动性顺序判断，下列说法错误的是反应可以发生反应可以发生铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出解析由于金属活动性，反应不可以发生，故错误由于金属活动性，所以反应可以发生，故正确由于金属活动性，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确由于金属活动性，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确。答案点评本题主要考查了金属活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义。临沂若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是提示溶于水↑娄底芯片是电脑的核心部动性顺序判断，下列说法错误的是反应可以发生反应可以发生铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色铁丝插金属乙不和盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼把甲放入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是甲丙乙。答案成都根据金属活别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲乙丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是甲乙丙乙甲丙甲丙乙丙乙甲解析由于三种金属只有次之，再次之，最稳定。答案点评本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用。绥化为验证甲乙丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分训练选择题每小题分，共分株洲下图是四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是解析根据漫画中，四种金属的表现可知的最活泼，液颜色变浅或溶液由蓝色变为无色。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入或任举例溶液中，也能产生相同的实验现象。考点动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。溶液中，大量存在的离子是。将铝丝浸入溶液中，静置，观察到的现象是铝丝上有红色固体生成，溶质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气定质量的红磷在密闭容器中燃烧向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉向定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液在金属活自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式甲能与盐酸反应生成而乙不能甲能从乙的盐溶液中置换出乙化合物中甲元素显价而乙元素显价下列图象不能正确反映其对应变化关系的是用等应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是把甲乙丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲乙表面有气泡产生，丙无变化再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是甲乙丙乙甲丙丙甲乙丙乙甲用置换反应属于基本反应类型，它根据反应物和生成物的种类分类。解题的关键是要理解置换反应的概念，即反应物是种单质和种化合物，生成物也是种单质和种化合物。下列金属活动性最强的是↑解析中反应物钠和水分别属于单质和化合物，生成物氢气和氢氧化钠也分别属于单质和化合物，属于置换反应。属于化合反应不属于基本反应类型。答案方法总结置换反溶液接触，观察现象，即“两盐夹金”。例株洲下列反应中属于置换反应的是高温高温↑浓结探究验证三种金属的活动性顺序，般采用以下两种方法用金属活动性位于中间的金属的盐溶液和另外两种金属接触，观察现象，即“两金夹盐”用金属活动性顺序位于中间的金属单质和另外两种金属的盐以和稀硫酸反应，说明排在氢的前面，不能和稀硫酸反应，说明排在氢的后面，当然比活泼，能和溶液反应，说明比活泼，所以也可以验证三种金属的活动性顺序。答案方法总证不能和溶液反应，说明不如活泼，能和溶液反应，说明比活泼，能验证中只能说明比活泼，不能确定的活动性，不能验证三种金属的活动性顺序可以证不能和溶液反应，说明不如活泼，能和溶液反应，说明比活泼，能验证中只能说明比活泼，不能确定的活动性，不能验证三种金属的活动性顺序可以和稀硫酸反应，说明排在氢的前面，不能和稀硫酸反应，说明排在氢的后面，当然比活泼，能和溶液反应，说明比活泼，所以也可以验证三种金属的活动性顺序。答案方法总结探究验证三种金属的活动性顺序，般采用以下两种方法用金属活动性位于中间的金属的盐溶液和另外两种金属接触，观察现象，即“两金夹盐”用金属活动性顺序位于中间的金属单质和另外两种金属的盐溶液接触，观察现象，即“两盐夹金”。例株洲下列反应中属于置换反应的是高温高温↑浓↑解析中反应物钠和水分别属于单质和化合物，生成物氢气和氢氧化钠也分别属于单质和化合物，属于置换反应。属于化合反应不属于基本反应类型。答案方法总结置换反应属于基本反应类型，它根据反应物和生成物的种类分类。解题的关键是要理解置换反应的概念，即反应物是种单质和种化合物，生成物也是种单质和种化合物。下列金属活动性最强的是把甲乙丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲乙表面有气泡产生，丙无变化再把甲放到乙的硫酸盐溶液中，甲表面析出乙。