加足量溶液加过量溶液，过滤，再加酸充分溶解。练后反思题组二制备的最佳途径用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液解析若先用盐酸溶解，均溶解，制取的步骤较多从制备，若加盐酸不容易控制量的多少。故项操作步骤为最佳顺序。答案若甲乙丙三位同学用规定的药品制备。规定必用的药品如下溶液，固体，足量铝屑水不能用其他药品。甲乙丙用各自设计的方案制得的质量分别是。三种实验方案如下甲铝加溶液加溶液定存在当溶液中有生成时，溶液中可能存在解析据题意可知溶液中定不含有。当溶液中有生成时，原溶液中含有，不含有镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应，过滤洗涤干燥用过量氨水除去溶液中的少量中混有少量加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤氧化物是种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故三项皆不符合题意，只有选项中的不与反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。下列除去杂质的方法不正确的是的两性将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是稀硝酸稀盐酸硝酸铜氢氧化钠解析钝化的实质是在浓或浓作用下其表面被氧化成层致密的氧化物保护膜。由于铝的，除了及其重要化合物外，你还知道哪些答案弱酸的铵盐，如等弱酸的酸式盐，如氨基酸。递进题组题组和。深度思考铝箔加热时与发生反应生成熔点很高的薄膜，使内部的铝被包裹着，所以熔化的铝不易滴下中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是对自来水的消毒作用原理是否相同答案不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看水溶液填或。明矾可以净水，其净水的原理是。胶体，胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水明矾的净水作用与液氯常见的铝盐硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和种酸根离子组成的复盐。明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。溶液中通入足量，离子方程式为。溶液与溶液混合。吸附与反应与反应两性氢氧化物受热分解。与反应氢氧化铝物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的性。化学性质用化学方程式表示的电离方程式为的性质常作为推断题的“题眼”。考点二铝的重要化合物递进题组知识梳理氧化铝物理性质白色固体，难溶于水，有很高的熔点。化学性质知识梳理两性氧化物与反应，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸非氧化性酸又能与强碱反应产生。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。定量的铝分别与定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比与酸碱反应时生成的实质都是，所以无论与酸还是与碱反应，与的关系都是。思维建模失等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比即投入的铝粉为。答案铝与酸碱反应生成的量的关系铝与酸碱反应的化学方程式分别为↑↑。从化学方程式可以看出即投入的铝粉为。答案铝与酸碱反应生成的量的关系铝与酸碱反应的化学方程式分别为↑↑。从化学方程式可以看出与酸碱反应时生成的实质都是，所以无论与酸还是与碱反应，与的关系都是。思维建模失等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气体积比。足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比。定量的铝分别与定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比，则必定是铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足铝与氢氧化钠反应时，铝不足而氢氧化钠过量。解题时应充分利用上述过量关系。铝的这种既能与酸非氧化性酸又能与强碱反应产生的性质常作为推断题的“题眼”。考点二铝的重要化合物递进题组知识梳理氧化铝物理性质白色固体，难溶于水，有很高的熔点。化学性质知识梳理两性氧化物与反应与反应氢氧化铝物理性质白色胶状不溶于水的固体，有较强的性。