量大，的转化率增大，而的转化率将减小，错误项，在Ⅰ平衡体系中再加入和，相当于增大了体系的压强，的体积分数增大，说明平衡向正反应方向移动，正反应方向体积减小，错误项，假设完全转化为，则即，错误项，设完全转化为，则即，正确。答案方法技巧等温等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数不等的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应相同，则它们互为等效平衡。等温等容条件下，对于左右气相物质的化学计量数相等的可逆反应，改变起始时加入物质的量，若按可逆反应计量数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应成比例，则它们互为等效平衡。等温等压条件下，对于任何有气相物质参加的可逆反应，改变起始时加入物质的物质的量，若按可逆反应化学计数之比换算成同半边物质边倒，其物质的量对应成比例，则它们互为等移动温度升高温度向⑯方向移动降低温度向⑰方向移动催化剂同等程度改变正逆，平衡⑱移动体积减小体积增大不吸热反应放热反应不勒夏特列原理如果改变影响改变的条件其他条件不变化学平衡移动的方向压强对有气体参加的反应反应前后气体体积改变增大压强向⑬的方向移动减小压强向⑭的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡⑮列条件对平衡的影响如下改变的条件其他条件不变化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向⑪方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向⑫方向移动正反应逆反应方向移动。正逆反应达到平衡状态，发生平衡移动。正逆平衡向⑩方向移动。正反应不逆反应影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下向的变化过程，叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动知识梳理浓度温度压强改变新的平衡状态旧平衡新平衡过程化学平衡移动方向与化学反应速率的关系正逆平衡向若反应条件或等发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在段时间后达到。这种由。全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。概念可逆反应达到平衡状态以后，体积反应。不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如不变平衡颜色反应体系内有色物质的颜色定平衡规避个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等是有固体参与的等体积反应还是非等平衡平均相对分子质量时，定不定类型判断依据平衡状态，恒温恒压时，密度保持不变平衡气体密度时，密度保持不变不定温度体系温度定其他消耗，二者变化均表示逆不定类型判断依据平衡状态时，总压强定其他条件定平衡压强时，总压强定其他条件定不定时，定间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时的质量分数定平衡混合物体系中各成分的含量各气体的体积或体积分数定平衡类型判断依据平衡状态正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆平衡在单位时等于逆反应生成该反应物的速率。总结提升等价标志以为例类型判断依据平衡状态各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质，同时生成，都是指同反应方向，项不能说明反应达到平衡状态。答案化学平衡状态判断的“两标志”本质标志正逆。对于可逆反应来说，正反应消耗掉反应物的速率平衡状态项，由于反应为可逆反应，未达到平衡时容器内三种气体也会共存，项不能说明反应达到平衡状态项，当正逆时，可说明反应达到平衡状态项，单位时间内消耗时间变化容器内三种气体共存正逆单位时间内消耗，同时生成解析项，根据平衡状态的特征知，容器中各组分的物质的量不随时间变化，可说明反应达到平时间变化容器内三种气体共存正逆单位时间内消耗，同时生成解析项，根据平衡状态的特征知，容器中各组分的物质的量不随时间变化，可说明反应达到平衡状态项，由于反应为可逆反应，未达到平衡时容器内三种气体也会共存，项不能说明反应达到平衡状态项，当正逆时，可说明反应达到平衡状态项，单位时间内消耗，同时生成，都是指同反应方向，项不能说明反应达到平衡状态。答案化学平衡状态判断的“两标志”本质标志正逆。对于可逆反应来说，正反应消耗掉反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。总结提升等价标志以为例类型判断依据平衡状态各物质的物质的量或各物质的物质的量分数定平衡各物质的质量或各物质的质量分数定平衡混合物体系中各成分的含量各气体的体积或体积分数定平衡类型判断依据平衡状态正逆反应速率的关系在单位时间内消耗了，同时生成，即正逆平衡在单位时间内消耗了，同时生成，则正不定等于逆不定，正不定等于逆不定在单位时间内生成，同时消耗，二者变化均表示逆不定类型判断依据平衡状态时，总压强定其他条件定平衡压强时，总压强定其他条件定不定时，定平衡平均相对分子质量时，定不定类型判断依据平衡状态，恒温恒压时，密度保持不变平衡气体密度时，密度保持不变不定温度体系温度定其他不变平衡颜色反应体系内有色物质的颜色定平衡规避个易失分点注意两审审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压二审反应特点全部是气体参与的等体积反应还是非等是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。