其他条件不变，向平衡体系中再充入气体，与原平衡相比，达到新平衡时，气体的转化率增大，的体积分数增大解析项，错误项，降温，平衡右移，正逆，错误项，原平衡，起始量加倍，由于是等体积反应，所以平衡量也加倍错误。答案相同温度下，容积相同的甲乙丙个恒容密闭容器中均发生如下反应，实验测得有关数据如下容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化数值甲乙丙下列判断中正确的是若升高温度，反应的热效应不变生成时放出的热量大于解析项应为项，升温，平衡左移，放出的热量将减小项项，放出热量，所以生成放出的热量大于。答案定条件下，体积为的密闭容器中发生如下反应应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加的浓度，将导致平衡逆向移动。答案温度下，在密闭容器中，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是解析该反。增大或加入催化剂降低温度增大压强递进题组题组选取措施使化学平衡定向移动定条件下合成氨反应，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”甲乙丙。向右不移动不移动甲甲甲乙乙丙丙增大不变不变已知乙丙，压缩后压强分别为甲乙丙，则甲与甲，乙与乙，丙与丙的关系分别为甲乙丙。混合气。减小减小不变大加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向填“向左”“向右”或“不移动”甲乙丙。设压缩之前压强分别为甲。向左向左向右此时反应体系的温度均比原来填“大”或“小”混合气体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”甲乙丙达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题升温，平衡移动方向分别为填“向左”“向右”或“不移动”甲乙丙衡也定发生移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放减小，吸增大对于定条件下的可逆反应甲乙丙数减小等效于减压同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”化学平衡发生移动，化学反应速率定改变化学反应速率改变，化学平充入惰性气体体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍的量，对化学平衡没影响。对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系反应的化学物质的浓度，平衡将向着能够的方向移动。减弱这种改变几种特殊情况当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强正逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强正逆同等倍数减小勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之如温度压强以及参加且正逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度正逆均增大，且逆正逆向移动减小压强或降低温度正逆均减小，且正逆正向移动任意逆正向移动减小反应物的浓度正逆均减小，且逆正逆向移动任平衡体系增大生成物的浓度正逆均增大，且逆正逆向移动减小生成物的浓度正逆均减小，且逆正向移动减小反应物的浓度正逆均减小，且逆正逆向移动任平衡体系增大生成物的浓度正逆均增大，且逆正逆向移动减小生成物的浓度正逆均减小，且正逆正向移动正反应方向为气体体积增大的放热反应增大压强或升高温度正逆均增大，且逆正逆向移动减小压强或降低温度正逆均减小，且正逆正向移动任意平衡或反应前后气体化学计量数和相等的平衡正催化剂或增大压强正逆同等倍数增大平衡不移动负催化剂或减小压强正逆同等倍数减小勒夏特列原理如果改变影响化学平衡的条件之如温度压强以及参加反应的化学物质的浓度，平衡将向着能够的方向移动。减弱这种改变几种特殊情况当反应混合物中存在与其他物质不相混溶的固体或液体物质时，由于其“浓度”是恒定的，不随其量的增减而变化，故改变这些固体或液体的量，对化学平衡没影响。对于反应前后气态物质的化学计量数相等的反应，压强的变化对正逆反应速率的影响程度是等同的，故平衡不移动。“惰性气体”对化学平衡的影响恒温恒容条件原平衡体系充入惰性气体体系总压强增大体系中各组分的浓度不变平衡不移动。恒温恒压条件原平衡体系充入惰性气体容器容积增大，各反应气体的分压减小体系中各组分的浓度同倍数减小等效于减压同等程度地改变反应混合物中各物质的浓度时，应视为压强的影响深度思考判断正误，正确的划，错误的划“”化学平衡发生移动，化学反应速率定改变化学反应速率改变，化学平衡也定发生移动升高温度，平衡向吸热反应方向移动，此时放减小，吸增大对于定条件下的可逆反应甲乙丙达到化学平衡后，改变条件，按要求回答下列问题升温，平衡移动方向分别为填“向左”“向右”或“不移动”甲乙丙。向左向左向右此时反应体系的温度均比原来填“大”或“小”混合气体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”甲乙丙。减小减小不变大加压，使体系体积缩小为原来的平衡移动方向填“向左”“向右”或“不移动”甲乙丙。