守恒的方法列式计算解析解析错，在标准状况下甲苯不是气体正确错，的数目小于错，重水的物质的量小于以所含的电子数小于解析因为个，个，所以个氧原子的质量为，个子的质量为，则相对分子质量为解析项可看作电子数为确项目为项常温常压下，的物质的量有的电子数小于项由解析本题考查阿伏加德罗常数。

常温常压下，选项正确，此反应生成，转移电子为生成移的电子数为，选项个个键，则有的键为选项正确个乙烷分子中有个非极性键，则标准状况下烷中含有的非极性键数为选项。

解析由知含有知含有有以不含有和，根据溶液呈电中性至少含有是否存在无法判断。

点拨本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。

难度中等。

解析试题分析浓度的计算解析试题分析锌与浓硫酸发生，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生↑，生成气体为的混合物，物质的量为余硫酸的物质的量为剩消耗硫酸的物质的量为消耗据之比是，所以正确的答案选。

解析试题分析液中的物质的量浓度是。

氯化钠中钠离子的浓度是，正确的液中钠离子的浓度是，的，的答案选。

考点考查溶液中离子律，质量守恒定律。

解析根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，即混合气的平均相对分子质量是。

而氮气的相对分子质量也是，只要满足可。

要满足平均相对分子质量是，则氢气的体积解析试题分析铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。

解析试题分析设该化合物化学式为阿伏加德罗定律知据质量守恒定律，得即生成物为考点考查阿伏伽德罗定是否存在，最可靠方法是。

沉淀。

反应④中，不属于氧化还原反应的是填序号写出步骤中生成气体的离子方程式。

参考答案解析解析故先转化溶液溶液气体溶液气体溶液过量溶液④根据以上信息，请回答下列问题溶液外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子物质的量浓度产生的强酸性溶液中含有的种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下滴酚酞试液，用盐酸滴定三次平行实验，平均消耗盐酸配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管烧杯玻璃棒量筒判断滴定终点的方法是产品中两种成分物质的量之比为。

好与酸完全反应。

问这种盐酸的物。

经分析，产品中只含钙氢两种元素。

取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入滴酚酞试液，溶液变红。

反应的化学方程式可能有。

取产品溶于蒸馏水，配成液取溶液于锥形瓶中，滴入平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

试管。

请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整打开活塞通入点燃酒精灯，进行反应④反应结束后拆除装置，取出产酸钾分离水和苯的混合物分离四氯化碳沸点为和甲苯沸点为，已知四氯化碳和甲苯互溶。

Ⅱ指出下图装置中的名称分液操作中用到的主要仪器是。

实验小组利用下图所示实验装置，使氢气所含原子数相等的∶所含原子数相等的∶Ⅰ分离方法的序号填在横线上。

萃取分液法渗析结晶法分液法蒸馏法过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝干燥沉淀，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为。

根据上述实验，以下推测正确的是定存在液中含可能存在④定不存在可能存在④④④下列叙述正确的是与与含有的键个数为标准状况下，烷中含有的非极性键数约为今有混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，现取三份第份加入第二份加足量液加热后，收集到气体第三份加足量法的是常温常压下，由组成的混合气体所含电子数为目为常温常压下，中含有的电子数为移的电子数为设列说法不正确的是常温常压下，反应生成准状况，反应中转移的电子数为单质中物中，含有共用电子对数目为的数目为常温常压下，重水含的电子数约为已知个，个，若以个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则设列说状况下，四氯化碳含有的分子数为化钠可以构成标准状况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为阿伏加德罗常数约为，下列叙述正确的是标准状况下，甲苯所含的分子数约为乙烯和丙烯的混合物状况下，四氯化碳含有的分子数为化钠可以构成标准状况下，任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为阿伏加德罗常数约为，下列叙述正确的是标准状况下，甲苯所含的分子数约为乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为的数目为常温常压下，重水含的电子数约为已知个，个，若以个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则设列说法的是常温常压下，由组成的混合气体所含电子数为目为常温常压下，中含有的电子数为移的电子数为设列说法不正确的是常温常压下，反应生成准状况，反应中转移的电子数为单质中含有的键个数为标准状况下，烷中含有的非极性键数约为今有混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种，现取三份第份加入第二份加足量液加热后，收集到气体第三份加足量干燥沉淀，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为。

根据上述实验，以下推测正确的是定存在液中含可能存在④定不存在可能存在④④④下列叙述正确的是与与所含原子数相等的∶所含原子数相等的∶Ⅰ分离方法的序号填在横线上。

萃取分液法渗析结晶法分液法蒸馏法过滤法分离饱和食盐水和沙子的混合物从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾分离水和苯的混合物分离四氯化碳沸点为和甲苯沸点为，已知四氯化碳和甲苯互溶。