化学性质用化学方程式表示的电离方程式为吸附与反应与反应两性氢氧化物受热分解。制备向铝盐中加入氨水，离子方程式为。溶液中通入足量，离子方程式为。溶液与溶液混合。常见的铝盐硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和种酸根离子组成的复盐。明矾的化学式为，它是无色晶体，可溶于水，水溶液填或。明矾可以净水，其净水的原理是。胶体，胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水明矾的净水作用与液氯对自来水的消毒作用原理是否相同答案不同。明矾净水只能除去水中的悬浮杂质，不能杀菌消毒，而液氯只能杀菌消毒，不能沉淀悬浮的杂质。在做铝的燃烧实验时，用坩埚钳夹住小块铝箔，在酒精灯上加热至其熔化，会看到的现象是铝箔熔化，失去光泽，但熔化的铝并不滴落。原因是。深度思考铝箔加热时与发生反应生成熔点很高的薄膜，使内部的铝被包裹着，所以熔化的铝不易滴下中学化学学习阶段接触到许多既能与酸反应又能与碱反应的物质，除了及其重要化合物外，你还知道哪些答案弱酸的铵盐，如等弱酸的酸式盐，如氨基酸。递进题组题组和的两性将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是稀硝酸稀盐酸硝酸铜氢氧化钠解析钝化的实质是在浓或浓作用下其表面被氧化成层致密的氧化物保护膜。由于铝的氧化物是种两性氧化物，既可与强酸反应，又可与强碱反应，故三项皆不符合题意，只有选项中的不与反应，故不可能与钝化的铝条发生反应。下列除去杂质的方法不正确的是镁粉中混有少量铝粉加入过量烧碱溶液充分反应，过滤洗涤干燥用过量氨水除去溶液中的少量中混有少量加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量后过滤中混有少量加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤洗涤干燥得到解析不溶于氨水，故向含少量的溶液中加入过量氨水时，均转化为氢氧化物沉淀，达不到除杂的目的。答案含铝杂质的提纯方法归类利用可溶于强碱的特性，可除去许多物质中的含铝杂质，如加足量溶液加足量溶液加足量溶液加过量溶液，过滤，再加酸充分溶解。练后反思题组二制备的最佳途径用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下列操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解加烧碱溶液溶解过滤通入过量生成沉淀加入盐酸生成沉淀加入过量烧碱溶液解析若先用盐酸溶解，均溶解，制取的步骤较多从制备，若加盐酸不容易控制量的多少。故项操作步骤为最佳顺序。答案若甲乙丙三位同学用规定的药品制备。规定必用的药品如下溶液，固体，足量铝屑水不能用其他药品。甲乙丙用各自设计的方案制得的质量分别是。三种实验方案如下甲铝加溶液加溶液定存在当溶液中有生成时，溶液中可能存在解析据题意可知溶液中定不含有。当溶液中有生成时，原溶液中含有，不含有产生的气体为，据电中性原理知其中必定含有，于是不能存在，可能含有，项错误，项正确当溶液中有生成时，原溶液含有，肯定没有，据电中性原理知其中必定含有，于是不能存在，可能含有，项错误。答案将定质量的和的混合物投入的稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入溶液，生成沉淀的物质的量与加入溶液体积的关系如图所示。则下列说法正确的是当加入氢氧化钠溶液的体积为时，溶液的等于当加入氢氧化钠溶液的体积为时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝溶液的物质的量浓度为生成的在标准状况下的体积为解析从图像可以看出加入的溶液先将过量的中和，此时溶液中的溶质为和，但是此时因水解使溶液呈酸性，项错误当加入溶液的体积为时，此时溶质只有，根据元素守恒，可得则，项正确用于生成氢气的硫酸的物质的量为，即的物质的量，标况下氢气的体积为，项错误。答案五种化合物均含有种短周期常见元素，它们的转化关系如图所示，其中的溶液为澄清溶液，为难溶于水的白色固体，则易溶于水，取的溶液灼烧，焰色反应为浅紫色透过蓝色钴玻璃。写出化学式。写出下列反应的离子方程式。解析在短周期元素形成的化合物中，既能与盐酸反应，又能与溶液反应的物质必为两性物质，又因为受热时转化为，故可知为，为，由此推出是，与过量反应生成，且的溶液的焰色反应为浅紫色，则为，为。答案如图所示为定量溶液中加入溶液后，产生白色沉淀的质量与的物质的量之间的关系曲线。请回答下列问题点时已参加反应的和的物质的量之比为。段曲线所表示的反应的离子方程式为。∶向处生成的溶液中通入二氧化碳，可观察到的现象是。向含有溶液中逐滴加入溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多段时间后有刺激性气味的气体