族及其应用。

掌握元素周期律的实质。

以第三周期为例，掌握同周期内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

以第Ⅰ族和第Ⅶ族为例，掌握同主族内元素性质的递变规律及其与原子结构的关系。

了解金属非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。

原子序数对于个原子原子序数。

元素周期表编排原则。

按递增顺序从左到右排列将相同的元素排成横行，共有个横行把相同的元素按递增的顺序从上到下排成纵列，共有列。

考点元素周期表知识梳理核电荷数质子数核外电子数质量数中子数原子序数电子层数最外层电子数原子序数周期。

个横行，个周期短周期长周期序号元素种数不完全周期，最多容纳种元素，目前排了种元素族元素原子序数族。

列，个族主族列序族序号项错误。

答案山东济南模原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是的原子半径依次减小，的离子半径也依次减小在第Ⅵ族元素的氢化物中，热稳定子化合物，项正确第二周期中没有最高正价，没有正价，项错误同主族元素中还原性强的简单阴离子不定能够水解，如卤族元素中的不能水解，项错误如铝为价，钠为价，但钠失电子能力比铝强，族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析第Ⅰ族的氢元素可以和第Ⅶ族的卤族元素形成共价化合物，第Ⅰ族的金属元素可以和第Ⅶ族的卤族元素形成离子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选项。

答案下列有关元素的性质及其递变规律正确的是Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右，最高正价从递增到同主化钠的碱性强于氢氧化镁项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选项。

答案题组训练海南化学下列离子中半径最大的是解析种离子的核外电酸的酸性强于磷酸的项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧碱性热稳定性解析项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱思考辨析北京理综下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是酸性非金属性径也逐渐减小在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越同主族从上到下，非金属性左下右上位左下方元素非金属性越多越少越强增强减弱较弱判断正误，正确的划，错误的划“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半下方元素金属性越少越多越强减弱增强较强元素非金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数，电子层数，非金属性。

位置比较法同周期从左到右，非金属性比较结构比较法最外层电子数，电子层数，元素金属性。

位置比较法同周期从左到右，元素金属性同主族从上到下，元素金属性左下右上位左高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐主族序数主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱元素金属性强弱的非金属性逐渐离子的氧化性还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物的稳定性逐渐逐渐最除外负化合价相同最高正化合价除外元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐阴离子阳离子逐渐原子序数周期性核外电子排布周期性变化增大增大相同增多减小增大减小减小增大项目同周期左右同主族上下性质化合价最高正化合价由律知识梳理项目同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐律知识梳理项目同周期左右同主族上下原子结构核电荷数逐渐逐渐电子层数逐渐原子半径逐渐逐渐离子半径阳离子逐渐阴离子逐渐阴离子阳离子逐渐原子序数周期性核外电子排布周期性变化增大增大相同增多减小增大减小减小增大项目同周期左右同主族上下性质化合价最高正化合价由除外负化合价相同最高正化合价除外元素的金属性和非金属性金属性逐渐非金属性逐渐金属性逐渐非金属性逐渐离子的氧化性还原性阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐阳离子氧化性逐渐阴离子还原性逐渐气态氢化物的稳定性逐渐逐渐最高价氧化物对应水化物的酸碱性碱性逐渐酸性逐渐碱性逐渐酸性逐渐主族序数主族序数减弱增强增强减弱增强减弱减弱增强增强减弱减弱增强增强减弱元素金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数，电子层数，元素金属性。

位置比较法同周期从左到右，元素金属性同主族从上到下，元素金属性左下右上位左下方元素金属性越少越多越强减弱增强较强元素非金属性强弱的比较结构比较法最外层电子数，电子层数，非金属性。

位置比较法同周期从左到右，非金属性同主族从上到下，非金属性左下右上位左下方元素非金属性越多越少越强增强减弱较弱判断正误，正确的划，错误的划“”同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小在主族元素中，最高正化合价均等于主族序数元素的原子得电子越多，非金属性越强失电子越多，金属性越强元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强碱性越强，金属性越强元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱思考辨析北京理综下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是酸性非金属性碱性热稳定性解析项，同周期元素，自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，硫元素的非金属性强于磷元素，则硫酸的酸性强于磷酸的项，同主族元素，自上而下非金属性逐渐减弱，则氯元素的非金属性强于溴元素的项，同周期元素，自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，钠的金属性强于镁的，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁项，碳酸钠的稳定性强于碳酸氢钠的，与元素周期律没有关系，符合，答案选项。

