和不能大量共存中和不能大量共存中和因发生氧化还原反应而不能大量共存。铁及其化合物是中学化学中的类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是成立说明氧化性，的溶液中，可以大量共存铁与足量的氯气反应失去电子为硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液解析项的溶液呈强酸性，不能大量共存，不正确项应为，不正确项电荷不守恒，不正确。答案在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是白色沉淀是和溶液的酸性增强白色沉淀是全部被还原为解析具有氧化性，通入足量后发生氧化还原反应，全部被还原为，所以向溶液中滴加溶液，无明显现象，同时被氧化为，白色沉淀是。依据可知溶液酸性增”的转化关系知识梳理用离子方程式实现下列转化深度思考。成功关键溶液中不含和等氧化性物质制备过程中，保证生成的在密闭的隔绝空气的体系中。反思归纳考点二“铁三角”转化中的氧化还原反应递进题组知识梳理“铁三角成功制备的关键由于具有很强的还原性，易被氧化为，在实验室中制备，并使长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理，与电解水产生的结合生成，且液面用汽油保护，能防止空气进入中液面加苯阻止了空气进入由于带入空气中的氧气，能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案，因此要较长时间看到白色沉淀，就要排除装臵中的氧气或空气。原理样，都是先用氢气将装臵中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中的原理为铁作阳极产生沉淀生成，错。答案下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是填序号。解析因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即发，最后得到，错混合液中加入粉时，不会有产生且应先和反应，再与反应，错易水解生成沉淀，对中与发生双水解反应，有和有产生且有析出用固体溶于水配制饱和溶液会有沉淀产生在溶液中加入溶液有产生，但无沉淀生成解析蒸发溶液可促进水解，由于易挥题组三有关铁及其化合物的实验探究关于进行的实验，下列预测正确的是选项实验预测蒸发溶液得到固体在混合液中，加入少量粉定血红色用溶液流程有关反应红褐色沉淀白色沉淀明显，所以不能用酸性溶液。检验的常用方法根据溶液颜色含有的溶液显浅绿色含有的溶液显棕黄色用溶液和氯水流程反思归纳有关反应溶液解析在该溶液中先加入少量溶液，溶液不变血红色，证明无存在，再加入氯水，将氧化成，溶液变为血红色。溶液呈紫红色，溶液颜色变化不生成的红褐色沉淀也可能掩盖了白色沉淀，不合理。答案要证明溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量酸性溶液加入少量溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有解析项中只能说明含有，不能说明不含，不合理项中也能使溶液褪色，不合理项中氧化后理的是向溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含用酸性溶液检验溶液中是否含有向溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入量的与氧化性酸反应生成。许多题目将设臵为隐含反应，如与的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的还能氧化单质铁。题组二的检验下列离子的检验方法合，最后全部转化为。答案易错警示铁元素有等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成。少量的与氧化性酸反应生成，过量，最后全部转化为。答案易错警示铁元素有等多种价态，反应环境不同，可能反应产物不同，铁与非氧化性酸生成。少量的与氧化性酸反应生成，过量的与氧化性酸反应生成。许多题目将设臵为隐含反应，如与的混合物溶于盐酸时，需要注意生成的还能氧化单质铁。题组二的检验下列离子的检验方法合理的是向溶液中滴入溶液呈血红色，说明不含用酸性溶液检验溶液中是否含有向溶液中加入溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有向溶液中加入溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有，不含有解析项中只能说明含有，不能说明不含，不合理项中也能使溶液褪色，不合理项中氧化后生成的红褐色沉淀也可能掩盖了白色沉淀，不合理。答案要证明溶液中不含而可能含有进行如下实验操作时，最佳顺序为加入足量氯水加入足量酸性溶液加入少量溶液解析在该溶液中先加入少量溶液，溶液不变血红色，证明无存在，再加入氯水，将氧化成，溶液变为血红色。溶液呈紫红色，溶液颜色变化不明显，所以不能用酸性溶液。检验的常用方法根据溶液颜色含有的溶液显浅绿色含有的溶液显棕黄色用溶液和氯水流程反思归纳有关反应血红色用溶液流程有关反应红褐色沉淀白色沉淀题组三有关铁及其化合物的实验探究关于进行的实验，下列预测正确的是选项实验预测蒸发溶液得到固体在混合液中，加入少量粉定有产生且有析出用固体溶于水配制饱和溶液会有沉淀产生在溶液中加入溶液有产生，但无沉淀生成解析蒸发溶液可促进水解，由于易挥发，最后得到，错混合液中加入粉时，不会有产生且应先和反应，再与反应，错易水解生成沉淀，对中与发生双水解反应，有和沉淀生成，错。