设压缩之前压强分别为甲乙丙，压缩后压强分别为甲乙丙，则甲与甲，乙与乙，丙与丙的关系分别为甲乙丙。混合气体的平均相对分子质量变化分别为填“增大”“减小”或“不变”甲乙丙。向右不移动不移动甲甲甲乙乙丙丙增大不变不变已知定条件下合成氨反应，在反应过程中，反应速率的变化如图所示，请根据速率的变化回答采取的措施。。增大或加入催化剂降低温度增大压强递进题组题组选取措施使化学平衡定向移动，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高转化率的是解析该反应为体积增大的吸热反应，所以升温和减压均可以促使反应正向移动。恒压通入惰性气体，相当于减压。恒容通入惰性气体与加催化剂均对平衡无影响。增加的浓度，将导致平衡逆向移动。答案温度下，在密闭容器中三种气态物质建立化学平衡后，改变条件对反应的正逆反应速率的影响如图所示加催化剂对反应速率影响的图像是填序号，下同，平衡移动。解析加入催化剂，正逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”，且应在原平衡的反应速率之上催化剂使正逆反应速率增大的倍数相同，则改变条件后的速率线应该平行于横坐标轴，图像为。不升高温度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。解析升高温度，正逆反应速率均增大，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上。因题给反应的正反应放热，升温平衡逆向移动，所以正逆，图像为。逆反应增大反应容器体积对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。解析增大反应容器体积即减小压强，正逆反应速率均减小，图像上应该出现“断点”且应在原平衡的反应速率之下。因减小压强平衡逆向移动，所以正逆，图像为。逆反应增大的浓度对反应速率影响的图像是，平衡向方向移动。解析增大的浓度，正反应速率会“突然增大”，图像上出现“断点”且应在原平衡的反应速率之上，但逆反应速率应该在原来的基础上逐渐增大，图像为。正反应规律方法解析化学平衡移动题目的般思路速率不变如容积不变，充入惰性气体，平衡不移动速率改变程度相同正逆使用催化剂气体体积无变化的反应改变压强平衡不移动程度不同正逆改变浓度改变压强改变温度平衡移动改变条件题组二条件改变时化学平衡移动结果的判断对于以下三个反应，从正反开始进行达到平衡后，保持温度体积不变，按要求回答下列问题。再充入平衡向方质的量，正确。答案已知，向同温同体积的三个真空密闭容器中分别充入气体甲和乙和丙恒温恒容下反应达平衡时，下列关系定正确的是容器内压强甲丙乙的质量甲丙乙与之比甲丙乙反应放出或吸收热量的数值甲丙乙解析甲丙属于等效平衡，乙相当于把甲的体积扩大倍，平衡逆向移动。项，压强甲丙乙项，甲丙乙项，甲丙，甲乙。答案定温度时，向容积为的密闭容器中充入定量的和，发生反应，。反应过程中测定的部分数据见下表表中，下列说法正确的是反应时间反应在内的平均速率为保持其他条件不变，起始时向容器中充入和，到达平衡时，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，则反应的相同温度下，起始时向容器中充入和，达到平衡时转化率大于解析项，错误项，时所以已达平衡，和与原状态相同，所以达平衡时正确项，升温，增大，平衡左移，正反应为放热反应错误项，原平衡的转化率为。若起始量减半，相当于减小压强，平衡左移，其转化率应小于，错误。答案在定温度下，将气体和气体各充入恒容密闭容器中，发生反应。段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表下列说法正确的是反应前的平均速率其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前逆正保持其他条件不变，起始时向容器中充入气体和气体，到达平衡时，其他条件不变，向平衡体系中再充入气体，与原平衡相比，达到新平衡时，气体的转化率增大，的体积分数增大解析项，错误项，降温，平衡右移，正逆，错误项，原平衡，起始量加倍，由于是等体积反应，所以平衡量也加倍错误。答案相同温度下，容积相同的甲乙丙个恒容密闭容器中均发生如下反应，实验测得有关数据如下容器编号起始时各物质的物质的量达到平衡时体系能量的变化数值甲乙丙下列判断中正确的是若升高温度，反应的热效应不变生成时放出的热量大于解析项应为项，升温，平衡左移，放出的热量将减小项项，放出热量，所以生成放出的热量大于。答案定条件下，体积为的密闭容器中发生如下反应。下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是填字母。消耗生成容器内气体压强不再变化容器内气体的总质量不再变化的体积分数不再变化反应过程中测定的部分数据如下表表中所示。反应时间通过或的值及化学平衡原理说明时反应是否达到化学平衡状态。解析，反应消耗的为，根据已知反应可确定消耗的为，故，时，仍为，故。由此可判断时该反应已经达到化学平衡状态。答案或，说明在定条件下，时各组分的浓度或物质的量均不再发生改变，则时反应已经达到化学平衡状态若只改变个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应填字母。定向正反应方向移动定向逆反应方向移动定是减小压强造成的定是升高温度造成的的平衡转化率定增大已知反应。温度下的平衡常数为。在此温度下，向密闭容器