答案题组训练海南化学下列离子中半径最大的是解析种离子的核外电子排布相同，核电荷数大的，离子半径反而小，故选项。

答案下列有关元素的性质及其递变规律正确的是Ⅰ族与Ⅶ族元素间可形成共价化合物或离子化合物第二周期元素从左到右，最高正价从递增到同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强解析第Ⅰ族的氢元素可以和第Ⅶ族的卤族元素形成共价化合物，第Ⅰ族的金属元素可以和第Ⅶ族的卤族元素形成离子化合物，项正确第二周期中没有最高正价，没有正价，项错误同主族元素中还原性强的简单阴离子不定能够水解，如卤族元素中的不能水解，项错误如铝为价，钠为价，但钠失电子能力比铝强，项错误。

答案山东济南模原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是的原子半径依次减小，的离子半径也依次减小在第Ⅵ族元素的氢化物中，热稳定性最强的定是无毒的第周期元素原子的最外层电子数都等于其最高正化合价非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也定越强解析项，比多了个电子层，所以的离子半径更大，错误项，第Ⅵ族元素的氢化物中的稳定性最强，正确由可知项错误项，没有注明最高价氧化物对应的水化物，如碳酸酸性大于次氯酸，错误。

答案南昌模下表为几种短周期元素的性质元素编号原子半径最高或最低化合价对上述元素有关说法正确的是元素的原子序数小于元素的原子序数位于同周期上述八种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是号元素原子结构示意图为解析都为短周期元素，有最低价，处于Ⅵ族，没有最高价，则为都有最低价最高价，处于Ⅴ族，且的原子半径较大，则为为有价，处于Ⅶ族，且半径比大，则为都有价，处于Ⅰ族，的原子半径较大，且不是所有元素中原子半径最小的元素，则为为有价，处于Ⅱ族，原子半径大于，则为。

有价且半径比大，比小，则为。

为为，的原子序数大于，故项错误为，为，二者为不同周期的元素，项错误为，则为。

有价且半径比大，比小，则为。

为为，的原子序数大于，故项错误为，为，二者为不同周期的元素，项错误为，八种元素中，其非金属性最强，其最高价氧化物对应水化物的酸性最强，项正确为，其原子序数为，项错误。

答案海淀二模下列事实不能说明元素的金属性或非金属性相对强弱的是选项事实推论与冷水反应，比剧烈金属性的碱性强于金属性与溶液反应生成非金属性时，非金属性解析金属元素金属性越强，其单质化学性质越活泼，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，项正确非金属性越强，其单质越易与发生化合反应，项正确项中并不是元素的最高价氧化物，无法以此为依据判断元素的非金属性强弱，错误。

答案微粒半径大小比较方法特别说明以上方法仅适用于主族元素。

明确四个关系式电子层数周期序数质子数原子序数最外层电子数主族序数除外主族元素的最高正价族序数最低负价主族序数考点三元素周期表和元素周期律的综合应用知识梳理掌握由原子序数确定元素位置的方法首先熟记各周期族元素原子序数，然后拿已知元素原子序数去比较。

若，则元素处于元素的下周期Ⅰ或Ⅱ族，如号元素比第四周期氪的原子序数多，故该元素处在第五周期Ⅱ族。

若，则元素处于元素所在周期的ⅢⅦ族，如号元素比第五周期的氙号原子序数少，因此该元素处在第五周期Ⅲ族。

ⅠⅡ„ⅢⅣⅤⅥⅦ„„„„掌握原子序数差规律同周期Ⅱ和Ⅲ族元素原子序数之间的关系。

前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为第四五周期的差值为第六七周期为。

同族的上下周期元素原子序数之间的关系。

若为ⅠⅡ的元素原子序数的差值等于上种元素所在周期所能够排列的元素种类数。

若为Ⅲ至族的元素原子序数的差值等于下种元素所在周期所能够排列的元素种类数。

特别提醒原子序数是奇数或偶数的主族元素，其所在主族序数必为奇数或偶数。

江苏化学短周期主族元素原子序数依次增大，原子最外层有个电子，是至今发现的非金属性最强的元素，在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，的单质广泛用作半导体材料。

下列叙述正确的是原子最外层电子数由多到少的顺序原子半径由大到小的顺序元素非金属性由强到弱的顺序简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序题组训练解析由题意推断，分别是。

最外层电子数，项正确半径，项错误非金属性，项错误简单气态氢化物的稳定性，项错误。

答案广东理综双选甲庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

下列判断正确的是丙与戊的原子序数相差气态氢化物的稳定性庚己戊常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维解析有强脱水性的物质为浓硫酸，则己为，由周期表的结构推知，丙为，庚为，丁为，戊为，甲丁位于同周期，且甲的最外层与最内层的电子数相同，则甲为，乙为。

的原子序数为，戊的原子序数为，两者原子序数相差，项正确非金属性，所以氢化物的稳定性，