分子的立体构型由两个键之间的夹角决定，只有为正四面体结构且位于正四面体中心，才有键角。

分子的立体构型与共价键的极性无关。

同为键，不论分子构型如何，它们的键能键长都相同。

碳原子的价电子都参与成键，无法说明分子构型。

答案新知导学当堂检测重难探究首页二二价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论认为，分子的立体构型是“价层电子对”相互排斥的结果。

价层电子对是指分子中的中心原子上的电子对，包括键电子对和中心原子上的孤电子对。

键电子对数可由分子式确定。

中心原子上的孤电子对数。

其中为中心原子的价电子数，为与中心原子结合的原子数，为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数。

用模型判断分子或离子立体结构分子或离子中心原子上的孤电子对数分子或离子的价层电子对数模型名称分子或离子立体构型直线形直线形平面三角形形平面三角形平面三角形正四面体形正四面体形新知导学当堂检测重难正四面体形三角锥形形八面体形八面体形正方形新知导学当堂检测重难探究首页探究例题用价新知导学当堂检测重难探究首页探究电子对数目电子对的立体构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例四面体形模型分子立体构型电子对数目电子对的立体构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例直线形直线形三角形平面三角形形重难探究首页探究用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例根据分子中成键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型键电子对数孤电子对数价层电子对数。

根据孤电子对成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度。

新知导学当堂检测应的理想几何结构图形。

如果出现奇数电子有个成单电子，可把这个单电子当作电子对来看待。

画出结构图，把配位原子排布在中心原子周围，每对电子连结个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电子对价层电子对数键电子对数。

新知导学当堂检测重难探究首页探究根据中心原子周围的电子对数，找出相对子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子等于“该原子的价电子数”。

对于阴阳离子来说，为中心原子的价电子数加上或减去离子的电荷数，和的计算方法不变。

中心原子的可由分子式确定，例如中的中心原子为，有对键电子对。

中心原子上的孤电子对式中为中心原子的价电子数，对主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数为与中心原子结合的原新知导学当堂检测重难探究首页探究用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的般规则确定中心原子价电子层中电子对数键电子对孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为价层电子对数电子对立体构型直线形平面三角形四面体三角双锥八面体互排斥作用最小的那种结构。

型分子中，与之间通过两对或三对电子即通过双键或三键结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为个电子对看待。

价层电子对之间相互排斥作用大小的般规律斥理论的基本要点在型分子中，中心原子的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对包括成键电子对和未成键的孤电子对的互相排斥作用，分子的几何构型主要采取电子对相其中键数为，所以的模型与立体构型均为正四面体形。

新知导学当堂检测重难探究首页探究名师精讲价层电子对互角为。

根据价层电子对互斥理论，判断的模型和的立体构型。

提示中心氮原子上的孤电子对数为，其中，所以，即的孤电子对数为新知导学当堂检测重难探究首页探究立体构型相同的分子，其键角完全相同吗提示不定。

如和均为正四面体形，但的键角是，的键的立体结构四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗提示不是。

分子的构型类似于本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个氢原子分别在翻开的书的两页上。

而白磷分子为正四面体形。

的立体结构四原子分子都为平面三角形或三角锥形吗提示不是。

分子的构型类似于本打开的书，两个氧原子在两页书的交接处，两个氢原子分别在翻开的书的两页上。

而白磷分子为正四面体形。

新知导学当堂检测重难探究首页探究立体构型相同的分子，其键角完全相同吗提示不定。

如和均为正四面体形，但的键角是，的键角为。

根据价层电子对互斥理论，判断的模型和的立体构型。

提示中心氮原子上的孤电子对数为，其中，所以，即的孤电子对数为其中键数为，所以的模型与立体构型均为正四面体形。

新知导学当堂检测重难探究首页探究名师精讲价层电子对互斥理论的基本要点在型分子中，中心原子的周围配置的原子或原子团的几何构型，主要决定于中心原子价电子层中电子对包括成键电子对和未成键的孤电子对的互相排斥作用，分子的几何构型主要采取电子对相互排斥作用最小的那种结构。

型分子中，与之间通过两对或三对电子即通过双键或三键结合而成，则价层电子对互斥理论把双键或三键作为个电子对看待。

价层电子对之间相互排斥作用大小的般规律孤电子对孤电子对孤电子对成键电子对成键电子对成键电子对中心原子的价层电子对数目和立体构型的关系为价层电子对数电子对立体构型直线形平面三角形四面体三角双锥八面体新知导学当堂检测重难探究首页探究用价层电子对理论判断共价分子或离子立体构型的般规则确定中心原子价电子层中电子对数键电子对可由分子式确定，例如中的中心原子为，有对键电子对。

中心原子上的孤电子对式中为中心原子的价电子数，对主族元素来说，价电子数等于原子的最外层电子数为与中心原子结合的原子数为与中心原子结合的原子最多能接受的电子数，氢为，其他原子等于“该原子的价电子数”。

