混合前混合后日常生活中的应用盐类水解的应用发生彻底双水解的条件种弱离子水解呈碱性，另种弱离子水解呈酸性水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。

双水解反应的离子方程式的书写写出发生双水解的离子水及水解产物根据电荷守恒和质量守恒配平沉淀或气体书写和“↑”符号，且用连接，步到位。

发生彻底双水解的常见离子组合与与与双水解的产物必须能够脱离反应体系水解产物的溶解度要小，才能够进行到底四判定离子能否大量共存与与与例题下列各组离子在溶液中能大量共存的是五水解程度很小如何理解等物质的量浓度的和等体积混合溶液显酸性电离水解如何理解为何溶液呈碱性如何理解单离子的水解程度很小单离子的同的地方只是与水作用的是盐的阳离子。

如水解元弱碱强酸盐水解通式以溶液为例第步水解的程度远大于第二步，即第步水解是主要的，计算盐溶液的时可以忽略第二步水解。

弱碱强酸盐的水解该类盐的水解情况和前面讨论的相似，不相似，也是分步进行的，如的水解。

则水解平衡常数及与电离平衡常的关系元弱酸强碱盐水解常数通式多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离总反应可写为水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。

溶液中同时有溶液水解平衡常数及与电离平衡常的关系盐类水解的应用盐类水解的三大守恒盐类水解的离子共存问题离子浓度大小的比较盐类水解的典型例题第三课时弱酸强碱盐的水解平衡常数水解反应的水解电离程度溶液呈性酸五弱酸弱碱盐发生双水解部分水解型程度小如与混合，与，四多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别水解电离程度溶液呈性碱主次三弱碱强酸盐水解显酸性如完全水解型如遇水，与越热越水解越稀越水解盐类水解类别元弱酸强碱盐显碱性如二多元弱酸强碱盐显碱性如进水解加酸弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

抑制促进加碱弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

促进抑制配制溶液需要注意什么问题加入定量的，抑制的水解。

棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。

棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。

棕黄色变深产生红褐色沉淀外因符合勒夏特列原理温度水解吸热，升温，促进水解浓度加水稀释，促水解电离程度溶液呈性酸对于水解平衡改变条件移动方向水解程度现象升温通加加粉加加加棕黄色变深酸式酸根的水解与电离的比较水解电离程度溶液呈性碱碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性同弱酸对应的盐对应的酸碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度越弱越水解多元弱酸酸碱性不同弱碱对应的盐对应的碱酸性同弱酸对应的盐对应的酸碱性正盐的水解程度酸式盐的水解程度越弱越水解多元弱酸酸式酸根的水解与电离的比较水解电离程度溶液呈性碱水解电离程度溶液呈性酸对于水解平衡改变条件移动方向水解程度现象升温通加加粉加加加棕黄色变深棕黄色变深棕黄色变浅棕黄色变浅，冒气泡，可能产生红褐色沉淀。

棕黄色变浅，冒气泡，产生红褐色沉淀。

棕黄色变深产生红褐色沉淀外因符合勒夏特列原理温度水解吸热，升温，促进水解浓度加水稀释，促进水解加酸弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

抑制促进加碱弱碱阳离子的水解。

弱酸根离子的水解。

促进抑制配制溶液需要注意什么问题加入定量的，抑制的水解。

越热越水解越稀越水解盐类水解类别元弱酸强碱盐显碱性如二多元弱酸强碱盐显碱性如主次三弱碱强酸盐水解显酸性如完全水解型如遇水，与，与，四多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别水解电离程度溶液呈性碱水解电离程度溶液呈性酸五弱酸弱碱盐发生双水解部分水解型程度小如与混合溶液水解平衡常数及与电离平衡常的关系盐类水解的应用盐类水解的三大守恒盐类水解的离子共存问题离子浓度大小的比较盐类水解的典型例题第三课时弱酸强碱盐的水解平衡常数水解反应的总反应可写为水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。

溶液中同时有则水解平衡常数及与电离平衡常的关系元弱酸强碱盐水解常数通式多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，如的水解。

，第步水解的程度远大于第二步，即第步水解是主要的，计算盐溶液的时可以忽略第二步水解。

弱碱强酸盐的水解该类盐的水解情况和前面讨论的相似，不同的地方只是与水作用的是盐的阳离子。

如水解元弱碱强酸盐水解通式以溶液为例，如何理解单离子的水解程度很小单离子的水解程度很小如何理解等物质的量浓度的和等体积混合溶液显酸性电离水解如何理解为何溶液呈碱性通常多元弱酸的酸式根离子以水解为主为什么，等盐可用做净水剂思考在必修学习胶体性质时，我们知道制取氢氧化铁胶体时是在沸水中滴入溶液，你现在知道其中的原理了吗纯碱为什么能去污力去污是为何用热水泡沫灭火器的化学反应原理是什么胶体胶体本身无毒，胶体可吸附不溶性杂质，起到净水作用。

