根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强，对应非金属的得电子能力越强。

根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱对应阴离子或气态氢化物的还原性越弱，则元素的非金属性越强。

点拨元素原子失电子氩变式方法找准元素在周期表中的相对位置元素具体化。

同主族元素性质既有相似性，又有递变性探究三元素原子得失电子能力的判断依据知识储备熟记。

元素得电子能力强弱的判断方法和依据高价氧化物对应水化物的酸碱性简单离子的氧化性或还原性氢化物的还原性。

探究二同周期同主族元素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。

浓↑例数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

例变式增大增大减小﹥小﹤﹤考查点根据递变规律比较性质半径得失电子难易氢化物稳定性最半径大小比较原子半径同主族从上到下逐渐同周期从左到右逐渐族除外。

离子半径同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素全部都是金属元素。

金属元素最外层电子数不定小于，最外层电子数小于的元素也不定是金属元素。

预习检测其余课堂探究探究微粒左上右下易考易错点再现判断元素周期表中包含元素种类最多的族是Ⅷ族。

最外层电子数为的元素定是Ⅲ族。

元素周期表中镧系和锕系都占据同格，它们是同位素。

元素周期表列分别对应哪几列族元素的原子序数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族同周期ⅡⅢ原子序数之差可能是多少判断同主族元素原子序数之差的方法递变元素原子得失电子能力强弱判断方法元素位置结构性质间的关系课堂检测ⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族点拨元素周期表每周期包含的元素种类数从左向右族顺序分别对应哪几数原子序数电子层数最外层电子数核电荷数相似性递变性金属性非金属性最高正价最低负价原子结构位置元素性质探究四元素位构性三者关系例变式课堂小结微粒半径大小的比较同周期同主族元素性质根据金属阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性越弱，则元素的金属性越强。

如氧化性，则金属性特别提醒对应的是，而不是。

变式例变式周期数主族序气态氢化物的还原性强弱对应阴离子或气态氢化物的还原性越弱，则元素的非金属性越强。

点拨元素原子失电子能力强弱的判断依据根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

，又有递变性探究三元素原子得失电子能力的判断依据知识储备熟记。

元素得电子能力强弱的判断方法和依据根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强，对应非金属的得电子能力越强。

根据对应阴离子或素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。

浓↑例氩变式方法找准元素在周期表中的相对位置元素具体化。

同主族元素性质既有相似性例变式增大增大减小﹥小﹤﹤考查点根据递变规律比较性质半径得失电子难易氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性简单离子的氧化性或还原性氢化物的还原性。

探究二同周期同主族元同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

小于的元素也不定是金属元素。

预习检测其余课堂探究探究微粒半径大小比较原子半径同主族从上到下逐渐同周期从左到右逐渐族除外。

离子半径同小于的元素也不定是金属元素。

预习检测其余课堂探究探究微粒半径大小比较原子半径同主族从上到下逐渐同周期从左到右逐渐族除外。

离子半径同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

例变式增大增大减小﹥小﹤﹤考查点根据递变规律比较性质半径得失电子难易氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性简单离子的氧化性或还原性氢化物的还原性。

探究二同周期同主族元素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。

浓↑例氩变式方法找准元素在周期表中的相对位置元素具体化。

同主族元素性质既有相似性，又有递变性探究三元素原子得失电子能力的判断依据知识储备熟记。

元素得电子能力强弱的判断方法和依据根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强，对应非金属的得电子能力越强。

根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱对应阴离子或气态氢化物的还原性越弱，则元素的非金属性越强。

点拨元素原子失电子能力强弱的判断依据根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

根据金属阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性越弱，则元素的金属性越强。

如氧化性，则金属性特别提醒对应的是，而不是。

变式例变式周期数主族序数原子序数电子层数最外层电子数核电荷数相似性递变性金属性非金属性最高正价最低负价原子结构位置元素性质探究四元素位构性三者关系例变式课堂小结微粒半径大小的比较同周期同主族元素性质递变元素原子得失电子能力强弱判断方法元素位置结构性质间的关系课堂检测ⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族点拨元素周期表每周期包含的元素种类数从左向右族顺序分别对应哪几列分别对应哪几列族元素的原子序数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族同周期ⅡⅢ原子序数之差可能是多少判断同主族元素原子序数之差的方法左上右下易考易错点再现判断元素周期表中包含元素种类最多的族是Ⅷ族。