不能作为“标志”的四种情况反应组分的物质的量之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。恒温恒容下的体积不变的反应，体系的压强或总物质的量不再随时间而变化，如。全是气体参加体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不再随时间而变化，如。全是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。概念可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件或等发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之，从而在段时间后达到。这种由向的变化过程，叫做化学平衡的移动。化学平衡的移动知识梳理浓度温度压强改变新的平衡状态旧平衡新平衡过程化学平衡移动方向与化学反应速率的关系正逆平衡向方向移动。正逆反应达到平衡状态，发生平衡移动。正逆平衡向⑩方向移动。正反应不逆反应影响化学平衡的因素若其他条件不变，改变下列条件对平衡的影响如下改变的条件其他条件不变化学平衡移动的方向浓度增大反应物浓度或减小生成物浓度向⑪方向移动减小反应物浓度或增大生成物浓度向⑫方向移动正反应逆反应改变的条件其他条件不变化学平衡移动的方向压强对有气体参加的反应反应前后气体体积改变增大压强向⑬的方向移动减小压强向⑭的方向移动反应前后气体体积不变改变压强平衡⑮移动温度升高温度向⑯方向移动降低温度向⑰方向移动催化剂同等程度改变正逆，平衡⑱移动体积减小体积增大不吸热反应放热反应不勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件浓度压强温度等之，平衡将向着⑲的方向移动。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。减弱这种改变恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压不移动气体体积增大易错警示固体或纯液体用量的改变，对平衡没有影响。当反应混合物中不存在气态物质时，压强的变化对平衡没有影响。对于反应前后气体体积无变化的反应，如等，压强的变化对其平衡也无影响。但增大或减小压强会使各物质浓度增大或减小，混合气体的颜色变深或浅。恒容时，同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响，增大减小浓度相当于增大减小压强。互动思考可逆反应，定条件下达到了平衡，若化学反应速率改变，平衡定发生移动吗若平衡发生移动，化学反应速率定改变吗导学号答案不定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，反应速率发生变化，但平衡不移动。定，化学平衡移动的根本原因就是外界条件改变使正逆。判断正误，正确的划，错误的划“”导学号增大任何种反应物的量，化学平衡定正向移动。改变化学反应速率，化学平衡定会发生移动。对个可逆反应而言，改变温度，化学平衡定会发生移动。其他条件不变，增大体系的压强，对个有气体参与的可逆反应而言，平衡定会发生移动。不论恒温恒容，还是恒温恒压容器，加入稀有气体，平衡皆发生移动。起始加入原料的物质的量相等，则各种原料的转化率定相等。通过改变个条件使反应向正反应方向移动，转化率定增大。答案典例透析开封高中反应在定温度下达到平衡。下列各种情况下，不能使平衡发生移动的是导学号温度容积不变时，通入气体移走部分固体容积不变，充入充入氮气，保持压强不变解析选项，因发生反应，生成物浓度减小，故平衡正向移动选项，为固体，故移走部分固体，不能使平衡发生移动选项，由于容积不变，充入，则的浓度增大，故平衡逆向移动选项，充入不参加反应的，且保持压强不变，则体积增大，浓度减小，故平衡发生移动。答案方法技巧分析化学平衡移动的般思路改变条件速率不变如容积不变时充入稀有气体，平衡不移动速率改变正逆使用催化剂对气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动正逆或压强，常见类型如下所示其他如图所示曲线是其他条件不变时，反应物的最大转化率与温度的关系曲线，图中标出的四个点，表示正逆的点是，表示正逆的点是，而点表示正逆。密闭容器中进行的可逆反应在不同温度和及压强和下，混合气体中的质量分数与反应时间的关系如图所示。下列判断正确的是导学号，正反应为吸热反应，正反应为放热反应典例透析解析解答该题要综合运用“定议二”和“先拐先平”。由，和，两条曲线可以看出温度相同，但压强为时先出现“拐点”，达到平衡所需的时间短，即反应速率大，所以压强较大即压强为时对应的较大，说明增大压强平衡逆向移动，则温度较高即温度为时对应的较小，说明升高温度平衡正向移动，故正反应为吸热反应。答案方法技巧在图像题中，定要注意看清横纵坐标表示的意义及曲线的变化趋势。理解应用好“定议二，先拐先平”，定温度议压强先拐先平，压强大定压强，议温度先拐先平，温度高。跟踪演练郑州中在密闭容器中，可逆反应达到平衡后，仅改变横轴条件，下列图像正确的是导学号解析项，增大压强，化学平衡正向移动，反应物的转化率增大，项错误。项，由于该反应的正反应是放热反应，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动，对该反应来说，平衡向逆反应方向移动，所以化学平衡常数减小，项正确。项，由于是固体，所以增大压强，的体积分数不变，项错误。项，升高温度，正逆都增大，由于该反应的正反应是放热反应，所以逆增大得多，平衡逆向移动，而温度不断升高，所以始终是逆正，项错误。答案临州二中定条件下，发生反应，达到平衡后根据下列图像判断导学号表示升高温度，达到新平衡的是填或，下同，新平衡中的质量分数填“增大”“减小”或“不变”，下同。表示降低压强，达到新平衡的是，的转化率。表示减少的量，达到新