金属片酸溶液镁条盐酸铁片盐酸铁片盐酸下列结论正确的是解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速率与浓度成正比，故。为了研究定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是越小氧化率越大温度越高氧化率越小的氧化率仅与溶液的和温度有关实验说明降低升高温度有利于提高的氧化率解析由可知，温度相同时越小，氧化率越大，由可知，相同时，温度越高，氧化率越大，项，的氧化率除受温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。答案在时，实验测得溶液中的反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第组实验中不可能为实验编号第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于解析由图像可知，组实验产生的氢气样多，只是反应速率有快慢之分。第组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，正确第组实验，反据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速率最慢第组实验中盐酸的浓度大于应温度最高反应物的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊有硫单质生成。答案等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，根溶液稀解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为，但选项中反应速率减小。题组二外界条件对反应速率影响的综合判断硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是选项反应温度气体不参与反应时对反应速率的影响恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反压强增大恒容充入恒容充入恒压充入。增大增大不变减小反思归纳气体反应体系中充入惰性到小的顺序为。答案定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。填“增大”“减小”或“不变”缩小体积使中中在其他条件定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大解析中中，常温下按以下情况进行反应溶液中含各溶液中含各的溶液各的溶液各四者反应速率的大小关系是变化温度催化剂能改变活化分子的百分数对于反应，改变容器体积，化学反应速率定发生变化递进题组题组浓度与压强对化学反应速率的影响对反应来说酸”是否还产生，为什么答案不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓硫酸中钝化。增大不变减小减小判断正误，正确的划，错误的划“”催化剂能降低反应所需的活化能，也会发生加入固体加入固体加入定体积的溶液。若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫增大铁的质量增加盐酸体积把铁片改成铁粉增大增大不变不变增大滴入几滴溶液”“小于”或“等于”。小于对于↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响填“增大”“减小”或“不变”升高温度增大盐酸浓度撞。正反应的活化能活化分子有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数深度思考按要求填空形状大小相同的铁铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率铁铝填“大于”撞。正反应的活化能活化分子有效碰撞与反应速率的关系分子总数百分数分子总数百分数深度思考按要求填空形状大小相同的铁铝分别与等浓度的盐酸反应生成氢气的速率铁铝填“大于”“小于”或“等于”。小于对于↑，改变下列条件对生成氢气的速率有何影响填“增大”“减小”或“不变”升高温度增大盐酸浓度增大铁的质量增加盐酸体积把铁片改成铁粉增大增大不变不变增大滴入几滴溶液加入固体加入固体加入定体积的溶液。若把中的稀盐酸改成“稀硝酸”或“浓硫酸”是否还产生，为什么答案不会产生，和稀硝酸反应生成常温下，在浓硫酸中钝化。增大不变减小减小判断正误，正确的划，错误的划“”催化剂能降低反应所需的活化能，也会发生变化温度催化剂能改变活化分子的百分数对于反应，改变容器体积，化学反应速率定发生变化递进题组题组浓度与压强对化学反应速率的影响对反应来说，常温下按以下情况进行反应溶液中含各溶液中含各的溶液各的溶液各四者反应速率的大小关系是解析中中中中在其他条件定的情况下，浓度越大，反应速率越大，所以反应速率由大到小的顺序为。答案定温度下，反应在密闭容器中进行，回答下列措施对化学反应速率的影响。填“增大”“减小”或“不变”缩小体积使压强增大恒容充入恒容充入恒压充入。增大增大不变减小反思归纳气体反应体系中充入惰性气体不参与反应时对反应速率的影响恒容充入“惰性气体”总压增大物质浓度不变活化分子浓度不变反应速率不变。恒压充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小活化分子浓度减小反应速率减小。题组二外界条件对反应速率影响的综合判断硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为↑，下列各组实验中最先出现浑浊的是选项反应温度溶液稀解析本题考查化学反应速率，意在考查学生分析外界条件对化学反应速率的影响。结合选项知混合液的体积都为，但选项中反应温度最高反应物的浓度最大，其反应速率最大，故最先看到浑浊有硫单质生成。