最外层电子数为的元素定是Ⅲ族。

元素周期表中镧系和锕系都占据同格，它们是同位素。

元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素全部都是金属元素。

金属元素最外层电子数不定小于，最外层电子数小于的元素也不定是金属元素。

预习检测其余课堂探究探究微粒半径大小比较原子半径同主族从上到下逐渐同周期从左到右逐渐族除外。

离子半径同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

例变式增大增大减小﹥小﹤﹤考查点根据递变规律比较性质半径得失电子难易氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性简单离子的氧化性或还原性氢化物的还原性。

探究二同周期同主族元素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。

浓↑例氩变式方法找准元素在周期表中的相对位置元素具体化。

同主族元素性质既有相似性，又有递变性探究三元素原子得失电子能力的判断依据知识储备熟记。

元素得电子能力强弱的判断方法和依据根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强，对应非金属的得电子能力越强。

根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱对应阴离子或气态氢化物的还原性越弱，则元素的非金属性越强。

点拨元素原子失电子能力强弱的判断依据根据最高价氧化物对应水化物的碱性强弱碱性越强，则对应金属元素的金属性越强。

根据金属阳离子的氧化性强弱阳离子的氧化性越弱，则元素的金属性越强。

如氧化性，则金属性特别提醒对应的是，而不是。

变式例变式周期数主族序数原子序数电子层数最外层电子数核电荷数相似性递变性金属性非金属性最高正价最低负价原子结构位置元素性质探究四元素位构性三者关系例变式课堂小结微粒半径大小的比较同周期同主族元素性质递变元素原子得失电子能力强弱判断方法元素位置结构性质间的关系课堂检测三Ⅱ拓展案答案原子结构元素周期律专题复习课程标准掌握元素周期律的实质。

了解元素周期表的结构周期族。

考点展示以第三周期为例，掌握同周期元素性质的递变规律与原子结构的关系。

以第ⅠⅦ为例，掌握同主族元素性质的递变规律与原子结构的关系。

了解周期表的应用。

考纲要求基础知识点拨点拨原子结构基本概念的区别同位素同素异形体质量数相对原子质量常见的和微粒用方法书写记忆。

原子单质易考易错点再现同位素的性质完全相同。

判断正误，说明理由。

质子数相同，电子数也相同的粒子，可能是种阳离子和种阴离子。

已知和是钍的两种同位素，可以转化为。

则元素的质量数为。

元素的相对原子质量是。

转化为是化学变化。

ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族点拨元素周期表每周期包含的元素种类数从左向右族顺序分别对应哪几列分别对应哪几列族元素的原子序数ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦⅧⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ过渡元素主族主族同周期ⅡⅢ原子序数之差可能是多少判断同主族元素原子序数之差的方法左上右下易考易错点再现判断元素周期表中包含元素种类最多的族是Ⅷ族。

最外层电子数为的元素定是Ⅲ族。

元素周期表中镧系和锕系都占据同格，它们是同位素。

元素周期表中从Ⅲ族到Ⅱ族个纵行的元素全部都是金属元素。

金属元素最外层电子数不定小于，最外层电子数小于的元素也不定是金属元素。

预习检测其余课堂探究探究微粒半径大小比较原子半径同主族从上到下逐渐同周期从左到右逐渐族除外。

离子半径同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

例变式增大增大减小﹥小﹤﹤考查点根据递变规律比较性质半径得失电子难易氢化物稳定性最高价氧化物对应水化物的酸碱性简单离子的氧化性或还原性氢化物的还原性。

探究二同周期同主族元素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。

浓↑例氩变式方法找准元素在周期表中的相对位置元素具体化。

同主族元素性质既有相似性，又有递变性探究三元素原子得失电子能力的判断依据知识储备熟记。

元素得电子能力强弱的判断方法和依据根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱酸性越强，对应非金属的得电子能力越强。

根据对应阴离子或气态氢化物的还原性强弱同主族同价离子从上到下逐渐同周期阴离子半径阳离子半径。

具有相同核外电子排布的微粒，核电荷数越多则半径越。

同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大阳离子半径原子半径阴离子半径。

素性质递变规律例六，Ⅳ，弱。