衡移动的结果及移动结果与所解答问题的联系。如把放入溶液中，为什么有气泡产生首先写出然后分析加入粉，与反应放出，使溶液中降低，平衡右移。答题模板„„存在„„平衡，„„条件„„变化，使平衡向„„方向移动，„„结论。盐类水解的应用知识梳理根据盐类水解规律判断溶液的酸碱性或大小如相同物质的量浓度的下列溶液由大到小的顺序为。判断盐溶液中离子的种类及浓度的大小如溶液中存在的微粒有，且，小或盐溶液的酸碱性，都要考虑盐溶液是否水解。答案跟踪演练水溶液中能大量共存的组离子是导学号解析项，与发生双水解反应生成沉淀和沉淀而不能大量共存项，水解呈碱性，水解呈酸性，但由于水解生成的与不能脱离反应体系而使水解程度微弱，能大量共存项，与发生双水解反应生成沉淀与气体项，与不能大量共存，发生双水解反应生成与沉淀，且与发生反应而不能大量共存。答案西安交大附中生活中处处有化学，下列有关说法正确的是导学号天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的等离子焊接时用溶液除锈与盐类的水解无关生活中用电解食盐水的方法制取消毒液，运用了盐类的水解原理在滴有酚酞的溶液中慢慢滴入溶液，溶液的红色逐渐褪去解析天然弱碱性水呈碱性是因为水中的弱酸根离子水解，项错误水解使溶液显碱性，溶液能与铁锈发生反应，项错误要区分电解与水解，项错误溶于水后电离生成的水解，使溶液显碱性，加入，与结合生成沉淀，使溶液中的浓度逐渐减小，最终溶液的红色褪去，项正确。答案校化学实验小组对以下四种固体物质的水溶液，进行加热蒸干并灼烧这系列操作，最终不能得到该固体物质的是导学号氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠解析溶液加热蒸干并灼烧后得到。碳酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到碳酸钠。硫亚铁溶液在加热蒸干过程中，被氧化，灼烧后不能得到。硅酸钠溶液在加热蒸干并灼烧后得到硅酸钠。答案总结提升盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后般得原物质，如蒸干蒸干。盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后般得对应的氧化物，如蒸干灼烧。制备无水盐如需要在气流中加热蒸干。酸根阴离子易水解的强碱盐，如溶液等蒸干后可得到原物质。考虑盐受热时是否分解。固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为↑↑。还原性盐在蒸干时会被氧化。例如，蒸干。蒸干灼烧。溶液蒸干时，既考虑水解，又考虑分解，最后剩下。溶液中粒子浓度大小的比较知识梳理“五依据”“三类型”突破溶液中粒子浓度的大小比较五大依据依据电离平衡建立电离过程是微弱的意识。如溶液中多元弱酸分步电离逐级减弱依据二水解平衡建立水解过程是微弱的意识。如溶液中多元弱酸根离子分步水解逐级减弱在电解质溶液中，由于电离水解等过程的发生，往往存在质子的得失，但得到的质子数等于失去的质子数。如在溶液中，得失质子如下图所示则有。