则三种金属的活动性顺序是甲乙丙乙甲丙丙甲乙丙乙甲用置换反应验证铁的金属活动性比铜强，下列各组药品能达到目的的是下列事实不能证明金属甲的金属活动性比金属乙强的是自然界中甲元素只以化合物形式存在，乙元素存在单质形式甲能与盐酸反应生成而乙不能甲能从乙的盐溶液中置换出乙化合物中甲元素显价而乙元素显价下列图象不能正确反映其对应变化关系的是用等质量等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气定质量的红磷在密闭容器中燃烧向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉向定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。溶液中，大量存在的离子是。将铝丝浸入溶液中，静置，观察到的现象是铝丝上有红色固体生成，溶液颜色变浅或溶液由蓝色变为无色。结合现象分析，溶液中减少的离子是，增加的离子是。除硫酸铜溶液外，将铝丝浸入或任举例溶液中，也能产生相同的实验现象。考点训练选择题每小题分，共分株洲下图是四种金属与稀盐酸反应状况的示意图，据此判断四种金属中活动性最弱的是解析根据漫画中，四种金属的表现可知的最活泼，次之，再次之，最稳定。答案点评本题难度不是很大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用。绥化为验证甲乙丙三种金属的活动性顺序，把三种金属分别放入稀盐酸中，只有乙表面无明显变化，把甲放入丙的硝酸盐溶液中，甲的表面有丙析出，则甲乙丙三种金属的活动性顺序由强到弱的是甲乙丙乙甲丙甲丙乙丙乙甲解析由于三种金属只有金属乙不和盐酸反应生成气体，说明金属乙的化学性质最不活泼把甲放入到丙的硝酸盐溶液中，在甲表面有丙析出，说明甲的金属活动性比丙强，故三种金属的活动性强弱关系是甲丙乙。答案成都根据金属活动性顺序判断，下列说法错误的是反应可以发生反应可以发生铜片放入硝酸银溶液中，颜色由无色变成蓝色铁丝插入硫酸铜溶液中，铁丝表面有红色物质析出解析由于金属活动性，反应不可以发生，故错误由于金属活动性，所以反应可以发生，故正确由于金属活动性，铜片放入硝酸银溶液中，会发生反应生成硝酸铜，颜色由无色变成蓝色，故正确由于金属活动性，铁丝插入硫酸铜溶液中，会发生反应置换出铜，铁丝表面有红色物质析出，故正确。答案点评本题主要考查了金属活动性顺序的探究，要求同学们要熟练运用金属活动性顺序的意义。临沂若金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不能发生的是提示溶于水↑娄底芯片是电脑的核心部件，它是用高纯度硅制成的。下面是生产单质硅过程中的个重要反应高温↑，该反应的基本类型是分解反应化合反应置换反应复分解反应解析根据反应物和生成物的特点进行分析，化学反应的基本类型有化合反应分解反应置换反应复分解反应。化合反应是指由两种或两种以上物质验数据表盐酸浓度反应开始时酸溶液的温度反应开始到分钟产生的气体体积反应结束共产生气体体积分析实验数据得出定质量的种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有盐酸溶液浓度反应时溶液温度。可以通过比较反应开始到分钟产生的气体体积或相同时间内产生的气体体积实验数据来确定金属和酸反应的快慢。过量锌粒加入盐酸中，反应开始的段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。解析影响化学反应速率的因素有温度反应物浓度有无催化剂接触面积大小，从表中可得到本实验的影响反应速率的因素有盐酸溶液浓度反应时溶液温度。可以通过比较相同时间内产生的气体体积来确定金属和酸反应的快慢。反应开始的段时间，盐酸浓度在降低，但反应温度在上升，所以温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。点评如果没有对实验变量进行横向的比较，很难分析出温度对反应速率的影响大于盐酸溶液浓度对反应速率的影响。三实验题共分小聪同学家新换了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬与常见金属铁铜的活动性强弱，邀请你同参加。知识回放金属活动性顺序，请你在横线上填写对应金属的元素符号。作出猜想猜想猜想猜想你的猜想是。查阅资料铬是银白色有光泽的金属，在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬溶液。设计与实验小聪同学取大小相等的三种金属片，用砂纸打磨光亮再取三支试管，分别放入等量的同种稀硫酸。实验试管试管试管实验操作实验现象铁片表面产生气泡较慢，溶液变为浅绿色铬片表面产生气泡较快，溶液变为蓝色无明显现象发生或无气泡生成，溶液也不变色结论与解释小聪得到的结论是猜想正确。实验前用砂纸打磨金属片的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应。知识运用将铬片投入溶液中，反应能选填“能”或“不能”进行。若能进行，请你写出反应的化学方程式。解析三种金属的活动性顺序的排列，共三种情况，已经给出了两种，所以很容易得出第三种假设。由三种金属与稀硫酸的反应很容易判断其金属活动性由强到弱的顺序为，将铬片投入溶液中能发生置换反应。四计算题共分泰安兴趣小组的同学为测定铁铜合金中含铁的质量分数，将该合金粉末样品，加入溶质质量分数为的硫酸铜溶液中，二者恰好完全反应。同时为了充分利用资源，还对反应后的物质进行回收处理。请结合下列图示计算该合金样品中含铁的质量分数计算结果精确至回收固体铜的质量为多少克向不饱和滤液中加入多少克水，能得到的硫酸亚铁溶液，用于花卉的营养液。中计算结果精确至解析根据化学方程式可以直接求出参加反应的铁和生成的铜及硫酸亚铁的质量，从而可以求出合金样品中铁的质量分数所得铜的质量是原来含有的铜和生成的铜的质量和最后的硫酸亚铁溶液的质量是反应物的总质量减掉铜的质量加上加入水的质量，这样就可以计算出加入水的质量。解设样品中铁的质量为，生成铜的质量为，生成硝酸亚铁的质量为。样品中含铁的质量分