对于阴阳离子来说，为中心原子的价电子数加上或减去离子的电荷数，和的计算方法不变。

中心原子的价层电子对数键电子对数。

新知导学当堂检测重难探究首页探究根据中心原子周围的电子对数，找出相对应的理想几何结构图形。

如果出现奇数电子有个成单电子，可把这个单电子当作电子对来看待。

画出结构图，把配位原子排布在中心原子周围，每对电子连结个配位原子，剩下的未结合的电子对便是孤电子对。

根据孤电子对成键电子对之间相互斥力的大小，确定排斥力最小的稳定结构，并估计这种结构对理想几何构型的偏离程度。

新知导学当堂检测重难探究首页探究用价层电子对互斥理论判断共价分子结构的实例根据分子中成键电子对数和孤电子对数，可以依据下面的方法确定相应的较稳定的分子空间构型键电子对数孤电子对数价层电子对数模型分子立体构型电子对数目电子对的立体构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例直线形直线形三角形平面三角形形新知导学当堂检测重难探究首页探究电子对数目电子对的立体构型成键电子对数孤电子对数电子对的排列方式分子的立体构型名称实例四面体形正四面体形三角锥形形八面体形八面体形正方形新知导学当堂检测重难探究首页探究例题用价层电子对互斥模型推测下列分子或离子的空间构型。

解析根据原子的最外层电子排布，可以判断出本题中各分子或离子的中心原子含有的孤电子对数和结合的原子数为化学式中心原子含有的孤电子对数中心原子的键数中心原子的价层电子对数略去两对孤电子对，粒子构型为形，为平面三角形，分子中由于氢原子和氯原子不同，不能形成正四面体形，为正四面体形。

新知导学当堂检测重难探究首页探究答案形形平面三角形四面体形正四面体形新知导学当堂检测重难探究首页探究􀎥变式训练􀎥利用推断分子或离子的立体结构。

共价分子。

有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有个碳原子和个氢原子。

请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式。

按要求写出第二周期非金属元素原子构成的中性分子的化学式。

平面三角形分子，三角锥形分子，四面体形分子。

答案四面体形直线形平面三角形新知导学导学当堂检测重难探究首页下列对应关系不正确的是选项中心原子所在族ⅣⅤⅣⅥ分子通式立体构型正四面体形平面三角形直线形形解析当中心原子在Ⅴ族，分子应是三角锥形。

当中心原子在Ⅳ族，分子是正四面体形，分子是直线形。

当中心原子在Ⅵ族，是形。

答案新知导学当堂检测重难探究首页下列分子中键角最大的是解析四种分子的键角分别为，故选项。

答案新知导学当堂检测重难探究首页用模型预测下列分子或离子的立体构型，其中不正确的是呈正四面体形呈直线形呈形呈三角锥形解析中心原子上的价电子都用于形成共价键，没有孤电子对，所以其立体构型分别为正四面体形直线形直线形中心原子上有对孤电子对，未用于形成共价键，其立体构型为三角锥形。

答案新知导学当堂检测重难探究首页据报道，大气中存在种潜在的温室气体，虽然其数量有限，但它是已知气体中吸热最高的气体。

关于的说法正确的是分子中有键也有键所有原子在同平面内与都是正四面体结构分子中电子数为解析项，分子中都是键，无键，错误项，碳原子与其相连的四个原子形成四面体结构，不可能所有原子共平面项，个分子中有个电子，错误。

答案新知导学当堂检测重难探究首页氯的含氧酸根离子有等，关于它们的说法中不正确的是中显价的空间构型为直线形的空间构型为三角锥形是的等电子体解析空间构型为形。

答案新知导学当堂检测重难探究首页下列说法中正确的是分子中没有个分子中原子的最外层电子都满足了电子稳定结构和都是正四面体形分子且键角都为的电子式为∶∶，离子呈平面正方形结构分子中有对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强解析分子的电子式为，分子中各原子都满足电子稳定结构，项错误为正四面体形分子，但其键角为，项错误为正四面体形结构而非平面正方形结构，项错误分子电子式为∶∶，有对未成键电子，由于未成键电子对成键电子的排斥作用，使其键角为，呈三角锥形，项正确。

答案新知导学当堂检测重难探究首页计算中心原子上的孤电子对数点“”的原子为中心原子。

答案中的孤电子对数中的孤电子对数中的孤电子对数中的孤电子对数中的孤电子对数中的孤电子对数。

新知导学当堂检测重难探究首页有下列分子或离子，。

粒子的立体构型为直线形的有粒子的立体构型为形的有粒子的立体构型为平面三角形的有粒子的立体构型为三角锥形的有粒子的立体构型为正四面体形的有。

解析中心原子上孤电子对数及粒子的立体构型如下表中心原子孤电子对数分子或离子分子或离子的立体构型直线形平面三角形正四面体形形三角锥形形答案新知导学当堂检测重难探究首页用理论推测下列分子或离子的空间构型。

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