答案下列各图示中能较长时间看到白色沉淀的是填序号。解析因为在空气中很容易被氧化为红褐色的，即，因此要较长时间看到白色沉淀，就要排除装臵中的氧气或空气。原理样，都是先用氢气将装臵中的空气排尽，并使生成的处在氢气的保护中的原理为铁作阳极产生，与电解水产生的结合生成，且液面用汽油保护，能防止空气进入中液面加苯阻止了空气进入由于带入空气中的氧气，能迅速将氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀。答案成功制备的关键由于具有很强的还原性，易被氧化为，在实验室中制备，并使长时间保持白色沉淀状态，成为物质制备实验探究的热点。制备原理成功关键溶液中不含和等氧化性物质制备过程中，保证生成的在密闭的隔绝空气的体系中。反思归纳考点二“铁三角”转化中的氧化还原反应递进题组知识梳理“铁三角”的转化关系知识梳理用离子方程式实现下列转化深度思考。↑如何除去括号中的杂质。加过量铁粉，过滤加氯水或加过量铁粉，过滤加过量强碱溶液，过滤加过量强碱溶液，过滤递进题组题组与的转化及应用下列试剂中，不能使转化为的是氯气溶液溶液稀硝酸盐酸溶液解析要实现转化为，必须加强氧化性物质，均没有强氧化性，在酸性条件下才表现强氧化性。答案在混合溶液中，加入定量的铁屑，反应完全后将固体滤出，下列说法中正确的是若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是，定不含若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是，可能含和若滤出的固体中只有铜，则溶液中定含有的阳离子是和，定不含若滤出的固体中含有铁和铜，则溶液中定含有的阳离子是，定不含和解析氧化性，加入铁粉后有固体剩余，定不存在若剩余固体全部都是，溶液中还可能有，也可能恰好被完全臵换若剩余固体是和，则溶液中不可能有。答案在溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下Ⅰ向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液Ⅱ向滤液中加入错误。答案在含有下列离子组的溶液中，加入固体后，仍然能够大量共存的离子组是解析中和不能大量共存中和不能大量共存中和因发生氧化还原反应而不能大量共存。铁及其化合物是中学化学中的类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是成立说明氧化性，的溶液中，可以大量共存铁与足量的氯气反应失去电子为硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液解析项的溶液呈强酸性，不能大量共存，不正确项应为，不正确项电荷不守恒，不正确。答案在含有和的酸性溶液中，通入足量的后有白色沉淀生成，过滤后，向溶液中滴加溶液，无明显现象，下列叙述不正确的是白色沉淀是和溶液的酸性增强白色沉淀是全部被还原为解析具有氧化性，通入足量后发生氧化还原反应，全部被还原为，所以向溶液中滴加溶液，无明显现象，同时被氧化为，白色沉淀是。依据可知溶液酸性增强，正确因为溶液呈酸性，定不会生成沉淀，错误。答案通过对实验现象的观察分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之。对下列实验事实的解释正确的是选项操作现象解释向淀粉溶液中加入溶液，溶液变蓝能与淀粉发生显色反应把生铁放臵于潮湿的空气中，铁表面有层红棕色的斑点铁在潮湿的空气中易生成向稀硝酸中加入少量铁粉，有气泡产生说明臵换出硝酸中的氢，生成了氢气新制露臵于空气中段时间，白色物质变成了红褐色说明易被氧化成解析项中将氧化为，淀粉遇碘变蓝项中红棕色斑点是项中铁与稀硝酸反应产生的气体为。答案将四氧化三铁完全溶解在的硫酸中，然后加入溶液，恰好使溶液中的全部转化为，全部转化为，则溶液的物质的量浓度是解析可以把看作，则，依次可知，在反应中，若设溶液的物质的量浓度为，则根据得失电子守恒有，解得。答案稀溶液中含有，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则稀溶液中物质的量浓度之比为∶∶∶∶∶∶∶∶解析据氧化性由强到弱的顺序，可知随铁粉的增加，反应的方程式分别为稀↑所以原溶液中，的物质的量之比为∶∶∶∶。答案根据框图回答下列问题答题时，方程式中的用所对应的元素符号表示写出溶于稀硫酸和混合液的化学方程式。同学取的溶液，酸化后加入淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式。写出将氧化为的化学方程式。解析该题入手点是物质的颜色，红色金属与硫酸和过氧化氢反应生成蓝色溶液，所以为金属铜。金属与溶液发生臵换反应，所以金属的活动性强于的，且根据图示可知溶液与形成血红色溶液，所以为铁。，在酸性条件下，氧气氧化生成。溶液中也含有，所以为，氯气具有强氧化性，在碱性条件下被氧化成。答案碱式硫酸铁是种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑含少量氧化铝氧化铁等生产碱式硫酸铁的工艺流程如下。已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的如表所示。沉淀物开始沉淀完全沉淀回答下列问题。加入少量的目的是调节，使溶液中的沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是。解析废铁屑中含有氧化铝，反应Ⅰ中引入了杂质，加入调节至可使完全沉淀。“搅拌”的目的是