Ⅱ指出下图装置中的名称分液操作中用到的主要仪器是。

实验小组利用下图所示实验装置，使氢气平缓地通过装有金属钙的硬质玻璃管制取氢化钙，并分析产品的成分及纯度。

试管。

请将下列制备氢化钙的操作步骤补充完整打开活塞通入点燃酒精灯，进行反应④反应结束后拆除装置，取出产物。

经分析，产品中只含钙氢两种元素。

取少量产品，小心加入水中，观察到有气泡冒出，滴入滴酚酞试液，溶液变红。

反应的化学方程式可能有。

取产品溶于蒸馏水，配成液取溶液于锥形瓶中，滴入滴酚酞试液，用盐酸滴定三次平行实验，平均消耗盐酸配制溶液所用的玻璃仪器有胶头滴管烧杯玻璃棒量筒判断滴定终点的方法是产品中两种成分物质的量之比为。

好与酸完全反应。

问这种盐酸的物质的量浓度产生的强酸性溶液中含有的种或几种离子，取该溶液进行连续实验，能实现如下转化溶液溶液气体溶液气体溶液过量溶液④根据以上信息，请回答下列问题溶液外肯定还含有的离子是，不能确定是否含有的离子是，若要确定不能确定的阳离子是否存在，最可靠方法是。

沉淀。

反应④中，不属于氧化还原反应的是填序号写出步骤中生成气体的离子方程式。

参考答案解析解析故先解析试题分析铜不与盐酸反应，铁与盐酸反应生成氯化亚铁。

解析试题分析设该化合物化学式为阿伏加德罗定律知据质量守恒定律，得即生成物为考点考查阿伏伽德罗定律，质量守恒定律。

解析根据阿伏加德罗定律及其推论可知，密度之比是相应的摩尔质量之比，即混合气的平均相对分子质量是。

而氮气的相对分子质量也是，只要满足可。

要满足平均相对分子质量是，则氢气的体积之比是，所以正确的答案选。

解析试题分析液中的物质的量浓度是。

氯化钠中钠离子的浓度是，正确的液中钠离子的浓度是，的，的答案选。

考点考查溶液中离子浓度的计算解析试题分析锌与浓硫酸发生，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生↑，生成气体为的混合物，物质的量为余硫酸的物质的量为剩消耗硫酸的物质的量为消耗据反应的化学方程式计算解浓剩余硫酸的物质的量为剩消耗硫酸的物质的量为消耗锌与浓硫酸发生，随着反应的进行，硫酸浓度降低，发生↑，生成气体为的混合物，物质的量为设混合物气体中含有↑有解之得所以考点化学方程式的有关计算点评本题考查化学方程式的计算，题目难度中等，本题注意以下几点浓硫酸与锌反应生成随着反应的进行，硫酸的浓度降低，与锌反应生成根据反应的方程式利用守恒的方法列式计算解析解析错，在标准状况下甲苯不是气体正确错，的数目小于错，重水的物质的量小于以所含的电子数小于解析因为个，个，所以个氧原子的质量为，个子的质量为，则相对分子质量为解析项可看作电子数为确项目为项常温常压下，的物质的量有的电子数小于项由解析本题考查阿伏加德罗常数。

常温常压下，选项正确，此反应生成，转移电子为生成移的电子数为，选项个个键，则有的键为选项正确个乙烷分子中有个非极性键，则标准状况下烷中含有的非极性键数为选项。

解析由知含有知含有有以不含有和，根据溶液呈电中性至少含有是否存在无法判断。

点拨本题考查离子的检验，考查考生对离子检验的判断能力。

难度中等。

解析试题分析物质的量为，故项正确气体体积受外界条件温度压强影响较大，故应用气体体积必须要说明条件，故含原子数相等的，但由于没有外界条件，故体积不能求，故密度之比不能求，故均。

考点物质的量应用计算。

ⅠⅡ蒸馏烧瓶冷凝管分液漏斗解析试题分析Ⅰ饱和食盐水和沙子为固体与液体不互溶的混合物，可用过滤的方法分离，选硝酸钾的溶解度受温度影响大，而氯化钠的溶解度受温度影响不大，则利用冷却结晶法可分离，选水和苯分层，利用分液漏斗分液即可，选四氯化碳和甲苯互溶且属于沸点不同的液体，所以可以采用蒸馏的方法分离，选Ⅱ图装置是蒸馏装置，仪器的名称是蒸馏烧瓶，仪器是冷凝管分液操作中用到的主要仪器是分液漏斗。

考点考查物质的分离提纯和除杂。

防止反应过程中空气进入反应管分便于观察分收集气体并检验其纯度分④熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通分分量瓶分最后滴盐酸，整个溶液由红色变为无色分分解析试题分析钙易被氧化，因此试管的作用可以防止反应过程中空气进入反应管。

又因为氢气不溶于水，所以可以通过观察试管中的气泡来控制反应速率，即另个作用是便于观察由于要防止空气氧化金属钙，且氢气是可溶性气体，所以实验前要利用氢气排尽装置中的空气，同样反应结束后需要再通入氢气，因此正确的操作是打开活塞通入收集气体并检验其纯度点燃酒精灯，进行反应④反