热的纯碱去污能力更强，为什么升温，促进水解明矾高铁酸盐等作净水剂肥皂纯碱等作去污剂混施化肥制备胶体铵态氮肥过磷酸钙不能与碱性的草木灰混合使用。

胶体草木灰的主要成分，水解呈碱性铵态氮肥铵盐，水解呈酸性，混施后，与中和成水，使两种盐的水解平衡向正反应方向移动，生成大量的，进步分解成逸出了，从而降低了肥效。

结论草木灰不宜与铵态氮肥混合施用科学探究炸油条或油饼时为什么要放明矾与纯碱探讨与交流配制溶液加少量配制溶液加少量保存溶液加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制溶液加少量稀硫酸和粉三判断盐溶液的酸碱性探讨与交流配制溶液加少量配制溶液加少量保存溶液加相应的酸或碱稀盐酸稀盐酸和粉不能存放在玻璃瓶中！铅容器或塑料瓶配制溶液加少量稀硫酸和粉三判断盐溶液的酸碱性溶液溶液溶液中性碱性酸性溶液中性溶液碱性相同温度和浓度二易水解盐溶液的配制与保存泡沫灭火器的原理塑料内筒装有溶液外筒装有溶液混合前混合后日常生活中的应用盐类水解的应用发生彻底双水解的条件种弱离子水解呈碱性，另种弱离子水解呈酸性水解产物必须是沉淀和气体或都是沉淀。

双水解反应的离子方程式的书写写出发生双水解的离子水及水解产物根据电荷守恒和质量守恒配平沉淀或气体书写和“↑”符号，且用连接，步到位。

发生彻底双水解的常见离子组合与与与双水解的产物必须能够脱离反应体系水解产物的溶解度要小，才能够进行到底四判定离子能否大量共存与与与例题下列各组离子在溶液中能大量共存的是五些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取溶液蒸干灼烧晶体只有在干燥的气流中加热，才能得到无水溶液溶液溶液溶液溶液下列盐溶液加热蒸干灼烧后，得到什么固体物质如溶液中阳离子阴离子正电荷总数负电荷总数电荷守恒任何溶液中阴离子和阳离子所带的电荷总数相等。

盐类水解的三大守恒阳离子阴离子又如溶液正电荷总数负电荷总数说明溶液中，尽管有些离子能电离或水解，变成其它离子或分子等，但离子或分子中种特定元素的原子的总数是不变的。

是指元素的原始浓度应该等于该元素在溶液中各种存在形式的浓度之和。

物料守恒元素或原子守恒如溶液因此又如溶液因此再如的溶液中即电解质溶液中分子或离子得到或失去质子的物质的量应相等。

如溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此水电离产生的质子和守恒来自水电离产生来自水电离产生如溶液中为得到质子后的产物，为失去质子后的产物，因此电离理论多元弱酸电离是分步，主要决定第步弱电解质电离是微弱的如溶液中如溶液中对于弱酸弱碱，其电离程度小，产生的离子浓度远远小于弱电解质分子的浓度。

离子浓度大小的比较水解理论弱离子由于水解而损耗。

如溶液中水解是微弱多元弱酸水解是分步，主要决定第步如溶液中单水解程度很小，水解产生的离子或分子浓度远远小于弱离子的浓度。

如溶液中问题探究金属镁与水反应比较困难，若加些马上产生大量气体为什么总化学方程式↑↑“焊药”金属焊接时常用于除去金属表面的氧化膜，常用。

••↑↑混施化肥泡沫灭火剂制备胶体明矾净水判断溶液酸碱性离子浓度比较试剂贮存盐溶液的蒸发溶液配制盐类水解的应用例年高考用溶液吸收，所得溶液中和的物质的量浓度之比是解析设反应生成的的物质的量为，生成的的物质的量为。

守恒守恒求出，。

则因为的电离有种方式所以的水解离子方程式即盐类水解在农业生产中的应用六探究问题草木灰主要成分为和铵态氮肥如主要成分为能否混合使用为什么探讨与交流弱酸强碱盐的水解水解反应的总反应可写为水解平衡常数，表示盐水解程度的大小，与弱酸及水的离子积有关。

溶液中同时有则元弱酸强碱盐水解常数通式多元弱酸强碱盐的水解较复杂，与多元弱酸的电离相似，也是分步进行的，如的水解。

，第步水解的程度远大于第二步，即第步水解是主要的，计算盐溶液的时可以忽略第二步水解。

例计算溶液的值解设