答案等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间内产生气体体积的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中定不正确的是组别对应曲线反应温度铁的状态粉末状粉末状块状块状第组实验的反应速率最慢第组实验中盐酸的浓度大于第组实验中盐酸的浓度等于第组实验的反应温度低于解析由图像可知，组实验产生的氢气样多，只是反应速率有快慢之分。第组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，正确第组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知盐酸浓度应大于，正确第组实验，铁是粉末状，与组块状铁相区别，根据控制变量法原则知盐酸的浓度应等于，正确由组实验并结合图像知第组实验中反应温度应高于，错误。答案考点三控制变量法探究影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素有多种，在探究相关规律时，需要控制其他条件不变，只改变个条件，探究这条件对反应速率的影响。变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力，因而在这几年高考试题中有所考查。解答此类试题时，要认真审题，清楚实验目的，弄清要探究的外界条件有哪些。然后分析题给图表，确定个变化的量，弄清在其他几个量不变的情况下，这个变化量对实验结果的影响，进而总结出规律。然后再确定另个变量，重新进行相关分析。但在分析相关数据时，要注意题给数据的有效性。实验小组以分解为例，研究浓度催化剂溶液酸碱性对反应速率的影响。在常温下按照如下方案完成实验。实验编号反应物催化剂溶液无溶液无溶液溶液溶液少量溶液溶液溶液少量溶液溶液催化剂能加快化学反应速率的原因是。解析加入催化剂，能降低反应的活化能，使更多的分子成为活化分子，从而加快化学反应速率。降低了反应的活化能常温下溶液的约为，的电离方程式为液相当于稀释了，故速率减小，错误项中形成了原电池，加快了反应速率，正确项增加了氢离子浓度，速率加快，错误。答案已知化学实验的结果如下表实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率大小相同的金属片酸溶液镁条盐酸铁片盐酸铁片盐酸下列结论正确的是解析影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐酸反应时，镁条放出氢气的速率大反应物浓度也影响反应速率，在定范围内，速率与浓度成正比，故。为了研究定浓度的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如图所示，判断下列说法正确的是越小氧化率越大温度越高氧化率越小的氧化率仅与溶液的和温度有关实验说明降低升高温度有利于提高的氧化率解析由可知，温度相同时越小，氧化率越大，由可知，相同时，温度越高，氧化率越大，项，的氧化率除受温度影响外，还受其它因素影响，如浓度等。答案在时，实验测得溶液中的反应在不同浓度时的化学反应速率如表所示，由此可推知第组实验中不可能为实验编号解析由表中数据可推出化学反应速率与和的乘积成正比，以实验为参照，实验的化学反应速率是实验的倍，所以实验中和的乘积应是实验的倍。通过计算，选项不符合题意。答案可逆反应的图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图像如图乙所示。两图中阴影部分面积相等图Ⅱ中阴影部分面积更大以上所述正确的为解析使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。利用催化剂可使和发生反应。已知增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律，同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面的表中。实验编号初始浓度初始浓度催化剂的比表面积ⅠⅡⅢ请填全表中的各空格解析在其他量相同的情况下，才能判断变量对反应速率的影响，要验证温度对速率的影响，催化剂的比表面积反应物的初始浓度等要相同同理，要验证催化剂的比表面积对反应速率的影响，温度反应物的初始浓度要相同。实验编号初始浓度初始浓度催化剂的比表面积ⅠⅡⅢ答案实验Ⅰ中，的物质的量浓度随时间的变化如图所示。请在给出的坐标图中画出实验ⅡⅢ中的物质的量浓度随时间变化的曲线，并标明各曲线的实验编号。解析ⅠⅡ的区别是催化剂的比表面积不同，因此Ⅱ的反应速率较快，但催化剂不影响平衡的移动。ⅠⅢ的区别是温度变化，温度升高，化学反应速率加快，达到平衡的时间缩短，转化率降低，故最终Ⅲ中较ⅠⅡ中大。答案定温度下，在的恒容密闭容器中，三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示从反应开始到时，用表示的反应速率为，的物质的量浓度减少了，的转化率为。解析分析图像知，的转化率。答案该反应的化学方程式为。解析由各物质转化的量为，为，为可知方程式中各物质的化学计量数之比为∶∶，则化学方程式为。后的时刻改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示。则下列说法符合该图像的是。时刻，增大了的浓度时刻，升高了体系温度时刻，缩小了容器体积时刻，使用了催化剂解析由图像可知，外界条件同等程度地增大了该反应的正逆反应速率。增大的浓度升高体系温度均不会同等程度地改变正逆反应速率，错误由中的化学方程式可知，该反应为反应前后气体体积不变的反应，缩小容器体积或增大压强，均可同等程度地增大正逆反应速率，正确使用催化剂可同等程度地改变正逆反应速率，正确。答案在密闭容器中发生反应，达到平衡后，只改变